2024屆高考一輪復(fù)習(xí)（通用版）第20講 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù) 課件（56張PPT）

第20講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)復(fù)

習(xí)

目

標(biāo)1.認(rèn)識(shí)電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。2.了解電解池的工作原理，認(rèn)識(shí)電解在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存能量中的具體應(yīng)用。3.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐蝕的措施。4.能分析、解釋電解池的工作原理，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的電解池?？键c(diǎn)一電解原理必備知識(shí)整理1.電解與電解池(1)電解：使________通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陽(yáng)極、陰極引起____________的過(guò)程。(2)電解池：將______直接轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____的裝置。(3)電解池的構(gòu)成①有與________相連的兩個(gè)電極；②________溶液(或________)；③形成________。電流氧化還原反應(yīng)電能化學(xué)能直流電源電解質(zhì)熔融鹽閉合回路2．電解池的工作原理(1)工作原理還原氧化(2)以惰性電極電解CuCl2溶液為例分析電子和離子的移動(dòng)方向(惰性電極)3．陰、陽(yáng)兩極上的放電順序(1)陰極(與電極材料無(wú)關(guān))氧化性強(qiáng)的先放電，放電順序如下：陽(yáng)離子放電順序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。①若金屬陽(yáng)離子(Fe3＋除外)放電，則得到相應(yīng)金屬單質(zhì)；若H＋放電，則得到H2。②放電順序本質(zhì)遵循氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，即得(失)電子能力強(qiáng)的離子先放電。(2)陽(yáng)極(與電極材料有關(guān))①活性電極作陽(yáng)極(除Au、Pt以外的金屬)，則活性電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。Cu－2e－===Cu2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋。②惰性電極作陽(yáng)極(Pt、Au、石墨碳棒)離子的放電順序如下：

微點(diǎn)撥(1)陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電。(2)電解水溶液時(shí)，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(3)電解時(shí)，在外電路中有電子通過(guò)，而在溶液中是靠離子移動(dòng)導(dǎo)電。因此，電子和離子的移動(dòng)遵循“電子不下水，離子不上線”。(4)電解后電解質(zhì)溶液復(fù)原遵循“少什么補(bǔ)什么”原則，如電解NaCl溶液少的H和Cl，通入HCl復(fù)原，電解CuSO4溶液少的是Cu和O，補(bǔ)CuO復(fù)原等。

×√××××√對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練題組一電極反應(yīng)式的書(shū)寫與判斷1．按要求書(shū)寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：(1)用惰性電極電解MgCl2溶液陽(yáng)極反應(yīng)式：_________________；陰極反應(yīng)式：________________________________；總反應(yīng)離子方程式：_______________________________________。(2)用Al作電極電解NaOH溶液陽(yáng)極反應(yīng)式：______________________________；陰極反應(yīng)式：________________________；總反應(yīng)離子方程式：______________________________。2Cl－－2e－===Cl2↑Mg2＋＋2H2O＋2e－===Mg(OH)2↓＋H2↑

6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－

2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋6H＋＋6e－===3H2↑

負(fù)

H2

2S2－－4e－===S2COS＋2e－===S2－＋CO微點(diǎn)撥

正確書(shū)寫電極反應(yīng)式(1)做到“三看”①一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽(yáng)極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2＋)。②二看電解質(zhì)，電解質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。③三看電解質(zhì)狀態(tài)，是熔融狀態(tài)，還是水溶液。(2)規(guī)避“兩個(gè)”失分點(diǎn)①書(shū)寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，可以以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式，且注明“電解”條件。②電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。)

題組二電解規(guī)律及電極產(chǎn)物的判斷3．用石墨作電極電解溶有物質(zhì)的量之比為3∶1的NaCl和H2SO4的水溶液。根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是(

)A．電解的最后階段為電解水B．陽(yáng)極先逸出氯氣后逸出氧氣C．陰極逸出氫氣D．電解過(guò)程中溶液的pH不斷增大，最后pH為7答案：D

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解1L1mol·L－1CuSO4溶液，加入1molCuO恢復(fù)，電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子C．用惰性電極電解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不變D．要想實(shí)現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，用Cu為陽(yáng)極答案：C

2Cl－－2e－===Cl2↑氧化2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2H＋＋2e－===H2↑還原裝置離子交換膜電解槽陽(yáng)極鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)陰極碳鋼網(wǎng)陽(yáng)離子交換膜①只允許陽(yáng)離子通過(guò)，能阻止陰離子和氣體通過(guò)②將電解槽隔成陽(yáng)極室和陰極室2.電鍍與電解精煉銅

電鍍電解精煉銅示意圖電極反應(yīng)陽(yáng)極____________Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋陰極____________Cu2＋＋2e－===Cu電解質(zhì)溶液的濃度變化CuSO4溶液的濃度____CuSO4溶液的濃度____Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu不變變小3.電冶金利用電解熔融鹽(或氧化物)的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

總方程式陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉________________、________________.冶煉鎂________________、________________.冶煉鋁2Al2O3(熔融)

4Al＋3O2↑________________、________________.2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑Mg2＋＋2e－===Mg6O2－－12e－===3O2↑4Al3＋＋12e－===4Al[正誤判斷]

(1)電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料(

)(2)在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的正極(

)(3)根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等(

)(4)電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)均保持不變(

)×金屬材料Pt和Au都是惰性電極，兩極都可用，陰極也可用活潑金屬電極×鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極，作電解池的陰極×陽(yáng)極溶解的金屬還有Zn、Ni、Fe等×電鍍銅時(shí)c(Cu2＋)保持不變，電解精煉銅時(shí)c(Cu2＋)減小(5)電解冶煉鎂、鋁通常電解熔融的MgCl2和Al2O3，也可以電解熔融的MgO和AlCl3(

)(6)電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥可以作為提煉貴重金屬的原料(

)(7)用Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2溶液作電解質(zhì)溶液，由于放電順序H＋>Zn2＋，不可能在鐵上鍍鋅(

)(8)若把Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑設(shè)計(jì)成電解池，應(yīng)用Cu作陽(yáng)極，稀H2SO4作電解液(

)×

MgO熔點(diǎn)高，熔融需要能量高；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電√×通過(guò)調(diào)節(jié)溶液中的濃度，可以使Zn2＋先于H＋放電，從而實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅√

答案：B2．高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．上述裝置中，f極為光伏電池的正極B．陰極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HClO4D．若轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成100.5gHClO4答案：C解析：電解時(shí)，Na＋移向陰極區(qū)，則f為電源負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，Na＋移向陰極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)溶液逐漸由NaClO4轉(zhuǎn)化為HClO4；陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒，若轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成201gHClO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二電鍍3．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是(

)答案：C解析：A項(xiàng)，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，連接正確；B項(xiàng)，電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，連接正確；C項(xiàng)，電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，連接錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解氯化銅溶液，銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，連接正確。4．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)答案：C解析：A項(xiàng)，根據(jù)電解原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)極，正確；B項(xiàng)，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，正確；C項(xiàng)，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，正確。

答案：D

6．1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑＋4Na↑＋2H2O；后來(lái)蓋-呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe＋4NaOH===Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Na＋＋e－===Na↑B．蓋-呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)C．若用戴維法與蓋-呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D．還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉答案：D解析：A項(xiàng)，陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，蓋-呂薩克法制鈉原理是根據(jù)鈉的沸點(diǎn)較低、易從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，從而使化學(xué)平衡正向移動(dòng)；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，用戴維法制取金屬鈉，每產(chǎn)生4mol鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，而用蓋-呂薩克法制得4mol鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，因此制取等量的金屬鈉，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不相等；D項(xiàng)，由于NaCl是離子化合物，可用電解熔融氯化鈉的方法制金屬鈉。考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)必備知識(shí)整理1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變成金屬陽(yáng)離子，金屬發(fā)生_______反應(yīng)，可表示為M－ne－===Mn＋。氧化2．金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)不純的金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)與聯(lián)系①實(shí)質(zhì)都是金屬原子失去電子被氧化而損耗；②化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但________腐蝕更普遍，危害性更大。電化學(xué)(2)鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜性質(zhì)酸性酸性很弱或者呈中性負(fù)極反應(yīng)①__________________正極反應(yīng)②_________________③_______________________總反應(yīng)④__________________⑤_______________________Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2微點(diǎn)撥(1)鐵銹的形成過(guò)程：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O(2)金屬越活潑就越易失去電子而被腐蝕，金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面和氫后面的金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕，但只有在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬才可發(fā)生析氫腐蝕。3．金屬的防護(hù)原電池電解池[正誤判斷]

(1)干燥環(huán)境下，所有金屬都不能被腐蝕(

)(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣(

)(3)在潮濕空氣中，鋼鐵表面形成水膜，金屬發(fā)生的一定是吸氧腐蝕(

)(4)銅在酸性環(huán)境下，不易發(fā)生析氫腐蝕(

)(5)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物(

)×干燥環(huán)境下，金屬可發(fā)生化學(xué)腐蝕×銀器變黑是銀器皿與空氣中的H2S生成Ag2S，鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕×水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕√×

Cu在潮濕的空氣中被腐蝕生成Cu2(OH)2CO3(6)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子生成Fe3＋(

)(7)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用(

)(8)鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹(

)(9)在船體外嵌入鋅塊，可以減緩船體的腐蝕，屬于犧牲陰極的保護(hù)法(

)(10)外加電流法是將被保護(hù)金屬接在直流電源的正極(

)×鐵被腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子生成Fe2＋×鍍鋅鐵(白鐵)保護(hù)層破損后，鍍層對(duì)金屬仍有保護(hù)作用√×應(yīng)該是犧牲陽(yáng)極法——原電池原理×外加電流法中，被保護(hù)金屬應(yīng)接電源的負(fù)極對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練題組一金屬腐蝕的類型1．研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖甲輔助電極的材料可以為石墨D．圖乙鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案：A2．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(

)A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕答案：C解析：D項(xiàng)，用水代替NaCl溶液，F(xiàn)e和炭也可以構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，空氣中的O2得到電子，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤。題組二金屬腐蝕的防護(hù)方法3．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是(

)A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整答案：C解析：鋼管樁接電源的負(fù)極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽(yáng)極)流向正極，從負(fù)極流向鋼管樁(陰極)，A、B正確；題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽(yáng)極”不損耗，C錯(cuò)誤。4.利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)答案：B解析：若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵連接電源負(fù)極作陰極被保護(hù)，C項(xiàng)正確；X連接電源正極作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。新

情

境

新

高

考實(shí)際生產(chǎn)中的氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣和燒堿等化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖：[問(wèn)題探究](1)從a口放出的氣體是什么？如何檢驗(yàn)？寫出陽(yáng)極反應(yīng)式。(2)從b口放出的氣體是什么？寫出陰極反應(yīng)式和總的電解反應(yīng)方程式。提示：Cl2；用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為Cl2；電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑。

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取NaOH時(shí)，食鹽水為什么要精制？如何精制？

(4)判斷電解裝置中的交換膜是陽(yáng)離子交換膜還是陰離子交換膜？并指出離子交換膜的作用。提示：因?yàn)殛?yáng)極室中Cl－放電：2Cl－－2e－===Cl2↑，故陽(yáng)極室中正電荷(Na＋)富余，陰極室中H＋放電：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故陰極室中負(fù)電荷(OH－)富余，要維持溶液的電中性，且得到較純的NaOH溶液，陽(yáng)極室中的Na＋會(huì)穿過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極室與OH－結(jié)合生成NaOH，所以該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜。陽(yáng)離子交換膜的作用：一是避免了H2與Cl2混合光照下發(fā)生爆炸；二是阻止陰離子(OH－)透過(guò)交換膜，防止Cl2與OH－反應(yīng)，從而提高了產(chǎn)品(NaOH)的純度。本講真題研練1．[2022·廣東卷]以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)Al的再生。該過(guò)程中(

)A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽(yáng)極泥D．陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等答案：C解析：根據(jù)電解原理可知，電解池中陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，通過(guò)控制一定的條件，從而可使陽(yáng)極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg2＋和Al3＋，Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)Al3＋得電子生成Al單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)Al的再生，據(jù)此分析解答。陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實(shí)際上Mg在陽(yáng)極失電子生成Mg2＋，A錯(cuò)誤；Al在陽(yáng)極上被氧化生成Al3＋，B錯(cuò)誤；陽(yáng)極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽(yáng)極泥，C正確；因?yàn)殛?yáng)極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會(huì)形成陽(yáng)極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽(yáng)極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D錯(cuò)誤。2．[2022·廣東卷]為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是(

)A．加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀B．加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)C．加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)D．加入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成答案：D解析：鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無(wú)氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無(wú)論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無(wú)紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；K3[Fe(CN)6]是用于檢測(cè)Fe2＋的試劑，若鐵片沒(méi)有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。3．[2022·浙江6月]通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2