化學(xué)課件（通用版）專題15新型電源電極反應(yīng)式的書寫

微專題·大素養(yǎng)15

新型電源電極反應(yīng)式的書寫【知識基礎(chǔ)】1．公式法步驟示例(Mg|NaCl溶液|空氣)根據(jù)題中信息(如總反應(yīng)方程式或原理圖中元素化合價的升降等)判斷還原劑和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原產(chǎn)物中性溶液中：Mg被氧化為Mg2＋，空氣中的O2得電子生成OH－根據(jù)電池負(fù)極(或電解池陽極)為“還原劑－ne－―→氧化產(chǎn)物”、電池正極(或電解池陰極)為“氧化劑＋ne－―→還原產(chǎn)物”初步寫出電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)：Mg－2e－―→Mg2＋正極反應(yīng)：O2＋4e－―→OH－根據(jù)電荷守恒、原子守恒及電解質(zhì)性質(zhì)，在初步書寫的電極反應(yīng)式兩側(cè)補(bǔ)充介質(zhì)，配平電極反應(yīng)式。介質(zhì)常為H2O、H＋、OH－等根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境呈中性進(jìn)行補(bǔ)項正極：在右邊OH－前配系數(shù)4，左邊補(bǔ)充“2H2O”，得O2＋4e－＋2H2O===4OH－[即時鞏固1]寫出不同“介質(zhì)”中甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式?！敖橘|(zhì)”負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式(1)酸性介質(zhì)，如H2SO4溶液____________.____________.(2)堿性介質(zhì)，如KOH溶液____________.____________.(3)熔融鹽介質(zhì)，如K2CO3____________.____________.(4)摻雜Y2O3的ZrO3固體作電解質(zhì)，在高溫下能傳導(dǎo)O2－____________.____________.CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O

O2＋4e－＋2H2O===4OH－

CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2OO2＋4e－===2O2－2.加減法第一步：根據(jù)題中信息，按照“氧化劑＋還原劑＋介質(zhì)1===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物＋介質(zhì)2”寫出電池總反應(yīng)。第二步：先判斷哪個電極反應(yīng)式簡單，再根據(jù)公式法寫出該電極反應(yīng)式，并使該電極反應(yīng)式與電池總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。第三步：用電池總反應(yīng)減去簡單的電極反應(yīng)式即得復(fù)雜的電極反應(yīng)式。書寫時要滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒，得失e－數(shù)目守恒。3．抓住“充電、放電”特點(diǎn)書寫二次電池的電極反應(yīng)式二次電池充電時與外接電源正極相連的是陽極，電極反應(yīng)式與放電時的正極反應(yīng)式互為“逆反應(yīng)”；同理，二次電池充電時與外接電源負(fù)極相連的是陰極，電極反應(yīng)式與放電時的負(fù)極反應(yīng)互為“逆反應(yīng)”。[即時鞏固2]寫出下列二次電池的電極反應(yīng)式

Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)22Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiOOH＋2H2OLixC6－xe－===xLi＋＋C6LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

答案：D2．國內(nèi)某高?；瘜W(xué)研究團(tuán)隊利用微生物電池除去廢水中的CH3COO－，該電池裝置如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(

)A．該電池能在高溫下工作B．不銹鋼是電池的負(fù)極C．石墨電極的電極反應(yīng)為CH3COO－＋8e－＋7OH－===2CO2↑＋5H2OD.當(dāng)外電路中有4mol電子通過時，若CO2完全逸出，則兩室溶液質(zhì)量變化差是52g答案：D解析：

答案：C解析：4．研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K＋、H＋通過的半透膜隔開。(1)電池負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________________；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為________(填化學(xué)式)。(2)如圖所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCO