初中化學(xué)-質(zhì)量守恒定律教學(xué)課件設(shè)計(jì)

課題1質(zhì)量守恒定律1．通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律探究一紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定1、錐形瓶?jī)?nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。注意觀察：細(xì)沙玻璃管實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球先鼓起后癟掉,反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=質(zhì)量守恒定律探究一紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)：磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃質(zhì)量守恒定律引燃紅磷。1.細(xì)沙起了什么作用？起隔熱作用，避免錐形瓶底部受熱炸裂?；卮穑?.橡皮塞上的玻璃管起了什么作用？3.為什么氣球首先充氣膨脹？紅磷燃燒時(shí)放熱，使錐形瓶?jī)?nèi)的氣體受熱膨脹，氣壓增大，因此氣球充氣膨脹。4.為什么隨后氣球又變癟了？紅磷熄滅后，瓶?jī)?nèi)溫度降低導(dǎo)致氣壓變小，又因?yàn)榧t磷燃燒消耗了氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體減少，也導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓變小。討論分析：探究一紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定質(zhì)量守恒定律探究二鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定1、鐵釘表面的現(xiàn)象；2、溶液顏色的變化情況；3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。注意觀察：質(zhì)量守恒定律現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)：鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。天平平衡鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和m(Fe)+m(CuSO4)

==m(Cu)+m(FeSO4)探究二鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：2、注意點(diǎn)：10克水加熱后沸騰，變成10克水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律。⑴質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。若2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成水的質(zhì)量是18克，現(xiàn)有4克氫氣與16克氧氣反應(yīng)則生成水的質(zhì)量又是多少？⑵質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。有人說(shuō)：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？⑶總和:應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成物中（如氣體）有無(wú)遺漏。反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和1.

適用于“一切化學(xué)變化”，不適用于物理變化。2.僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。指反應(yīng)或新生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，剩余的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。注意：與反應(yīng)前已經(jīng)存在的質(zhì)量無(wú)關(guān)。OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？想一想：H2OH2+O2通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律3、原因：知識(shí)課本P95：原因：宏觀：元素種類(lèi)不變

元素質(zhì)量不變。微觀：原子種類(lèi)沒(méi)變。原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減。原子質(zhì)量沒(méi)有變化。（三不變）原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀元素質(zhì)量元素種類(lèi)不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量規(guī)律總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)天平指針向右傾斜（變輕）有大量的氣泡產(chǎn)生。將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)天平平衡情況：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的

和

的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的

、

和

的總質(zhì)量，因?yàn)?/p>

氣體逸出，所以剩余物質(zhì)的質(zhì)量減少。碳酸鈉

鹽酸

氯化鈉

水

二氧化碳

二氧化碳

討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1.該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生思考：2.該反應(yīng)的原理是什么？天平？表達(dá)與交流1.根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在鎂條在密閉容器中燃燒，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)行。2

.如果將鎂條放在密閉容器中燃燒，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒(méi)有改變，

沒(méi)有增減，

也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”“一個(gè)可能變”：“六個(gè)不變”：

、

、

（宏觀）

、

、

（微觀）“兩個(gè)一定變”

（宏觀）

（微觀）“一個(gè)可能變”

（微觀）原子的種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類(lèi)各元素質(zhì)量原子種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)分子數(shù)目4、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用：

39.63、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。1、10克水加熱變成10克水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律，這么說(shuō)對(duì)嗎？2、3克木炭與8克氧氣恰好完全，反應(yīng)生成多少克二氧化碳？5克木炭與8克氧氣反應(yīng)又可生成多少二氧化碳呢？6、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

5、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB2.某大師說(shuō)他能發(fā)功使鋁（Al)發(fā)生化學(xué)變化變成黃金(Au)。他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？1.小明說(shuō)蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？不對(duì)。蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。沒(méi)有。化學(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類(lèi)不變。形成性評(píng)價(jià)點(diǎn)石成金，水變汽油，有道理嗎？所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)烘V條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小402、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3B（3）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。323、求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有

元素可能會(huì)有____元素.C，HO元素的種類(lèi)不變(2)化工廠通過(guò)電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此生成物物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_(kāi)____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。XY3CH41、（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）

A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20

508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010XD3．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為（）

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42585反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)27019B23反應(yīng)物減少，生成物增多+19+25-58+144、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后元素的種類(lèi)發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物5、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個(gè)1種6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體。其微觀過(guò)程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說(shuō)法中正確的是：A．生成物全部是化合物B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了

D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類(lèi)、全數(shù)保持不變。3、對(duì)質(zhì)量守恒定