高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2023春·福建福州·高三福建省福州第八中學(xué)校考期中）下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金剛石比石墨堅(jiān)硬C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ2．（2023春·河北滄州·高三泊頭市第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）綠氫由于生產(chǎn)過程中100%綠色的特點(diǎn)備受青睞，發(fā)展前景最為廣闊，光催化制氫機(jī)理研究取得新進(jìn)展。如圖是通過光催化循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的反應(yīng)原理。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．該制氫過程中，只消耗了水和熱，含錳化合物均為中間產(chǎn)物B．生成氣體B的反應(yīng)方程式為C．制氫過程中涉及Mn元素轉(zhuǎn)化的反應(yīng)只有2個(gè)氧化還原反應(yīng)D．該制氫過程解決了氣體A、B難分離的問題3．（2023春·廣東·高三惠州一中校聯(lián)考階段練習(xí)）已知：(g)?(g)

ΔH>0.下列說法正確的是A．表示丁烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=QkJ·mol-1(Q<0)B．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．反-2-丁烯燃燒熱的數(shù)值更大D．穩(wěn)定性：反-2-丁烯>順-2-丁烯4．（2023春·廣東深圳·高三校聯(lián)考期中）某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的相對能量如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)的發(fā)生不需要加熱或點(diǎn)燃B．該反應(yīng)可看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲(chǔ)存”C．該圖可表示灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)過程的能量變化D．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量5．（2023春·河北唐山·高三統(tǒng)考期中）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1L純凈的在空氣中完全燃燒，生成和液態(tài)水，放出39.75kJ熱量，則燃燒的熱化學(xué)方程式為A．

B．

C．

D．

6．（2023春·高三平湖市當(dāng)湖高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中）肼()是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵鍵能/()391161498946463則關(guān)于反應(yīng)說法正確的是A．空間結(jié)構(gòu)是直線形 B．比能量高C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量7．（2023春·浙江·高三期中）化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示：已知斷裂1molN≡N、1molN－H分別需吸收946kJ、391kJ的能量，則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．ΔE2—ΔE1=92kJ?mol-1C．拆開1molH2中化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量D．生成2molNH3(l)放出的熱量小于92kJ8．（2023春·山東煙臺(tái)·高三統(tǒng)考期中）下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化的過程未必是化學(xué)反應(yīng)B．已知，則石墨比金剛石更穩(wěn)定C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌D．，則9．（2023春·四川成都·高三成都七中校考期中）下列所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD“隨關(guān)隨?！敝迫“睔庖澡F絲為催化劑模擬工業(yè)合成氨并檢驗(yàn)產(chǎn)物制備并收集NO2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定A．A B．B C．C D．D10．（2023春·重慶江北·高三重慶十八中?？计谥校┮蚁┡c水加成制備乙醇的能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為加成反應(yīng)B．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)C．

D．是該合成過程的催化劑11．（2023春·安徽合肥·高三合肥一中校考階段練習(xí)）下列反應(yīng)過程中的能量變化符合下圖的是①酸堿中和；②鎂與鹽酸的反應(yīng)；③生石灰變成熟石灰的反應(yīng)；④食物因緩慢氧化腐爛；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃燒；⑦灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)A．①②③⑤ B．④⑤⑦ C．③④⑦ D．⑤⑦12．（2023·全國·高三專題練習(xí)）由金屬單質(zhì)和氯氣反應(yīng)得到CaCl2和BaCl2的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Ba)。下列說法不正確的是A．?H1+?H3<0 B．?H4>?H5C．?H2(Ba)<?H2(Ca) D．?H1+?H2+?H3+?H4+?H5+?H6=?H13．（2023春·湖北武漢·高三校聯(lián)考期中）如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．中熱穩(wěn)定性最好的是B．由制取是放熱過程C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．此溫度下四種中，所含化學(xué)鍵的鍵能最大14．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶一中校考階段練習(xí)）2022年，我國220/120噸級(jí)燒氫液氧發(fā)動(dòng)機(jī)試車成功，為我們探索星辰大海再添助力。航空航天興趣小組查資料得知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝?483.6kJ?mol?1②H2O(g)＝H2O(l)△H＝?44kJ?mol?1③H?H、O=O、H?O鍵能分別為436kJ?mol?1、496kJ?mol?1、462kJ?mol?1。經(jīng)討論得出以下結(jié)論，正確的是A．若只用以上的鍵能數(shù)據(jù)，使可估算出H2的燃燒熱B．若1molH2(1)燃燒生成H2O(g)時(shí)，放出的熱量將高于241.8kJC．若用上圖所示裝置，即可測出H2的燃燒熱：△H=?285.8kJ?mol?1D．化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因二、原理綜合題15．（2023春·四川成都·高三成都七中?？计谥校┗瘜W(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量變化。(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_______。①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

④固體溶于水⑤氯酸鉀分解制氧氣

⑥與反應(yīng)其中⑥中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。(2)在25℃、101kPa下，液態(tài)甲醇()的燃燒熱為726.5kJ/mol，已知：

，寫出甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式_______。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/kJ/mol249218391000-136-242由計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為_______kJ/mol，解離氧氧單鍵所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。(4)用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液完成中和熱測定實(shí)驗(yàn)。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液密度都是，已知反應(yīng)后混合溶液的比熱容，量熱計(jì)的熱容常數(shù)是。實(shí)驗(yàn)過程中記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.520.623.2220.620.723.4320.920.722.4根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)的中和熱_______。(5)某基元反應(yīng)的與活化能()的關(guān)系為。補(bǔ)充該反應(yīng)過程的能量變化示意圖______。16．（2023春·重慶江北·高三重慶十八中?？计谥校┨羁?1)硫元素廣泛存在于自然界中，常與鐵、銅等金屬元素形成硫化物。黃鐵礦()中S元素的化合價(jià)為_______，黃銅礦()中Fe元素化合價(jià)為_______。(2)氫氟酸是HF的水溶液，工業(yè)上用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，其反應(yīng)原理是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式如下。寫出聚異戊二烯單體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(4)乙酸乙酯是一種常用的萃取劑。請寫出由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______。(5)工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用還原。已知：

則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(6)已知：

在常溫常壓下，和的混合氣體共3mol完全燃燒生成和液態(tài)水放出2792kJ的熱量，則該混合氣體中，和的體積比為_______。17．（2023春·上海嘉定·高三上海市育才中學(xué)校考期中）城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。I.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃燒熱化學(xué)方程式分別為：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ?mol-1③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1(1)請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量______(填“多”或“少”)。甲可學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭?燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式______。(3)乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭埛治觯杭住⒁覂赏瑢W(xué)的觀點(diǎn)正確的是______(填“甲”或“乙”)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是______。(4)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷的燃燒熱放出2220.0kJ熱量，則相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為______。Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在航空航天方面應(yīng)用廣泛，可用作火箭燃料。已知N－H鍵、O=O鍵鍵能分別為391kJ?mol-1、497kJ?mol-1，N2H4(g)與O2(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示：(5)N2H4(g)中N－N鍵的鍵能為______。一定條件下，N2H4(g)與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______。18．（2023春·河北邯鄲·高三?？茧A段練習(xí)）回答下列問題：(1)如圖所示是NO2與CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)在2L的密閉絕熱容器中，通入等物質(zhì)的量的NO和O2氣體，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：t/s012345n(NO)/mol0.0200.0120.0080.0050.0040.004①反應(yīng)開始至第2s時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為_____。②在第5s時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為_____。③下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____。a．單位時(shí)間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO，同時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的NO2生成b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c．氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變d．容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化e．密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變f．混合氣體的密度不再改變(3)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?L-1?min-1。①經(jīng)5min后A的濃度為_____。②反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_____。③B的平均反應(yīng)速率為_____。④x的值為_____。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1是吸熱反應(yīng)，說明石墨總能量小于金剛石，不能說明金剛石比石墨堅(jiān)硬，故B錯(cuò)誤；C．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-2×285.8kJ·mol-1=-571.6kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，濃硫酸稀釋放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選D。2．A【分析】Mn2O3在聚光太陽能作用下分解生成O2和MnO，氣體A為O2。NaMnO2與H2O反應(yīng)生成Mn2O3和D，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)未發(fā)生變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，生成的D為NaOH，NaOH與MnO反應(yīng)生成NaMnO2和氣體B，則氣體B為H2。【詳解】A．該制氫過程中，消耗了水和太陽能，含錳化合物均為中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．MnO和NaOH反應(yīng)生成NaMnO2和H2，化學(xué)方程式為，B正確；C．制氫過程中，涉及Mn元素轉(zhuǎn)化的反應(yīng)有NaMnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，Mn2O3分解生成MnO，MnO和NaOH反應(yīng)生成NaMnO2，其中只有Mn2O3分解生成MnO，MnO和NaOH反應(yīng)生成NaMnO2為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．該制氫過程中，氫氣和氧氣在不同的反應(yīng)中生成，可分開收集解決了氧氣和氫氣難分離的問題，D正確；故答案選A。3．D【分析】(g)?(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，反-2-丁烯的能量低于順-2-丁烯的能量，反-2-丁烯的穩(wěn)定性大于順-2-丁烯?！驹斀狻緼．燃燒熱是101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，的熱化學(xué)方程式為C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)ΔH=QkJ·mol-1(Q<0)中水不是液態(tài)，故不能表示丁烯燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．(g)?(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．(g)的能量低于(g)，(g)完全燃燒釋放的熱量少于(g)的，則反-2-丁烯燃燒熱的數(shù)值更小，C錯(cuò)誤；D．能量越低越穩(wěn)定，(g)的能量低于(g)，則穩(wěn)定性：反-2-丁烯>順-2-丁烯，D正確；答案選D。4．D【分析】由反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．加熱是反應(yīng)條件，與反應(yīng)吸放熱沒有必然聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)可看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲(chǔ)存”，故B錯(cuò)誤；C．灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，故D正確；故選D。5．C【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1L純凈的在空氣中完全燃燒，生成和液態(tài)水，放出39.75kJ熱量，則1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成和液態(tài)水，放出的熱量為39.75kJ×22.4=890.4kJ，放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

，選C。6．C【詳解】A．分子空間結(jié)構(gòu)是V形，不是直線形，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，則液態(tài)比氣態(tài)能量低，故B錯(cuò)誤；C．由表中鍵能及反應(yīng)可知，=4391+161+498-946-4463=-575，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．D【詳解】A．由圖可知，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)的焓變?chǔ)=—(△E2—△E1)=—92kJ/mol，則△E2-△E1=92J/mol，故B正確；C．由焓變的計(jì)算可知，H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，則拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，故C正確；D．反應(yīng)的焓變△H=—(△E2—△E1)=—92kJ/mol，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，氨氣的能量高于液氨，所以生成2mol液氨放出的能量大于92kJ，故D錯(cuò)誤；故選D。8．C【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，必然伴隨能量的變化，但有能量變化的過程未必是化學(xué)反應(yīng)，如物質(zhì)三態(tài)的變化有能量變化，是物理變化，A正確；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量石墨具有的能量小于金剛石具有的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)當(dāng)一次性倒入NaOH溶液并迅速蓋上量熱計(jì)蓋子，玻璃攪拌器攪拌，減少熱量散失，C錯(cuò)誤；D．硫的燃燒是放熱反應(yīng)，氣態(tài)硫轉(zhuǎn)化為固態(tài)硫也需要放熱，故，D正確；故選C。9．B【詳解】A．由于堿石灰溶于水，多孔塑料隔板不能起到分離反應(yīng)阻止反應(yīng)發(fā)生的作用，即裝置不能實(shí)現(xiàn)“隨關(guān)隨?！敝迫“睔?，A不合題意；B．氮?dú)夂蜌錃馐窃阼F絲作催化劑的條件下進(jìn)行的，檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，B符合題意；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)可制得NO2，但由于3NO2+H2O=2HNO3+NO即NO2不能用排水法收集，C不合題意；D．題干圖示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，無法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D不合題意；故答案為：B10．C【分析】由圖可知乙烯與水加成制備乙醇的過程為：①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l)ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l)ΔH=(E3-E4)kJ·mol-1?！驹斀狻緼．對比C2H4和C2H5OSO3H可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，有C=C斷裂，A正確；B．由圖可知反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，均為放熱反應(yīng)，B正確；C．結(jié)合分析可知①+②得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．H2SO4在兩步反應(yīng)中出現(xiàn)，在總反應(yīng)中未出現(xiàn)，是該合成過程的催化劑，它可提高反應(yīng)速率，D正確；答案選C。11．D【詳解】觀察圖像可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，題中⑤石灰石分解、⑦灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)。都屬于吸熱反應(yīng)，其余均為放熱反應(yīng)，符合條件的是⑤⑦。故答案選D。12．A【詳解】A．?H2和?H3分別代表M元素的第一電離能和第二電離能，均大于0，所以?H1+?H3>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2(g)斷鍵形成兩個(gè)氣態(tài)氯原子，該過程吸熱，所以?H4>0，氣態(tài)氯原子得到一個(gè)電子可以形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，該過程放熱，所以?H5<0，因此?H4>?H5，B項(xiàng)正確；C．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：Ba<Ca，即?H2(Ba)<?H2(Ca)，C項(xiàng)正確；D．由蓋斯定律可知：?H1+?H2+?H3+?H4+?H5+?H6=?H，D項(xiàng)正確；故選A。13．C【詳解】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，結(jié)合圖示可知，熱穩(wěn)定性：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，則熱穩(wěn)定性最好的是MgF2，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，MgCl2的能量低于Mg和Cl2的能量之和，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．圖像表明，金屬與鹵素單質(zhì)的能量之和高于生成物的能量，所以金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C正確；D．鹵素單質(zhì)越活潑，與同一金屬反應(yīng)時(shí)放熱越多，對應(yīng)產(chǎn)物的鍵能越大，則此溫度下MgF2(s)所含化學(xué)鍵的鍵能最大，D錯(cuò)誤；故選C。14．D【詳解】A．若只用以上的鍵能數(shù)據(jù)，沒有H2O(g)＝H2O(l)△H＝?44kJ?mol?1是無法算出H2的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．1molH2(1)所具有的能量低于1molH2(g)所具有的能量，根據(jù)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝?483.6kJ?mol?1分析，則1molH2(1)燃燒生成H2O(g)時(shí)，放出的熱量將低于241.8kJ，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物即液態(tài)水，而此裝置有隔熱裝置，氫氣和氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水，若用上圖所示裝置，無法測出H2的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸收熱量，成鍵釋放能量，因此化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故D正確。綜上所述，答案為D。15．(1)②⑤⑥(2)

(3)214>(4)(5)【詳解】（1）大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與氯化銨反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)；所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，溶解為物理過程。因此，可判斷②⑤⑥為吸熱反應(yīng)，其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1，且，根據(jù)蓋斯定律，甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。（3）一個(gè)包含兩個(gè)H-O鍵和1個(gè)氧氧單鍵，因此，氧氧單鍵的鍵能為；解離HOO中氧氧單鍵所需能量為，解離H2O2中氧氧單鍵所需能量為214kJ/mol，因此解離氧氧單鍵所需能量：HOO>。（4）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為23.2℃，反應(yīng)前后溫差為2.65℃；第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫差為2.75℃；第3次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫差為1.6℃。第3次誤差太大，舍去該組數(shù)據(jù)。則反應(yīng)熱為，每次實(shí)驗(yàn)共有酸參與反應(yīng)，則。（5）生成物和反應(yīng)物之間的能量差為，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（吸熱反應(yīng)則ΔH<Ea），則該反應(yīng)過程的能量變化示意圖為。16．(1)-1+2(2)(3)(4)(5)(6)2:1【詳解】（1）FeS2中鐵的化合價(jià)＋2，S元素的化合價(jià)為-1；銅是+2價(jià),鐵也是+2價(jià),硫是-2價(jià)；故答案為-1；+2。（2）玻璃含有大量的SiO2，SiO2易與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)而使部分玻璃溶解，使玻璃表面呈現(xiàn)磨砂狀；氫氟酸與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為。（3）根據(jù)聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為。（4）乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程為；故答案為。（5）已知①

；②；燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為2①-②；所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；故答案為。（6）已知：

；

；在常溫常壓下，和的混合氣體共3mol完全燃燒生成和液態(tài)水放出2792kJ的熱量，設(shè)為xmol，為ymol；所以有，解得x=2，y=1；和的體積比為2:1；故答案為2:1。17．(1)(2)多(3)乙甲忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣需要吸收熱量；(4)7.84(5)156【詳解】（1）根據(jù)已知反應(yīng)和蓋斯定律，得方程式：，所以碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；（2）和完全燃燒放出的熱量之和為，1molC(s)完全燃燒放出的熱量為，前者多余后者；根據(jù)蓋斯定律，；（3）煤燃燒時(shí)加入水，生成水煤氣需要吸收熱量，所以乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，而甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣需要吸收熱量；（4）丙烷的燃燒放出熱量，而CO的燃燒放出283kJ熱量，則相同物質(zhì)的量的和燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為；（5）根據(jù)圖中的信息，，設(shè)中鍵的鍵能為，，解得；與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。18．(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=—234kJ/mol(2)0.003mol?L-1?s-140%abcde(3)0.75mol?L-13mol0.05mol?L-1?min-12【詳解】（1）由圖可知，該反應(yīng)為