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2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)元素周期表6大

知識(shí)點(diǎn)+誤區(qū)判斷

原子結(jié)構(gòu)

(D所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

正例:612C、613C、614c三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6,中子

數(shù)不同,分別為6、7、80

反例:只有笈(11H)原子中沒有中子,中子數(shù)為0。

(2)所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。

正例1:613C、614C、13H等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)

子數(shù)。

正例2:絕大多數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量(近似等于質(zhì)子數(shù)與中

子數(shù)之和)都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。

反例1:M(11H)沒有中子,中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。

反例2:笊(11H)、氨(24He)、硼(510B)、碳(612C)、

氮(714N)、氧(8160)、筑(1020Ne)、鎂(1224Mg)、

硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣

(3)具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。

正例:同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同:H+、H-、H等。

反例1:不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同,如:Ne、HF、H20、

NH3、CH4o

反例2:不同的陽(yáng)離子可以質(zhì)子數(shù)相同,如:Na+、H30+、

NH4+o

反例3:不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同,如:NH4+、0H-和

F-、CI和HSo

電子云

(4)氫原子電子云圖中,一個(gè)小黑點(diǎn)就表示有一個(gè)電子。

含義糾錯(cuò):小黑點(diǎn)只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)。

元素周期律

(5)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而

呈周期性變化的規(guī)律。

概念糾錯(cuò):元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而

呈周期性變化的規(guī)律。

(6)難失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。

反例1:稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng),即便和氟氣反應(yīng)

也生成共價(jià)化合物,不會(huì)失電子,得電子能力也不強(qiáng)。反例2:

IVA的非金屬元素,既不容易失電子,也不容易得電子,主要

形成共價(jià)化合物,也不會(huì)得失電子。

說明:IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍,既可以形

成單質(zhì)類的原子晶體:金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類

的原子晶體:二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。

(7)微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。

正例1:同主族元素的原子,電子層數(shù)多的原子半徑就一定大,

r(l)>r(Br)>r(CI)>r(F)o

正例2:同主族元素的離子,電子層數(shù)多的離子半徑就一定大,

r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)o

反例1:鋰離子半徑大于鋁離子半徑。

(8)所有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的

絕對(duì)值之和等于8o

正例1:前20號(hào)元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高

正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8o

反例1:前20號(hào)元素中H、B、0、F例外。

(9)所有主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層

電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。

正例1:前10號(hào)元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素

最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的

主族序數(shù))。

反例1:前10號(hào)元素中0、F例外。

(10)含氧酸鹽中若含有氫,該鹽一定是酸式鹽。

正例1:常見的酸式鹽:NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、

Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

反例1:Na2HPO3為正鹽,因?yàn)镠3P03為二元酸,NaH2PO3

為酸式鹽。

反例2:NaH2Po2為正鹽,因?yàn)镠3Po2為一元酸。

(11)酸式鹽水溶液一定顯酸性。

正例1:NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸

式鹽水溶液電離呈酸性。

反例1:NaHC03、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會(huì)

因發(fā)生水解而呈堿性。

元素周期表

(12)最外層只有1個(gè)電子的元素一定是IA元素。

正例1:氫、鋰、鈉、鉀、枷、鈉、鉆等元素原子的最外層只

有1個(gè)電子,排布在IAo

反例1:最外層只有1個(gè)電子的元素可能是舊元素如Cu、Ag、

Auo

反例2:最外層只有1個(gè)電子的元素也可能是V舊族的Cr、

Mo。

(13)最外層只有2個(gè)電子的元素一定IIA族元素。

正例1:鍍、鎂、鈣、錮、鋼、鐳等元素的最外層只有2個(gè)電

子,排布在IIAo

反例1:最外層只有2個(gè)電子的元素可能是I舊族元素,如:

Zn、Cd>Hg。

反例2:最外層只有2個(gè)電子的元素也可能是Sc(IHB)、Ti

(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、

Ni(VIII)等。

(14)第8、9、10列是VIIIB。

定義糾錯(cuò):只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族是副族,由于其原子結(jié)構(gòu)

的特殊性,規(guī)定第8、9、10列為VIII族,而不是VIHB。

(15)第18列是VIIIAo

定義糾錯(cuò):由短周期元素和長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族是主族,該列

成員有:氮、嵐、氣、氟、伍、氨,由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的

惰性,曾一度稱其為惰性氣體族,后改為稀有氣體族,根據(jù)其

化學(xué)惰性,不易形成化合物,通常呈0價(jià),現(xiàn)在稱其為零族。

化學(xué)鍵

(16)只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。

正例:H2、D2、T2混在一起通常被認(rèn)為是純凈物。

反例:同素異形體之間構(gòu)成的是混合物,如:金剛石和石墨、

紅磷和白磷、02和03等構(gòu)成的是混合物。

(17)共價(jià)化合物可能含有離子鍵。

概念糾錯(cuò):共價(jià)化合物一定不含有離子鍵,因?yàn)榧群x子鍵又

含共價(jià)鍵的化合物叫離子化合物。

(18)有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

正例:含有非極性鍵的共價(jià)化合物,如:H2O2、C2H4、C2H2

等含有兩個(gè)碳原子以上的有機(jī)非金屬化合物。

反例:Na2O2、CaC2、CH3cH20Na、CH3coONa等含有

兩個(gè)以上碳原子的有機(jī)金屬化合物就含有非極性鍵,但它們是

離子化合物。

(19)氫化物一定是共價(jià)化合物。

正例:非金屬氫化物一定是共價(jià)化合物,如:CH4、NH3、

H20、HF等。

反例:固態(tài)金屬氫化物NaH、CaH2是離子化合物。

(20)鍵能越大,含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。

正例1:HF的鍵能比HI的鍵能大,HF比HI穩(wěn)定。

正例2:MgO的鍵能比NaF的鍵能大,MgO比NaF穩(wěn)定,熔

沸點(diǎn)MgO比NaF的高。

正例3:AI的鍵能比Na的鍵能大,AI比Na穩(wěn)定,熔沸點(diǎn)AI

比Na的高。

反例:疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大,但是HN3卻很不穩(wěn)

定。

(21)只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。

正例:非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、燒、燒的含氧

衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共

價(jià)化合物。

反例:鏤鹽類(NH4CI)、類鏤鹽(PH4I)是離子化合物。

(22)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合

物。

正例:氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑

金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。

反例:AICI3例外不是離子化合物。

(23)非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

正例:氫氣、金剛石、石墨、氮?dú)?、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣?/p>

紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

反例:稀有氣體都是單原子分子,單質(zhì)內(nèi)不存在非極性鍵。

(24)非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。

正例:同核雙原子分子:氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣,?/p>

核多原子分子:白磷(正四面體結(jié)構(gòu))都是非極性分子。

反例:臭氧分子是極性分子。

(25)非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。

正例:非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子,非極性

鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱,就是非極性分子。

反例:臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角型分子,空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,

所以臭氧分子是極性分子。

晶體結(jié)構(gòu)

(26)晶體中有陽(yáng)離子就一定含有陰離子。

正例:離子晶體中有陽(yáng)離子一定同時(shí)有陰離子。

反例:金屬晶體有陽(yáng)離子和自由電子,卻沒有其它的陰離子。

(27)有金屬光澤能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。

正例:金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性、延展性。

反例:石墨、硅晶體雖然有金屬光澤,但卻是非金屬單質(zhì),并

且石墨是導(dǎo)體,硅晶體是半導(dǎo)體。

(28)固體一定是晶體。

正例:食鹽固體是晶體,食鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。

反例:CuS04和.Na

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