化學(xué)必修離子反應(yīng)教學(xué)課件

化學(xué)必修離子反應(yīng)教學(xué)課件第一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時酸堿鹽在水中的電離第二課時離子反應(yīng)發(fā)生的條件第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

課時1酸堿鹽在水溶液中的電離第一節(jié)離子反應(yīng)第三頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

①根據(jù)初中所學(xué)的知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以產(chǎn)生自由移動的離子？②可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)含有自由移動的離子？③物質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？酸堿鹽在水溶液中的電離預(yù)習(xí)討論第四頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日生活中的問題

濕手更易觸電，原因是什么？

電流——帶電粒子的定向移動濕——“水”（很多物質(zhì)的良好溶劑）NaCl酸堿鹽在水溶液中的電離讓我好好想想？？？第五頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日【觸電原因】

【注意事項】……潮濕的空氣導(dǎo)電，不純的水導(dǎo)電——濕手觸開關(guān)或浴室觸電……不用濕手板開關(guān)、換燈泡，插、拔插頭不站在潮濕的桌椅上接觸火線……——引自初三物理“用電安全”酸堿鹽在水溶液中的電離第六頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日化學(xué)問題：NaCl溶液導(dǎo)電性研究1.水的導(dǎo)電性2.NaCl晶體的導(dǎo)電性3.NaCl溶液的導(dǎo)電性純水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導(dǎo)電導(dǎo)電酸堿鹽在水溶液中的電離第七頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日NaCl的電離

【關(guān)鍵詞】

將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，NaCl發(fā)生了電離。

酸堿鹽在水溶液中的電離第八頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日【歸納整理】氯化鈉在水中的溶解和電離導(dǎo)電第九頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日【電離】

溶于水或熔融狀態(tài)時生成自由移動離子的過程酸堿鹽在水溶液中的電離

物質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？【討論與思考】第十頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日2.電離及電離方程式填空：⑴能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：⑵電離的條件(與通電有無關(guān)系)：

⑶電離的結(jié)果：⑷電離的定義：⑸電離的表示方法：第十一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

電離方程式

用分子式和離子符號表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電離方程式例如：NaCl溶于水時發(fā)生電離生成Na+和Cl-電離方程式：

NaCl==Na++Cl-

酸堿鹽在水溶液中的電離第十二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

電離方程式

HCl、HNO3、H2SO4溶于水時發(fā)生電離。電離方程式為：

HCl==H+

+Cl-

HNO3==H+

+NO3-

H2SO4==2H+

+SO42-

酸堿鹽在水溶液中的電離

討論分析以上電離方程式的共性，你能初步確定它們屬于哪類物質(zhì)嗎?第十三頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式

第三組KClNa2SO4(NH4)2SO4

第一組HClH2SO4HNO3

第二組NaOHBa(OH)2KOH分組練習(xí)酸堿鹽在水溶液中的電離第十四頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

【信息提示】電離方程式書寫的步驟：

1.寫——等號左邊寫出化學(xué)式；

2.等號右邊寫出陽離子、陰離子符號——離子所帶電荷與相應(yīng)的元素的化合價相同

3.配——陰、陽離子前面配上系數(shù)。陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等；

4、檢驗——“等號”兩邊是否“守恒”（質(zhì)量、電荷）第十五頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日電離方程式酸堿鹽在水溶液中的電離

第一組HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

第二組NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-

第三組KCl=K+

+Cl-Na2SO4=2Na++SO42-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-第十六頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

酸堿鹽在水溶液中的電離

第一組HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

第二組NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-

第三組KCl=K+

+Cl-Na2SO4=2Na++SO42-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-物質(zhì)的分類

分類：（標準——一定條件下是否電離)

酸堿鹽第十七頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日從電離角度對酸、堿、鹽定義

鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物叫做鹽。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。討論分析

思考與交流【課本P31】酸堿鹽在水溶液中的電離第十八頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日問題電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

有人說將BaSO4溶于水中，形成的溶液不導(dǎo)電，說明BaSO4不是電解質(zhì)。你同意這種意見嗎？

酸堿鹽在水溶液中的電離第十九頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日【小結(jié)】1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗物質(zhì)是否電離出自由移動的離子3、電離可用電離方程式來表示。酸堿鹽在水溶液中的電離——都是電解質(zhì)

酸.堿.鹽第二十頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

氯化氫和氫氧化鈉在水中的電離酸堿鹽在水溶液中的電離第二十一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液都不導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等酸堿鹽在水溶液中的電離小結(jié)第二十二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日仔細分析？？？

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：酸堿鹽在水溶液中的電離思考與交流√√√√√√√√②④⑧⑨①⑤⑦⑧第二十三頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日1.能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能產(chǎn)生（電離出）自由移動的離子。啟示酸堿鹽在水溶液中的電離第二十四頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日小結(jié)：本課學(xué)習(xí)的內(nèi)容與過程水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導(dǎo)電導(dǎo)電電離電離方程式電解質(zhì)酸、堿、鹽第二十五頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物，請問金屬銅與K2SO4溶液是電解質(zhì)嗎？

2.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。若SO2溶于水生成H2SO3，可以導(dǎo)電，由此得出SO2是電解質(zhì)的推論，你認為對嗎？【問題討論】第二十六頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

【小試身手】

判斷下列電離方程式書寫是否正確?

1.Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－

2.K2CO3

=2K

++3CO－第二十七頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日作業(yè)

P33-1、3、4、8、11第二十八頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

第二課時

離子反應(yīng)及條件

第二節(jié)離子反應(yīng)第二十九頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日本課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容1.酸堿鹽在水中的電離2.關(guān)于酸堿鹽的定義3.什么是離子反應(yīng)4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件5.學(xué)會書寫離子方程式離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第三十頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

。A.FeB.NaOHC.C12H22O11(蔗糖)D.H2SO4溶液E.CH3COOH(醋酸)F.SO2G.CH3CH2OH(酒精)H.NaClI.Na2O【問題思考】BCEGH離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件FI第三十一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日【問題討論】1.若將100mL1mol·L－1KNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目______________

2.若將100mL1mol·L－1AgNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目________________

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第三十二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日Na2SO4Na2SO4Na2SO4Na2SO4離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)叫離子反應(yīng)溶液澄清，無明顯變化產(chǎn)生白色沉淀第三十三頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日Na2SO4溶液與BaCl2溶液進行離子反應(yīng)的實質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

1.離子方程式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-

因為在反應(yīng)前后離子沒有發(fā)生變化。

(反應(yīng)前后離子都是自由移動的).分析：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第三十四頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

用離子方程式表示CuSO4溶液與NaOH溶液混合時發(fā)生的離子反應(yīng)。

Cu2+SO42-Na+OH-22

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓離子方程式第三十五頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日2.正確書寫離子方程式的步驟

（1）寫出化學(xué)方程式：

例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2

（2）把易溶于水、易電離(強酸\強堿\可溶性鹽)的物質(zhì)拆寫成離子形式。

難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-離子方程式第三十六頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓

正確書寫離子方程式的步驟離子方程式第三十七頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查

“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。不能拆→單質(zhì)：Na、Br2→氧化物：Na2O、SO3→難溶物：CaCO3、BaSO4→氣體：NH3、CO2、O2→弱電解質(zhì)：H2CO3、H2O→易溶且易電離的物質(zhì)能拆的→弱酸的酸式根：HCO3-離子方程式第三十八頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日以碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為例1.（寫）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.（拆）把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。3.（刪）刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.（查）檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。Na2CO3+2HCl

═2NaCl+CO2↑+H2O（拆）2Na++CO32-+2H++2Cl-═2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+═CO2↑+H2O離子方程式的書寫第三十九頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

[實驗2—2]向盛有2mLNaOH溶液的試管中加入2mL稀HCl離子方程式第四十頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日[分組實驗2-3]

操作方法及步驟現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液2.向盛2mLNaOH溶液的試

管中滴加酚酞溶液，再慢慢

加入稀鹽酸，直到無色3.向盛2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mL稀HCl產(chǎn)生白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4↓紅色慢慢變淺，最后無色

H++OH-=H2O有無色無味氣體產(chǎn)生

2H++CO32-=CO2↑+H2O3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第四十一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

參考課本實驗2-3-1：

CuSO4溶液與BaCl2

溶液的反應(yīng)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?寫出離子方程式

討論：

為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，卻產(chǎn)生相同的現(xiàn)象？產(chǎn)生白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4↓【討論與思考】

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第四十二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)(3)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)(4)硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件H++OH-=H2O4.離子方程式的意義第四十三頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日(5)將下面化學(xué)方程式改寫為離子方程式：2CH3COOH+Na2CO3

＝2CH3COONa+CO2↑+H2O(6)醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2CH3COOH+CO32-＝

2CH3COO-+CO2↑+H2OCH3COOH+

OH-

＝

CH3COO-

+H2O

離子反應(yīng)發(fā)生的條件思考與交流

設(shè)問：醋酸與鹽酸在溶液中有什么不同的表現(xiàn)？第四十四頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第四十五頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-

CH3COOH電離的結(jié)果

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第四十六頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日5.溶液中常見的離子反應(yīng)

酸堿鹽在溶液中的反應(yīng)是離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

反應(yīng)本質(zhì)——有難溶物、難電離物或氣體（揮發(fā)性）物質(zhì)生成離子間的氧化還原反應(yīng)：（以后介紹）

離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)第四十七頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

離子反應(yīng)1.定義:有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。3.表示：離子方程式2.

離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件:生成沉淀或氣體或難電離物質(zhì)（如H2O等）討論：

CaCl2溶液與Ca(OH)2溶液混合，能否發(fā)生反應(yīng)?知識要點小結(jié)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第四十八頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

下列離子方程式的書寫是否正確，為什么?①鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2②醋酸(CH3COOH)和燒堿反應(yīng)OH－+H+=H2O③碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)I－+Br2=I2+Br－

不符合客觀事實，缺↑符號拆分錯誤：醋酸不能拆成離子不符合守恒規(guī)律討論與分析

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第四十九頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日【練一練】用離子方程式表示下列反應(yīng)1.鹽酸與氫氧化鈉溶液H++OH-==H2O2.硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3.澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4.氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（細心探究）

從以下離子方程式中，你發(fā)現(xiàn)了什么？第五十頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

(1)生成難溶物而不能大量共存.如：Ag+與

Ba2+與

二、離子共存1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存◆離子之間不能發(fā)生反應(yīng)OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-(2)生成難電離的物質(zhì):如水、醋酸等(3)生成氣體H+與OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3-H+與CO32-、S2-、HS-、SO32-、HCO3-二、離子共存問題第五十一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日

2.注意附加的隱含條件

有色離子：MnO4－(紫紅色)、Fe3＋(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2＋(藍色)

(1)如：某無色溶液中：則有色離子不可能存在

(2)如：某pH=1的溶液中：則能與酸反應(yīng)的離子不可能存在

如：CO32-、SO32-、S2-、OH-、

CH3COO-離子共存問題第五十二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日練習(xí)

1．在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是

A.Na+

、Cu2＋、SO2-4

、Cl－

B.Na＋、K＋、OH－、NO-3

C.Al3＋、Mg2＋、CO32-

、Cl－

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4

B離子共存問題第五十三頁，共六十頁，編輯于2023年，星期日2.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式（1）.H2SO4+NaOH：

；（2）.HCl