化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)演示文稿

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)演示文稿第一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日1．了解化學(xué)反應(yīng)能量變化的實質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式。2．理解反應(yīng)熱、焓變的含義及其表示方法。3．了解焓變與反應(yīng)吸熱或放熱的關(guān)系。4．掌握熱化學(xué)方程式的書寫和意義。第二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱(1)定義：當化學(xué)反應(yīng)在一定的

下進行時，反應(yīng)所

的熱量。(2)符號與單位：用符號Q表示，其單位為

。(3)意義：放熱反應(yīng)

；吸熱反應(yīng)

。溫度吸收或放出kJ或JQ＜0Q>0第三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑴常見的放熱反應(yīng)①燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等的燃燒②酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑④多數(shù)化合反應(yīng)。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常見的吸熱反應(yīng)①多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3CaO+CO2↑②銨鹽與堿的反應(yīng)，如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO高溫高溫高溫第四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日簡易量熱計示意圖1、儀器：2、藥品：量熱計、量筒、溫度計、燒杯1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動●探究測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱第五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日3、中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定步驟(1)向量熱計內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T1(2)向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同(3)快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。(4)假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。第六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日4、原理：Q＝－C(T2－T1)其中C表示溶液及量熱計的熱容，T1、T2分別表示

。反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度簡易中和反應(yīng)量熱計第七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日注意

①測定反應(yīng)熱時一定要采取較好的絕熱措施，動作要快，要盡量減少熱量散失,以減小實驗誤差。②鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度的配制必須準確。③鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積必須量取準確。④溫度計的讀數(shù)要準確。第八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1．焓用來描述

的物理量，相同量的不同的物質(zhì)所具有的能量不同，其焓也不相同，表示符號H。2．焓變(1)表達式及單位ΔH＝

，單位是

。物質(zhì)具有的能量H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)kJ·mol－1第九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日(2)含義吸熱放熱能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物（）（）△H>0生成物的焓

反應(yīng)物的焓反應(yīng)△H<0生成物的焓

反應(yīng)物的焓反應(yīng)

大于

小于吸熱放熱第十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日【思考】焓變是不是就是反應(yīng)熱呢?什么條件下焓變才等于反應(yīng)熱呢?(3)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系

條件下，反應(yīng)中的能量變化

時，焓變與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相等，數(shù)學(xué)表達式為

。

等壓全部轉(zhuǎn)化為熱能ΔH＝QP第十一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日3．焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系

類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量表示方法ΔH<0ΔH>0圖示第十二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molC(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol注意：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小，與反應(yīng)條件無關(guān)。第十三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日(1)熱化學(xué)方程式的概念在熱化學(xué)中，把一個化學(xué)反應(yīng)中的

和

同時表示出來的化學(xué)方程式。(2)熱化學(xué)方程式的意義①意義表示化學(xué)反應(yīng)中的

；表示化學(xué)反應(yīng)中的

。物質(zhì)的變化反應(yīng)的焓變物質(zhì)變化焓變思考：由于化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化,而且也有能量的變化,那么我們能否有辦法把這兩者的變化用一種簡便的化學(xué)語言來描述呢?三、熱化學(xué)方程式第十四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日②實例：298K時，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱285.8kJ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：變式練習(xí)：298K時，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)放熱241.8kJ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：分析：為什么兩種情況下的反應(yīng)熱不同？第十五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日完成熱化學(xué)方程式的書寫已知在298K時，由氫氣與氮氣反應(yīng)生成1mol氨氣放熱46.11kJ.將下列化學(xué)方程式寫成熱化學(xué)方程式。H2+N2=NH33H2+N2=2NH3NH3=H2+N2第十六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日書寫熱化學(xué)方程式時，要注意哪些問題？2.書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的事項(1)在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號注明參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài)，一般用英文字母g、l、s分別代表物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq來表示。(2)在ΔH后面注明反應(yīng)條件。焓變(ΔH)與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)，如同一反應(yīng)在不同溫度下進行時的焓變是不同的。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測定的，此時可不注明溫度和壓強。第十七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日(3)標明ΔH的“＋”與“－”：“＋”表示為吸熱反應(yīng)，“－”表示為放熱反應(yīng)。(4)ΔH的單位為J·mol－1或kJ·mol－1。(5)若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則ΔH的絕對值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則ΔH改變符號，但絕對值不變。(1)書寫熱化學(xué)方程式的要點口訣：狀態(tài)明、符號清、量對應(yīng)。(2)同一化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的寫法有多種，只要ΔH的絕對值與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)對應(yīng)即可。第十八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后注明反應(yīng)條件一般要標明反應(yīng)所需條件，產(chǎn)物中并標注“↑”和“↓”，注明ΔH的測定溫度和壓強，25℃101kPa時可不注明。不用標注“↑”“↓”為什么熱化學(xué)方程式中的系數(shù)可以是分數(shù)呢？第十九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日即時鞏固1、下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是(

)A．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化C第二十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日2、下列變化為放熱反應(yīng)的是A．H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)

ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓的反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)D第二十一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日3、298K時，下列對化學(xué)方程式“1/2H2(g)＋1/2I2(g)=HI(g)ΔH＝＋26kJ·mol－1”的敘述中，正確的是(

)A．1mol氫氣與1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量D.1/2molH2(g)與1/2molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量C第二十二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期日5、已知在101kPa、298K條件下，2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式4、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(