黑龍江省哈爾濱市江灣中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

黑龍江省哈爾濱市江灣中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

（

）

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高④周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的元素在第14列

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

⑧原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：A略2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（） A．是否為大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)微粒直徑的大小 C．是否能通過濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．是否均一、穩(wěn)定、透明 參考答案：B【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系． 【分析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。? 【解答】解；A、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故A不選； B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故B選； C、溶液、膠體都能通過濾紙，故C不選； D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡(jiǎn)單． 3.金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應(yīng)是一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)，能從該實(shí)驗(yàn)獲得的信息有()。①鈉的密度較??；②鈉的熔點(diǎn)較低；③鈉的硬度較小；④鈉有還原性；⑤該反應(yīng)有堿生成；⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．全部參考答案：D略4.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A．反應(yīng)物的性質(zhì)

B．溫度

C．濃度

D．催化劑

參考答案：A略5.．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是A、HI和NaI

B、NaF和NaOH

C、Na2SO4和KNO3

D、F2和NaCl參考答案：C略6.235

92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的儲(chǔ)量很低。235

92U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)235

92U的說法中，正確的是A．235

92U原子核中有92個(gè)中子

B．235

92U原子核外有143個(gè)電子C．235

92U與238

92U互為同位素

D．235

92U與238

92U互為同素異形體參考答案：C略7.下列物質(zhì)不屬于合金的是

A．硬鋁

B．黃銅

C．高碳鋼

D、水銀參考答案：D略8.下列說法正確的是

（

）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)不加熱的條件一定不能發(fā)生

C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小參考答案：D略9.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率,可由右下圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C10.四種短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（

）A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z＜W

B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：W＞ZC．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HX

D．堿性：W(OH)2＞ZOH參考答案：B試題分析：四種短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。陽離子是原子失去最外層電子形成的，陰離子是原子獲得電子形成的。A．原子序數(shù)：Y＜X＜Z＜W，錯(cuò)誤；B．W是Mg在室溫下呈固體，而Z是Na，也呈固體，由于金屬鍵Mg>Na，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)：W＞Z，正確；C．Y是O，X是F，由于非金屬性F>O，所以熱穩(wěn)定性：H2Y<HX，錯(cuò)誤；D．金屬性Mg<Na，所以堿性W(OH)2<ZOH，錯(cuò)誤。11.下列名詞中,哪個(gè)名詞不屬于物理量

A.長(zhǎng)度

B.

質(zhì)量

C.

摩爾

D.

時(shí)間參考答案：C略12.著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國(guó)化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上指出：“化學(xué)，是人類進(jìn)步的關(guān)鍵！”。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好的認(rèn)識(shí)世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是A．研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B．研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)規(guī)律

參考答案：D略13.有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則下列敘中正確的是（

）A．M中沒有甲基

B．N能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．M中含碳40%

D．N分子中沒有甲基參考答案：A略14.下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是

A．4gH2

B．5molCl2

C．6.02×1023個(gè)氧氣分子

D．44.8LO2參考答案：B略15.綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填入編號(hào)）．（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號(hào)）．A．定容時(shí)超過刻度線B．定容時(shí)俯視刻度線C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶E．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．參考答案：1.EGCHF

2.BDE

考點(diǎn)：溶液的配制．分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實(shí)驗(yàn)儀器；（2）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18mol/L×VmL=1.0mol/L×100mL解得V=5.6mL，故應(yīng)選擇10mL量筒；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：EGCHF，故答案為：EGCHF；（2）A．定容時(shí)超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無影響，故C錯(cuò)誤；D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則濃硫酸的體積偏大，配制出的溶液的濃度偏高，故E正確；F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，對(duì)濃度無影響，故F錯(cuò)誤．故選BDE．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為