化學(xué)計(jì)量數(shù)的應(yīng)用

化學(xué)計(jì)量數(shù)的應(yīng)用第一頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底的玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度一、容量瓶3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確

的溶液第二頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日4.注意事項(xiàng)：（2）溶解、反應(yīng)不能在容量瓶中進(jìn)行（3）溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶（5）容量瓶只有一個(gè)刻度線，只能配制體積與容量瓶容積相同的溶液（你知道有那些規(guī)格的容量瓶）（4）不能長期存放溶液（1）使用前要檢漏第三頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)1-5配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液第四頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)步驟具體操作1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶m=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g用天平稱取5.9gNaCl固體將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解將燒杯中的溶液注入容量瓶用適量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次洗滌液也注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶使溶液混合均勻?qū)⒄麴s水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤貉b入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。第五頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日3.溶解注意事項(xiàng)：

應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。第六頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日4.轉(zhuǎn)移操作注意事項(xiàng)：兩靠一不靠第七頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日5.洗滌

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒，并將洗滌后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里面。思考：為什么要洗滌2-3次？第八頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日6.定容思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？不能，必須重新配制第九頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日7.搖勻思考：搖勻后液面低于容量瓶刻度線一下，需不需要加入一些蒸餾水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。第十頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日[討論]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?誤差分析第十一頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。

第十二頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？第十三頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日俯視仰視俯視或仰視容量瓶刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，體積偏小，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，體積偏大，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

第十四頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日隨堂檢測

1.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250第十五頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線

時(shí)，改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。

2~3低1~2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻容量瓶試劑瓶第十六頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日2.下列操作,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)?

（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）①稱量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。②未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水珠。⑤搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。第十七頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日思考：如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？答：相等！這是因?yàn)橄♂屒昂拖♂尯驢2SO4的質(zhì)量是不變的，變化的是水的量，所以兩種溶液中H2SO4的物質(zhì)的量相等。第十八頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日二、濃溶液的稀釋：C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)

練習(xí)：將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？第十九頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日一、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

計(jì)算稱量溶解（冷卻）洗滌定容搖勻轉(zhuǎn)移裝瓶二、濃溶液的稀釋：C(