高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·吉林·統(tǒng)考二模）有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、、、，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問(wèn)題：（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有__________________；（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________；NaOH溶液的濃度為_(kāi)___________(用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為_(kāi)________；（4）原溶液中NO3－的濃度為c()，則c()的取值范圍為_(kāi)________________。2．（2021·江西景德鎮(zhèn)·統(tǒng)考一模）物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為地殼含量最高的金屬元素，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是_________，寫出YX的電子式_________。(2)比較X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序(用對(duì)應(yīng)離子符號(hào)表示)_________。(3)在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。3．（2022·安徽·校聯(lián)考一模）X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X元素的最簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分：Y和Z能形成Z2Y與Z2Y2：兩種離子化合物，其中一種為常用的供氧劑；R元素在短周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4;W元素有多種氧化物，其中一種為紅色涂料的主要成分。回答下列問(wèn)題：（1）X在元素周期表中的位置是_______，W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（2）Z2Y的電子式為_(kāi)____，Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________。（3）元素Y和R的最簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(kāi)_____（填化學(xué)式）。（4）無(wú)機(jī)鹽W2（RY4）3在T.F菌存在的酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化除雜，其原理如圖所示：①寫出過(guò)程i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________；②過(guò)程ii中的氧化劑是____________；③有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。aWRY4是該過(guò)程的催化劑b該過(guò)程需要不斷添加W2（RY4）3溶液c該過(guò)程O2間接氧化H2S4．（2022·全國(guó)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：(1)D的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。(2)用電子式表示E2F的形成過(guò)程___________。(3)E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。(4)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確的是________（填字母）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體b向AlCl3溶液中通入過(guò)量C的氣態(tài)氫化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩，靜置下層溶液變?yōu)槌壬玠將B的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀(5)寫出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式___________，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng)，一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________(填字母)。5．（2022·上海虹口·一模）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~4個(gè)電子所需能量（電離能）如表所示，某同學(xué)推斷A的核外電子排布為：1s22s22p63s13p1，該電子排布式違背了__；若該原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表__族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：__。I1I2I3I4……電離能(kJ/mol)7381451773310540……（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__（填序號(hào)）。a.C60、Si60、N60都屬于新型化合物b.C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體c.已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2d.已知金剛石中C－C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)145~140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石（3）超導(dǎo)材料在節(jié)能、儲(chǔ)能方面的應(yīng)用。如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半徑最大的是__（填元素符號(hào)），其原子最外層有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：__。6．（2022·北京·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下表為元素周期表短周期的一部分abde(1)a原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，d的一種氫化物為常見(jiàn)溶劑，其電子式為_(kāi)_____；(2)b的單質(zhì)與氫氣在500℃、101kPa條件下化合生成1molb的氫化物時(shí)，放出53.05kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；(3)X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式______，X在周期表中的位置為_(kāi)_____；(4)與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kga的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式______。7．（2022·上海奉賢·統(tǒng)考二模）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物。(1)周期表中的位置：_________，其原子核外有______種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______(用分子式表示)(3)Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是________(填寫序號(hào))。a．直線型

b．平面形

c．三角錐形

d．正四面體(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物)：非金屬X_______Y(填“>”或“<”)，請(qǐng)用事實(shí)說(shuō)明該結(jié)論：__________。8．（2022·新疆·新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)?？家荒＃┯蠥、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬于同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬于同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。（2）由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)____。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：____。（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：___。（4）用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為_(kāi)___。9．（2022·北京·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見(jiàn)同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái)，人類使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號(hào)）。a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。10．（2022·上海黃浦·統(tǒng)考二模）有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A的一種原子不含中子；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C原于最外層的電子排布式為時(shí)nsnnp2n，D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最?。籈的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來(lái)消毒的氣體；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。（1）B、C、E三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有___，其電子式為_(kāi)__。（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。（3）兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式_________。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子。其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。

則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為_(kāi)_g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。11．（2022·海南三亞·三亞市第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號(hào)有關(guān)信息短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長(zhǎng)周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為_(kāi)__，X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__。（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式：____。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高

b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱

d.丁比氟化氫酸性弱（4）請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。12．（2022·浙江·校聯(lián)考一模）某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽A的組成（只含四種常見(jiàn)元素且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1），設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無(wú)色無(wú)味的酸性氣體。（1）無(wú)機(jī)鹽A中所含金屬元素為_(kāi)________________。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫出無(wú)機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測(cè)液中加入A后，再加，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。13．（2022·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。(1)W的單質(zhì)是一種_______色晶體。(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是_______(用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似)。(3)用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力Y強(qiáng)于W_______(4)Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(5)已知A．B．C．D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系：A+BC+D①若A是Y和Z常見(jiàn)價(jià)態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是_______。D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是_______。14．（2022·江西贛州·校聯(lián)考一模）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C在元素周期表中的位置為_(kāi)_________，G的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_(kāi)_________，所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)______。（3）E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是_______。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則b極是該電池的_____極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________15．（2022·廣東茂名·校聯(lián)考一模）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡(jiǎn)單陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B在元素周期表中的位置為_(kāi)_____________________。(2)E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有______________________(寫化學(xué)式)。(3)B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________________(用離子符號(hào)表示)。(4)化合物D2C的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________(用電子式表示)。(5)由A、B、C三種元素形成的常見(jiàn)的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________，該化合物的水溶液與強(qiáng)堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。16．（2022·吉林·統(tǒng)考一模）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。（1）F在元素周期表中的位置是__________________。（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號(hào))。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。③若甲為D和E形成的二元化合物，物質(zhì)丙是氣體，則丙的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；物質(zhì)乙為白色沉淀，其化學(xué)式為_(kāi)_____________。17．（2022·天津河北·統(tǒng)考一模）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式:_______________________。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)(Ⅲ)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_____。(已知:常溫下H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15)（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，D的電子式為_(kāi)________②25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的B、C溶液，pH較大的是______(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液，寫出B溶液中顯電中性的原因:__________________(用B溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系表示)18．（2022·安徽蚌埠·統(tǒng)考一模）下表為元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉?wèn)題：碳氮YX硫Z(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)________。(2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。(4)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mol水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為_(kāi)___________。(5)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．Fe3++OH-=NH3·H2Omol/L1：1：1c（）≥0.3mol·L－1【詳解】由于溶液呈無(wú)色，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+；①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，說(shuō)明溶液中和至少有一種；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明含有H+，則溶液中一定不存在，結(jié)合①，溶液中一定含有，且n()=6.99g÷233g/mol=0.03mol；沉淀最大時(shí)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變，則溶液中一定含；后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+和Mg2+；（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有Fe3+；（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為+OH-=NH3·H2O；c~d段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=+2H2O，由圖表可知Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.01mol，則c~d段消耗的NaOH物質(zhì)的量為0.01mol，NaOH溶液的濃度為=mol·L－1；（3）由圖可知，中和H+消耗的NaOH物質(zhì)的量與Al(OH)3溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量相等，則n(H+)=0.01mol，根據(jù)Al守恒，溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，因生成的沉淀總物質(zhì)的量為0.02mol，則氫氧化鎂物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Mg守恒，溶液中Mg2+物質(zhì)的量為0.01mol，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)=1：1：1；(4)由圖示可知，溶液中物質(zhì)的量為0.03mol，當(dāng)溶液里陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、、Al3+時(shí)，根據(jù)電荷守恒：n(Mg2＋)×2+n(Al3＋)×3+n(H＋)×1+n()×1=n()×2+n()×1，解得n()=0.03mol；溶液中可能還有K+，則n()≥0.3mol，c()=n()÷0.1L≥0.3mol·L－1。2．第三周期第ⅠA族F-＞Na+＞Al3+NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3【分析】物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，Y離子為+1價(jià)陽(yáng)離子，X為-1價(jià)陰離子，Z為+3價(jià)陽(yáng)離子，則X為F，Y為Na，Z為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】由分析知：X為F，Y為Na，Z為Cl元素；(1)Y為Na，原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，NaF是離子化合物，其電子式為；(2)F-、Na+和Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：F-＞Na+＞Al3+；(3)A為Na3AlF6，在NaClO2與NaF的混合液中通入足量CO2是工業(yè)制取Na3AlF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O═Na3AlF6+4NaHCO3?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：①同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；②同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；③電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。3．第二周期第ⅣA族（非極性）共價(jià)鍵、離子鍵H2O＞H2S2Fe3++H2S

2Fe2++S↓+2H+O2c【分析】X元素的最簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分，天然氣的成分是甲烷，則X是碳元素，Y和Z能形成Z2Y與Z2Y2：兩種離子化合物，其中一種為常用的供氧劑，是氧化鈉和過(guò)氧化鈉，則Y是氧元素，Z是鈉元素，R元素在短周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則R是硫元素，W元素有多種氧化物，其中一種為紅色涂料的主要成分，紅色涂料是氧化鐵，則W是鐵元素，據(jù)此回答問(wèn)題。【詳解】（1）X是碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，W是鐵元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）Z2Y是Na2O,其電子式為，Z2Y2是Na2O2，其含有的化學(xué)鍵類型為（非極性）共價(jià)鍵、離子鍵；（3）元素Y和R的最簡(jiǎn)單氫化物分別是水和硫化氫，水分子間有氫鍵，沸點(diǎn)升高，佛點(diǎn)由高到低順序?yàn)镠2O＞H2S；（4）①有圖可以看出，過(guò)程i鐵離子被還原成亞鐵離子，硫化氫被氧化成硫單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S

2Fe2++S↓+2H+；②過(guò)程ii中加入了氧氣，做氧化劑；③aWRY4是該過(guò)程的中間產(chǎn)物，故a錯(cuò)誤；b從圖可以看出，W2（RY4）3溶液可以循環(huán)使用，故b錯(cuò)誤；c從循環(huán)圖中可以看出，該過(guò)程O2間接氧化H2S，故c正確。4．S2-＞C1-＞Na+abCH4D【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為H元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子只能有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為C元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為N元素；E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，則E為Na元素；G原子序數(shù)大于鈉，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為C1元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋珹為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Na元素，F(xiàn)為S元素，G為C1元素，(1)D為O元素，其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)E2F為Na2S，是離子化合物，用電子式表示E2F的形成過(guò)程為；(3)E、F、G三種元素的原子所形成的簡(jiǎn)單離子中，Na+比其他兩種離子少一個(gè)電子層，半徑最小，S2-、C1-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的離子半徑較小，故半徑由大到小的順序是S2-＞C1-＞Na+；(4)a.將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無(wú)大量紅色固體生成，故不正確；b.C的氣態(tài)氫化物氨氣通入AlC13溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlC13+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，產(chǎn)生白色沉淀，氨氣過(guò)量，Al(OH)3不溶解，故不正確；c.Cl2通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)，C12置換出NaBr中的Br2，加入四氯化碳，振蕩，靜置，由于Br2易溶于CCl4，則CCl4層變?yōu)槌壬?，CCl4比水的密度大，在下層，故正確；d.B的最高價(jià)氧化物CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3白色沉淀，故正確；故選ab；(5)A與B形成的10電子分子的化學(xué)式為CH4；CH4與Cl2在光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)及氯化氫，一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為難溶于水的油狀液體，故試管內(nèi)壁有油狀液滴，氯氣被消耗，因此氣體顏色變淺，生成的氯化氫極易溶于水，而使試管中的氣壓減小，飽和食鹽水進(jìn)入試管中，因此可以看到D裝置的現(xiàn)象，答案選D。5．能量最低原理IIA族cAl3H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-【分析】（1）該元素第三電離能劇增，說(shuō)明最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，故為Mg元素，在氧氣中燃燒生成MgO，由鎂離子與氧離子構(gòu)成；（2）a.C60、Si60、N60都是單質(zhì)，不屬于化合物；b.同分異構(gòu)體的分子式相同，研究對(duì)象為化合物，C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)，且分子式不相同；c.N-N鍵能小于N≡N，鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，故N60的穩(wěn)定性弱于N2；d.金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)更高，故C60熔點(diǎn)高于金剛石；（3）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，圖中的短周期元素中Al的原子半徑最大，原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，氫氧化鋁在水溶液中存在酸式電離與堿式電離.【詳解】（1）由表格數(shù)據(jù)可知A元素第三電離能劇增，說(shuō)明最外層電子數(shù)為2，處于周期表ⅡA族，A的核外電子排布式可能為1s22s22p63s2，若電子排布式為1s22s22p63s13p1違背了能量最低原理；若該原子核外電子確有三層，說(shuō)明處于第三周期，A為Mg元素，在氧氣中燃燒生成MgO，由鎂離子與氧離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：能量最低原理；ⅡA；；（2）a.C60、Si60、N60都是單質(zhì)，不屬于化合物，故錯(cuò)誤；b.同分異構(gòu)體的分子式相同，研究對(duì)象為化合物，C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)，且分子式不相同，故錯(cuò)誤；c.N-N鍵能小于N≡N，鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，故C正確；d.金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)更高，故C60熔點(diǎn)高于金剛石，故錯(cuò)誤；c正確，故答案為c；（3）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，圖中的短周期元素中Al的原子半徑最大，原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，最外層有3個(gè)電子，故有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，氫氧化鋁在水溶液中存在酸式電離與堿式電離，電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案為：Al；3；H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-?！军c(diǎn)睛】原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，最外層有3個(gè)電子，故有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子是解答關(guān)鍵。6．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-106.1kJ/mol第3周期IA族Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO【分析】根據(jù)周期表的位置判斷，a、b、d、e分別為C、N、O和Si，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）a為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；d的一種氫化物為常見(jiàn)溶劑，由此可知其為H2O，屬于共價(jià)化合物，其電子式為：；（2）b的單質(zhì)為N2，其與氫氣在500℃、101kPa條件下發(fā)生反應(yīng)生成1molNH3時(shí)，放出53.05kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-106.1kJ/mol；（3）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此X和Y是第三周期的鈉、鎂和鋁等，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，因此Y是鋁，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中，因此X是Na，則X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)方程式是：；X為鈉元素，其在周期表中位置為：第3周期IA族；（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的，則W為氯元素，工業(yè)上制取Y和W的無(wú)水化合物A1Cl3方法如下：Y的氧化物Al2O3與a、W的單質(zhì)C和Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg碳單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×103mo1電子，則反應(yīng)中碳的化合價(jià)變化為=2，即碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，生成物應(yīng)該為CO，根據(jù)氧化還原反反應(yīng)的配平，可知相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。7．第二周期第VA族2COH2O>NH3abd<2H2S+O2=2H2O+S↓【分析】Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，金剛石的熔點(diǎn)最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物，則Y是O元素，所以X是N元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知Q是H，R是C，X是N，Y是O，Z是Na元素。(1)X是N元素，原子核外電子排布為2、5，所以其處于第二周期第VA族，其核外電子排布式為1s22s22p3，有s、p兩種軌道，故有兩種不同形狀的電子云，這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是C和O元素；(2)Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物是NH3、H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的非金屬性大于N元素，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3；(3)Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烴類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)是abd；(4)X是N，Y是O，二者是同一周期的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，活動(dòng)性強(qiáng)的可以把活動(dòng)性弱的置換出來(lái)，所以可根據(jù)置換反應(yīng)：2H2S+O2=2H2O+S↓，比較出元素的非金屬性：N<O?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，掌握元素周期律的應(yīng)用及判斷方法。8．HOAlSKKAl(SO4)2·12H2O凈水劑1s22s22p63s23p1【分析】A和E屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1，說(shuō)明A和E位于第IA族，而A不是金屬，則A為H，B和D也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，則B和D為第VIA族元素，那么B為O，D為S，C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半，那么C為Al，五種元素核電荷數(shù)依次增大，可知E為K，由此分析?！驹斀狻浚?）由分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K；（2）由以上五種元素組成的物質(zhì)為KAl(SO4)2·12H2O，是常見(jiàn)的凈水劑；（3）C為Al，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1；（4）D為S，電子排布式為1s22s22p63s23p4，外圍電子排布式為3s23p4，外圍電子排布圖為。9．H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見(jiàn)同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái)，人類使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素。【詳解】（1）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯(cuò)誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，則氫化物中M的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，M為主族元素，M最高正價(jià)=8-M最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值，設(shè)M的氫化物中化合價(jià)為-x價(jià)，則M由+3價(jià)變?yōu)?x價(jià)，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價(jià)為-3價(jià)，則M最高正價(jià)=8-3=+5，主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；10．離子鍵、共價(jià)鍵

S2﹣＞Cl﹣＞Al3+H++HSO3﹣=SO2↑+H2O3710Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2ONaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑【分析】有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A的一種原子不含中子，則A為H；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，則B為Na；C原于最外層的電子排布式為時(shí)nsnnp2n，n=2，可知C的質(zhì)子數(shù)為8，則C為O；D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則D為Al；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來(lái)消毒的氣體，可知?dú)怏w為氯氣，則E為Cl；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，最高價(jià)為+6，最低價(jià)為﹣2，則F為S，據(jù)此分析。【詳解】有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A的一種原子不含中子，則A為H；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，則B為Na；C原于最外層的電子排布式為時(shí)nsnnp2n，n=2，可知C的質(zhì)子數(shù)為8，則C為O；D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則D為Al；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來(lái)消毒的氣體，可知?dú)怏w為氯氣，則E為Cl；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，最高價(jià)為+6，最低價(jià)為﹣2，則F為S．（1）B、C、E三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分為NaClO，含離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為

；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+；（3）兩種均含H、Na、O、S四種元素的化合物在溶液中能相互反應(yīng)，應(yīng)是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為H++HSO3﹣=SO2↑+H2O；（4）由圖象可知知，次氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以次氯酸根離子的物質(zhì)的量與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒知，氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)方程式為10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O，n(Cl)=2n(CaCl2)+2n[Ca(ClO)2]+2n[Ca(ClO)3]=0.07mol+0.2mol+0.1mol=1mol，則n(Ca)=0.5mol，則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為0.5mol×74g/mol=37g；（5）H、Na形成的化合物NaHBA在有機(jī)合成中用途很廣泛，它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物，它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素周期表和元素周期律，把握元素的推斷為解答的關(guān)鍵，涉及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為（4）由圖象可知知，次氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以次氯酸根離子的物質(zhì)的量與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒知氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)方程式，以此計(jì)算。11．第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)

△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【分析】氫氧化鋁具有兩性，X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高價(jià)氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)

△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；b.Cl的非金屬性大于I，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯(cuò)誤；c.Cl的非金屬性大于I，HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯(cuò)誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。12．鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【分析】將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無(wú)機(jī)鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮?dú)猓∟2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢?jiàn)A為NaSCN。無(wú)機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。13．黃HCl﹥H2S﹥SiH4Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ/mol3SiCl4＋4NH3=Si3N4＋12HClSiO22NO2＋2OH-=NO2-＋NO3-＋H2O【詳解】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，如果是第二周期元素，有x：(2+x)=3：8解得x不是整數(shù)，所以不符合，如果是第三周期元素，有x：(2+8+x)=3：8，解得x=6，所以是16號(hào)元素S；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，則X的原子序數(shù)≤7，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；則Z的原子序數(shù)≤14，又W、Y、Z位于同一周期，則應(yīng)為第三周期元素，Z的原子序數(shù)可能為12或14，則X的原子序數(shù)為6或7，但為6時(shí)，則Y為S，與W相矛盾，故只有一種可能，即X為N，Z為Si，則Y為Cl元素。(1)W為S元素，單質(zhì)為黃色固體；(2)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性為：HCl＞H2S＞SiH4；(3)向硫化鈉溶液中通入氯氣，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫的氧化性，即氯得電子能力大于硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓；(4)Cl的最高價(jià)氧化物Cl2O7為無(wú)色液體，0.25molCl2O7與一定量水反應(yīng)生成HClO4，并放出QkJ的熱量，則1molCl2O7與一定量水反應(yīng)生成HClO4，放出4QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ/mol；(5)①A是SiCl4，B是NH3，D是HCl，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)變化，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3SiCl4＋4NH3=Si3N4＋12HCl；②若A是Z的單質(zhì)，A為Si，B為紅色固體，B為Cu2O，D為紫紅色固體單質(zhì)，D為Cu，根據(jù)元素守恒，C是SiO2。銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的二氧化氮?dú)怏w，用燒堿溶液吸收二氧化氮生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是2NO2＋2OH-=NO2-＋NO3-＋H2O。14．第二周期VA族Na+[:::]2-Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）S2-＞Cl->Na+正CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為C（碳）元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素【詳解】（1）C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期VA族，G為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為Na+[:::]2-Na+，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是：S2－＞Cl－＞Na＋；（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極，即用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池．在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－═4OH－。負(fù)極上甲烷被氧化生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。15．第二周期第ⅤA族H2SO3、H2SO4S2-＞N3-＞O2-＞Na+NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O4Na2SO3Na2S+3Na2SO4【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，（1）B為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；（2）E為S元素，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4；（3）B、C、D、E分別為N、O、Na、S，形成的簡(jiǎn)單離子S2-多一個(gè)電子層，N3-、O2-、Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)越大半徑越小，則半徑由大到小的關(guān)系是：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；（4）Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：；(5)由A、B、C三種元素形成的常見(jiàn)的離子化合物硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，該化合物的水溶液與強(qiáng)堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O；(6)化合物D2EC3（Na2SO3）在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽Na2S，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。【點(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)。16．第三周期第ⅦA族S2—Cl2+H2OH++Cl—+HClO離子鍵共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵2Al+2