物質(zhì)的分類 省賽獲獎

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一課時物質(zhì)的分類圖書館或書店里有許許多多的書籍,為什么你能很快就找到你所需的書？化學(xué)物質(zhì)可以如何分類？空氣、硫酸銨、水、乙醇，銅、碘酒、碘(I2)、氧氣，石墨，食鹽水、金剛石。將上述物質(zhì)進行分類，并說明你的分類依據(jù)。同素異形體樹狀分類法交叉分類法實驗室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成以樹狀分類法對它們進行分類。鈉（Na）、氯氣（Cl2）、氯化鐵（FeCl3

）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）、酒精、空氣、牛奶。(1).混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。(2).純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、鐵、膽礬(CuSO4·5H2O)都是純凈物。由同一元素組成的物質(zhì)一定是純凈物么？冰與水混合是？純凈物。(3).單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵、氧氣（液氧）、氫氣。(4).化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

(5)．有機物（有機化合物）：大多數(shù)含碳元素的化合物（除CO、CO2和Na2CO3等含碳酸根化合物外）

氧化物再進一步分類，如何分類？酸性氧化物：能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的化合物，如CO2、SO2。酸性氧化物大部分是非金屬氧化物。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的化合物，如Na2O、CaO。堿性氧化物大部分是金屬氧化物。不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO、N2O、NO等。生氧氧化物（過氧氧化物）兩性氧化物Mn2O7、Fe3O4、FeO、Fe2O3?練習(xí)：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4，H2CO3，H2S，觀察上述酸的組成，對它們提出不同的分類方法。

氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鐵、氫氧化銅，觀察上述堿的組成，對它們提出不同的分類方法。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。通常情況下，酸溶液的pＨ值小于7.根據(jù)酸的組成，通常有以下幾種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－

根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4

、H2S、H2CO3）多元酸（H3PO4

）等是不是有幾個H就是幾元酸？根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4

名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）根據(jù)酸在水溶液中電離出Ｈ＋的難易分為：強酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HI、HBr等弱酸：H3PO4、H2SO3、H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等根據(jù)酸在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)可以分為：氧化性酸和還原性酸（高中學(xué)習(xí)）根據(jù)化合物的分類，酸還可以分為：有機酸和無機酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。NH3·H2O是一種特殊的堿可溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

是強堿一水合氨（NH3·H2O

）是弱堿，它們的溶液均無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他常見的固體堿大多是白色的。1.下列說法正確的是（）A非金屬氧化物都是酸性氧化物B凡是酸性氧化物都可直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是該酸的酸酐D金屬氧化物都是堿性氧化物2.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可與另一種物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的組合是（）(1)金屬(2)堿性氧化物(3)堿(4)非金屬(5)酸性氧化物(6)酸A只有(1)(2)(3)B只有(1)(4)(6)C只有(2)(5)(6)D全部鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子）例如NaCl、Na2S、KNO3

b.酸式鹽（二元酸或多元酸里的氫未完全電離）NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4.常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、ＨＳＯ3－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

c.堿式鹽（一般金屬陽離子+OH－+酸根離子）：Cu2(OH)2CO3酸堿鹽氧化物分散系分散質(zhì)分散劑乳濁液懸濁液？分散系的分類(1)按分散劑的狀態(tài)(2)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液膠體濁液膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達爾效應(yīng)當(dāng)光束通過膠體時,可以看到一條光亮的“通路”,這是由于膠體粒子對光線

形成的。(2)應(yīng)用:區(qū)分膠體和溶液。4.膠體的丁達爾效應(yīng)實驗——[實驗1-1](1)實驗操作①膠體的制備:取兩個100mL小燒杯,分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中

加入5～6滴

溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈

色,停止加熱。散射逐滴FeCl3飽和紅褐②膠體的丁達爾效應(yīng):把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體。(2)實驗現(xiàn)象①得到均勻透明的

色液體。②激光筆照射CuSO4溶液無現(xiàn)象,Fe(OH)3膠體中出現(xiàn)光亮的“通路”。(3)結(jié)論:膠體在用光束照射時,可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),可據(jù)此區(qū)分溶液與膠體。紅褐互動探究如圖,是FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3沉淀三種分散系,通過圖片情景并結(jié)合掌握的相關(guān)知識,回答下列問題。問題1：三種分散系分散質(zhì)粒子的結(jié)構(gòu)組成分別是什么？提示：FeCl3溶液中為Fe3+和Cl-；Fe(OH)3膠體形成集合納米級顆粒；Fe(OH)3沉淀形成固體沉淀大顆粒。問題2：三種分散系的性質(zhì)特征分別是什么？如何區(qū)分溶液與膠體？提示：FeCl3溶液均一、透明；Fe(OH)3膠體均一、透明；Fe(OH)3沉淀不均一、不透明?？梢杂枚∵_爾效應(yīng)來區(qū)分溶液與膠體。問題3：三種分散質(zhì)粒子直徑大小范圍分別為多少？提示：FeCl3溶液<1nm；Fe(OH)3膠體1～100nm；Fe(OH)3沉淀>100nm。溶液、膠體與濁液的比較溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑<10－9m

（＜1nm）10－9~10－7m

（1~100nm）>10－7m

（>100nm）分散質(zhì)粒子的組成離子或小分子高分子或多分子集合體巨大的分子集合體實例NaCl(aq)、蔗糖(aq)、碘酒淀粉溶液、Fe(OH)3膠體石灰乳性質(zhì)外觀均一，透明均一，透明不均一不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾現(xiàn)象有丁達爾現(xiàn)象靜置分層或沉淀膠體的制備：（1）反應(yīng)法：如制備氫氧化鐵膠體（2）溶解法：如淀粉等溶于水直接得到膠體（3）機械法：將固體顆粒磨成膠粒的大小，如碳素墨水。膠體的凈化（滲析法）用半透膜膠體的應(yīng)用：膠體粒子所帶的電荷，具有較大的