寧波市直屬高中化學(xué)說題比賽五鄉(xiāng)

----以一道實(shí)驗(yàn)選考題為例化學(xué)說題比賽試題呈現(xiàn)拓展延伸題目解析試題背景學(xué)情分析反思感悟說題的流程2016-2017學(xué)年金華十校上學(xué)期末調(diào)研卷第31題題目來源：原題再現(xiàn)

該題以制備Mg(ClO3)2˙3H2O為背景，考查了物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、基本的化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、方程式書寫、定量的化學(xué)計(jì)算及誤差分析等重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。

該題以現(xiàn)實(shí)問題為情景，為考生提供運(yùn)用學(xué)科知識(shí)分析、解決實(shí)際問題的載體。通過試題的解答考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息，分析問題和解決化學(xué)問題及化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究三方面的學(xué)習(xí)能力。說背景知識(shí)立意：能力立意：說學(xué)情(1)由于實(shí)驗(yàn)題信息量大，不少學(xué)生有畏懼心理。(2)學(xué)生不明白問題考查哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)，不會(huì)提取有用信息。(3)學(xué)生對(duì)化學(xué)原理理解不深刻，不能靈活運(yùn)用。(4)不少學(xué)生計(jì)算能力薄弱，計(jì)算速度慢、小錯(cuò)誤多。Mg(ClO3)2˙3H2O在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3+3H2O==Mg(ClO3)2˙3H2O+2NaCl。已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2˙3H2O過程如下：MgCl2NaClO3Mg(ClO3)2˙3H2O攪拌、溶解抽濾、洗滌操作X冷卻適量水(1)操作X的簡(jiǎn)要步驟是

。“冷卻”時(shí)用冰水的原因是

，得到粗產(chǎn)品需經(jīng)重結(jié)晶提純。蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（2分，只寫蒸發(fā)濃縮不給分）使Mg(ClO3)2˙3H2O產(chǎn)品充分析出（1分）說思路《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》P13頁硝酸鉀中混有氯化鈉，提純硝酸鉀（說明：對(duì)應(yīng)的考點(diǎn)為物質(zhì)的分離與提純，要求的知識(shí)層級(jí)為應(yīng)用，屬于較難題。）（說明：對(duì)應(yīng)的考點(diǎn)為結(jié)晶的原理，要求的知識(shí)層級(jí)為理解，屬于稍難題。）Mg(ClO3)2˙3H2O在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3+3H2O==Mg(ClO3)2˙3H2O+2NaCl。已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2˙3H2O過程如下：MgCl2NaClO3Mg(ClO3)2˙3H2O攪拌、溶解抽濾、洗滌操作X冷卻適量水(2)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCl2的利用率，原因是

。蒸發(fā)時(shí)間過長(zhǎng)，使MgCl2水解量增大（1分）（說明：對(duì)應(yīng)的考點(diǎn)為鹽類水解的應(yīng)用，要求的知識(shí)層級(jí)為理解，屬于較難題。）思維轉(zhuǎn)化：MgCl2的利用率降低→MgCl2損耗增加→

加水后氯化鎂的反應(yīng)→只能是和水解有關(guān)(3)抽濾完畢后，對(duì)固體進(jìn)行洗滌的具體操作方法是

。關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物（合理即可）（2分）《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》P15頁操作向?qū)Вㄕf明：對(duì)應(yīng)的考點(diǎn)為減壓過濾的實(shí)驗(yàn)方法，要求的知識(shí)層級(jí)為識(shí)記，屬于稍難題。）(4)測(cè)定Mg(ClO3)2˙3H2O產(chǎn)品的純度。稱取mg樣品，溶于水后加過量的NaNO2溶液，充分反應(yīng)加足量稀硝酸酸化后加入適量的指示劑，用cmol·L-1

的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。[已知Mg(ClO3)2˙3H2O的摩爾質(zhì)量為245g˙mol–1]①加NaNO2溶液的目的是

（用離子方程式表示）。②Mg(ClO3)2˙3H2O產(chǎn)品的純度是

（用含m、c、V的式子表示）。③如果不加稀硝酸，會(huì)使測(cè)定結(jié)果

（選題“偏大”、“偏小”或“不變”）。ClO3－+3NO2－=Cl－+3NO3－(1分)

245cV/2000m（2分）

偏大（1分）(題目解析：在樣品溶液中加入NaNO2溶液，將ClO3-還原為Cl-,采用沉淀滴定法，用AgNO3溶液滴定至Cl-沉淀完全。)（說明：對(duì)應(yīng)的考點(diǎn)為氧化還原型離子方程式書寫，要求的知識(shí)層級(jí)為理解，屬于中等難題。）（說明：對(duì)應(yīng)的考點(diǎn)為物質(zhì)的量在方程式中的計(jì)算，要求的知識(shí)層級(jí)為理解，屬于稍難題。）（說明：對(duì)應(yīng)的考點(diǎn)為亞硝酸鈉的重要性質(zhì)，要求的知識(shí)層級(jí)為理解，屬于容易題。）《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》P34頁檢查火柴頭中的氯元素根據(jù)元素守恒找關(guān)系式：Mg(ClO3)2~2Cl－~2Ag+《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》P40頁亞硝酸鈉的鑒別：

Ag++NO2－==AgNO2↓亞硝酸銀溶于稀硝酸說延伸一、關(guān)于冷卻題型的其他設(shè)計(jì)：

①緩慢冷卻的目的是

。

二、關(guān)于抽濾的題型設(shè)計(jì)：②儀器名稱：a

b

。

③減壓過濾前，應(yīng)先將濾紙放入布氏漏斗，

（填實(shí)驗(yàn)操作），使濾紙緊貼在漏斗瓷板上。④抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是

。

為了得到顆粒較大的晶體布氏漏斗吸濾瓶用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭先拆下抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭。⑤[2015.10選考]有關(guān)抽濾，下列說法正確的是________。A．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔B．圖2抽濾裝置中只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒有對(duì)著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸⑥[2017.4選考改編]抽濾法分離Mg(ClO3)2˙3H2O過程中，下列操作不正確的是A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭ADC三、關(guān)于產(chǎn)品干燥題型的設(shè)計(jì)：⑦M(jìn)g(ClO3)2˙3H2O不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是

。⑧為得到干燥的Mg(ClO3)2˙3H2O，選擇的方法是

A.加熱烘干B.用濃硫酸干燥C.用酒精洗干D.在空氣中自然干燥四、測(cè)定Mg(ClO3)2˙3H2O產(chǎn)品純度的其他題型設(shè)計(jì)：（1）氧化還原滴定法步驟1：準(zhǔn)確稱量2.450g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋====2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；產(chǎn)品中Mg(ClO3)2˙3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))Mg(ClO3)2˙3H2O受熱易分解C6Fe2++ClO3－+6H+====6Fe3++Cl－+3H2O91.67%

從滴定管上口加入少量待測(cè)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次參考2015年浙江理綜29題參考2016年選考31題95.48%加入顯示劑[如MTB（甲基百里香酚藍(lán)）]，鎂與MTB生成穩(wěn)定的藍(lán)紫色絡(luò)合物，其吸光度與鎂含量在一定濃度范圍內(nèi)成正比。稀釋后測(cè)吸光度的方法求算鎂離子濃度。（2）分光光度法（3）絡(luò)合（配位）滴定法加入EDTA與鎂離子形成絡(luò)合物[2016年浙江理綜29題改編]為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4－=MgY2－①

滴定前潤洗滴定管的操作方法是_________________________________________。②

測(cè)定前，先稱取0.3400g產(chǎn)品，加水溶解，用還原劑除去ClO3－后，用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無水Mg(ClO3)2˙3H2O產(chǎn)品的純度是

（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。（4）電勢(shì)滴定法2015年10月2016年4月2016年10月2017年4月綜合實(shí)驗(yàn)（考了儀器名稱、抽濾、陌生方程式、圖像分析綜合實(shí)驗(yàn)題（考了操作名稱、離子檢驗(yàn)、裝置辨析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析）無機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)題