金屬的化學(xué)性質(zhì) 全省一等獎

第1節(jié)金屬材料（一）1.比較內(nèi)容金屬非金屬表面光澤大多有明顯的光澤大多沒有光澤顏色大多為銀白色或灰色延展性有良好的延展性不具延展性硬度一般較大導(dǎo)電性大多較差（石墨較好）導(dǎo)熱性良好密度大多密度較大大多密度較小2.②③④①③3.汞溴4.A5.鐵延展熔點低6.(1)銀的密度比鋁大得多，同樣粗的電線，用銀做比用鋁做質(zhì)量大得多，電線承重增大，架設(shè)困難；銀的價格比鋁高很多，制造電線成本增加。(2)燈泡發(fā)光時溫度很高，會超過錫的熔點而導(dǎo)致熔化；鎢的熔點很高，不會熔化。7.該材料可用于制造炊具、導(dǎo)線、機(jī)器零件、醫(yī)療器械、建筑材料等。1.一種或幾種金屬特性碳鐵鋁合金、鈦合金（答案合理即可）2、納米性質(zhì)3、重金屬汞、鉛、鎘4、C5、D6、A7、A8、C9、(1)節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染、節(jié)約能源等。(2)除回收再利用外，保護(hù)金屬資源的有效途徑還有：防止金屬銹蝕，合理開采金屬礦物，尋找金屬替代品等。(3)把易拉罐放進(jìn)回收垃圾箱，廢舊自行車及時處理掉（防止銹蝕），把廢舊電池放進(jìn)電池回收專用垃圾箱等。10、B第1節(jié)金屬材料（二）找出元素周期表中你熟悉的金屬，說說它們有哪些性質(zhì)？2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)(一)金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，會生成新的物質(zhì)，表現(xiàn)出金屬的化學(xué)性質(zhì)。如：鐵生銹一、金屬與氧氣反應(yīng)鎂鎂帶在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒銅絲在空氣中加熱你能描述這些變化的現(xiàn)象嗎？能用化學(xué)方程式表示上述三個變化嗎？實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂帶在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒銅絲在火焰上加熱發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色的固體。劇烈燃燒火星四射，生成黑色的固體。銅絲沒有燃燒，表面慢慢變黑。

2Mg+O22MgO點燃

3Fe+2O2

Fe3O4點燃

2Cu+O22CuO△為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度不一樣？比較三種金屬與氧氣反應(yīng)1、判斷金屬活動性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷結(jié)論：鎂鐵銅＞＞

俗話說：“真金不怕火煉”，指純金在高溫時也不會發(fā)生化學(xué)變化。你知道金與鎂、鐵、銅相比，它的活動性如何？金＞為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？錄像

解釋：鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化，生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，避免了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步發(fā)生腐蝕。

4Al+3O2==2Al2O3思考：氧化鋁保護(hù)膜破壞過程方程式氧化鋁與酸、堿溶液都能反應(yīng)1、氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)：Al?O?+6HCl==2AlCl?+3H2O2、氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：Al?O?+2NaOH==2NaAlO?+H2O活動2將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：__________________。開始反應(yīng)不明顯，過一會反應(yīng)變得劇烈，放出大量氣泡。注意：洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑思考與討論是否所有的金屬都能被酸腐蝕？活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快較多氣泡，反應(yīng)較快少量氣泡，反應(yīng)較慢沒有氣泡，不會反應(yīng)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑／Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出問題：鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱如何證明？

>

.Fe

Cu鐵片硫酸銅溶液將鐵片浸入硫酸銅溶液中，一分鐘后取出，觀察到什么現(xiàn)象？應(yīng)用：“濕法煉銅”鐵片表面有紅色固體析出活動與探究二：金屬與鹽溶液的反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式將鐵片浸入CuSO4溶液中

將銅片浸入AgNO3溶液中

鐵片表面有紅色固體出現(xiàn)Cu＋2AgNO3

=Cu(NO3)2

＋2Ag銅片表面有銀白色固體出現(xiàn)Fe＋CuSO4=FeSO4

＋Cu鐵銅銀＞＞結(jié)論：大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)時的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；可根據(jù)金屬能否置換鹽溶液中的另一種金屬來判斷兩種金屬的活動性強(qiáng)弱。結(jié)論：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑觀察下列化學(xué)方程式單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)Cu＋2AgNO3

=Cu(NO3)2

＋2AgFe＋CuSO4=FeSO4

＋Cu一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)生成金屬氧化物；2、大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣；3、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。二、判斷常見金屬活動性的方法：1、金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度；2、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；3、金屬與能否從鹽溶液中置換另一種金屬。小結(jié)：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

1、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失去電子而變成陽離子，它的活動性就越強(qiáng)。

2、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。強(qiáng)弱三、金屬的活動性順序1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：學(xué)以致用1、社會上有些不法分子時常以黃銅（銅、鋅合金）冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。因為黃銅單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。

2、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y將樣品放入稀鹽酸中，若冒氣泡就是假黃金D3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl

C下列鹽能由金屬和酸直接反應(yīng)生成的是()A、FeCl3B、CuSO4

C、AgNO3D、Al2(SO4)3D5、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體有

，濾液中的溶質(zhì)有

。

Cu和ZnMgCl2和ZnCl2思考題：

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0t2t1t3思考：

1、為什么反應(yīng)了相同的時間產(chǎn)生的氫氣不同？斜線的斜度表示什么？

2、為什么反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣總質(zhì)量不同？水平線的高度表示什么？斜線斜度越大，反應(yīng)速度越快，說明金屬越活潑。水平線越高，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多，說明金屬產(chǎn)生氫氣的效率越高。MgFeZn實踐與應(yīng)用1．生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3

→Fe＋CO2（3）H2O2

→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3

→Fe(NO3)2＋Ag不妥當(dāng)。這樣會破壞鋁鍋表面的氧化物保護(hù)膜。不行。這樣會使鐵桶被腐蝕，同時硫酸銅溶液會變質(zhì)。——置換反應(yīng)——置換反應(yīng)4、為了測定某鐵粉的純度,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)結(jié)束后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克（雜質(zhì)不會與鹽酸反應(yīng)）.求：1)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)..5．小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出__________合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀