內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)2023年化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、濃硫酸具有很多重要的性質(zhì)，在于含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性2、已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是：A．調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)已停止D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH3、在密閉容器中，反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡后，增大壓強，平衡向生成C的方向移動。對于A、B、C三種物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是A．A是氣體 B．B是氣體C．如果C是氣體，A、B一定是氣體 D．如果C是氣體，B不一定是氣體4、下列敘述正確的是（）A．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同B．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA5、苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（）A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色6、把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a7、利用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性8、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)9、下列說法不正確的是（

）A．用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化D．制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學(xué)的理念10、下列遞變規(guī)律正確的是()A．P、S、Cl最高正價依次降低 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D．HClO4、H2SO4、H3PO-4的酸性依次增強11、對化學(xué)反應(yīng)2SO2+O22SO2的敘述錯誤的是A．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B．達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度不再變化C．加入的SO2與O2最終全部轉(zhuǎn)化成SO3D．單位時間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO312、如圖為銅鋅原電池示意圖。當(dāng)電池工作時，下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．銅棒的質(zhì)量逐漸減小 B．電流由銅電極經(jīng)過電解質(zhì)溶液到鋅電極C．SO42－在溶液中向鋅極移動 D．H+在鋅表面被還原，產(chǎn)生氣泡13、將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（）A． B． C． D．14、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ15、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿．探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．實驗室制備乙酸乙酯D．驗證非金屬性：Cl>C>Si16、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（）A．8種B．9種C．10種D．11種17、下列物質(zhì)中，不屬于通常所說的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白質(zhì)C．合成纖維D．合成橡膠18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.0

molCH4與1.0

molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB．22.4

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2

molSO2和1

molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA19、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負(fù)價——-1——-3-2下列說法正確的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C．Q2-比R3-更容易失去電子D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強20、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol，在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時v(CH4)T2時小 B．溫度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)21、實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3可用鐵屑代替B．實驗中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴C．裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾，得到溴苯22、100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．CH3COONa固體C．KNO3固體D．鹽酸溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。請回答下列問題：(用化學(xué)用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為____(填化學(xué)式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。24、（12分）隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得。②B→C為消去反應(yīng)，且化合物C的官能團(tuán)是一個雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：(1)由A生成B的反應(yīng)類型為______________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由D和F生成PBA的化學(xué)方程式為______________；25、（12分）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實際上是發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，請寫出它們的化學(xué)方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳26、（10分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________，②_________________。27、（12分）（10分）有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請設(shè)計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。28、（14分）能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。29、（10分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1．4kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會產(chǎn)生二氧化硫。反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水(試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒)，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故選A。點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)。濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性。2、B【解析】A、調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度，如加壓，平衡正向移動，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正速率與逆速率相等，故C錯誤；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，故D錯誤；故選B。3、C【解析】壓強對氣體有影響，增大壓強，平衡向生成C的方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，如果C是氣體，A和B一定是氣體，故C正確。4、A【解析】

A、無論臭氧還是氧氣，都是由氧原子組成，即相同質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有的氧原子物質(zhì)的量相同，電子數(shù)相同，故A正確；B、24g鎂含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為24g24g/mol×12=1mol，27g鋁含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為27g27g/mol×13C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol，中子數(shù)之比為10：8=5：4，故C錯誤；D、CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是液體，不能用22.4L/mol-1進(jìn)行計算，故D錯誤；答案選A。5、C【解析】A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，故A錯誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應(yīng)為芳香烴，故B錯誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯分子中六個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，故C正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質(zhì)能使溴褪色，苯中沒有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應(yīng)，苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。6、B【解析】

①若a、b相連時，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；④b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，故選B。7、C【解析】A.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱發(fā)生分解生成氨氣，所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣，所以A是正確的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以利用圖乙裝置，乙醇用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正確；C.乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃時發(fā)生反應(yīng)，生成乙烯，但是如果加熱到140℃，生成的是乙醚。圖丙裝置中缺少溫度計控制反應(yīng)溫度，C不正確；D.濃硫酸可使蔗糖脫水碳化，這個過程放出大量的熱，碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可使酸性高錳鉀溶液褪色。所以利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，D正確。8、D【解析】

A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。9、C【解析】

A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；B.Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應(yīng)，與乙酸反應(yīng)溶液反應(yīng)后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質(zhì)，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C.石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，C錯誤；D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，為化合反應(yīng)，且無有毒物質(zhì)生成，符合綠色化學(xué)的理念，D正確；答案為C10、B【解析】

A、元素的最高正價=主族序數(shù)，故P、S、Cl最高正價依次升高，A錯誤；B、在金屬活動性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強，和H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；D、元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯誤；答案選B。11、C【解析】A.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A正確；B.達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化，B正確；C.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入的SO2與O2最終不可能全部轉(zhuǎn)化成SO3，C錯誤；D.關(guān)鍵方程式可知單位時間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO3，D正確，答案選C。12、C【解析】

形成銅鋅原電池，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極材料，銅附近的H+發(fā)生還原反應(yīng)，銅做正極材料?！驹斀狻緼.據(jù)分析，銅棒的質(zhì)量不變，A項錯誤；B.電流由銅電極導(dǎo)線到鋅電極，電子電流不經(jīng)過內(nèi)電路，B項錯誤；C.陰離子向負(fù)極移動，SO42－在溶液中向鋅極移動，C項正確；D.H+在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，而鋅電極會溶解，D項錯誤；答案選C。13、C【解析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結(jié)合物質(zhì)的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。14、D【解析】

根據(jù)n=計算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計算?！驹斀狻克慕Y(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。15、B【解析】

A．反應(yīng)中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．該裝置可構(gòu)成Cu、Zn原電池，可以能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．反應(yīng)中生成的乙酸乙酯為氣態(tài)，冷凝后變成液態(tài)，裝置中氣體的壓強容易發(fā)生變化，導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；D．HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水合物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，比較非金屬性強弱的一種方法是根據(jù)最高價氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗證碳酸和硅酸酸性的強弱，因為二氧化碳中會混有HCl，影響實驗。16、B【解析】C4H8Cl2可以看作為C4H10中2個H原子被2個Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2兩種，CH3CH2CH2CH3中，當(dāng)兩個Cl原子取代同一個C原子上的H時，有2種，當(dāng)兩個Cl原子取代不同C原子上的H時，有1、2，1、3，1、4，2、3四種情況，有故該情況有6種；CH3C（CH3）2中，當(dāng)兩個Cl原子取代同一個C原子上的H時，有1種，當(dāng)兩個Cl原子取代不同C原子上的H時，有2種，故該情況有3種，故共有9種，答案選B。電解：本題考查有機物的同分異構(gòu)體的書寫，注意二氯代物的同分異構(gòu)體常采用“定一移一”法解答，注意重復(fù)情況。17、B【解析】試題分析：通常所說的三大合成材料的是合成纖維、合成橡膠和合成塑料，蛋白質(zhì)不是通常所說的三大合成材料，答案選B。考點：考查常識性知識的考查，難度不大。試題屬于識記性知識的考查，記住即可。點評：18、C【解析】分析：A.根據(jù)甲烷的取代反應(yīng)特點分析；B.1分子氨氣含有10個質(zhì)子；C.甲烷和乙烯均含有4個氫原子；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)。詳解：A.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，A錯誤；B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4個氫原子，則混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后生成三氧化硫，但由于是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。19、B【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價與其最低負(fù)價的絕對值之和為8，X原子半徑最大且最高正價為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價是+7、最低負(fù)價是-1價，則Y為Cl元素；Z元素最高正價為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正價為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價為+5、最低負(fù)價為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負(fù)價為-2且沒有最高正價，為O元素；A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價鍵，故A錯誤；B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應(yīng)，故B正確；

C．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強，非金屬性O(shè)＞N元素，則Q2-比R3-穩(wěn)定，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，M金屬性小于X，所以M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱，故D錯誤；故選B。20、D【解析】

A、根據(jù)公式v=△n/V△t計算，10min內(nèi)，T1時υ（CH4）=0.015mol?L-1?min-1，T2時υ（CH4）=0.02mol?L-1?min-1，T1時υ（CH4）比T2時小，A正確；B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，T2＞T1，B正確；C、溫度升高，甲烷剩余量增多，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，C正確；D、T1時反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K(T1)＞K(T2)，D錯誤。答案選D。21、D【解析】

A.FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3，可向其中加入鐵粉，利用Br2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeBr3獲得，因此也可用鐵屑代替，A正確；B.苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，由于液溴、苯都具有揮發(fā)性，為防止它們的干擾，常根據(jù)苯、液溴容易溶于有機物四氯化碳的性質(zhì)，用盛有四氯化碳的洗氣瓶吸收揮發(fā)的苯和溴，B正確；C.用液溴與苯在催化劑作用下制取溴苯，揮發(fā)的溴、苯被四氯化碳吸收，若裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴反應(yīng)產(chǎn)生了HBr，HBr溶于水得到氫溴酸，石蕊遇酸變紅，故可以證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物質(zhì)，經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、再水洗，除去未反應(yīng)的溴單質(zhì)，分液、干燥、蒸餾，可以得到溴苯，D錯誤；故合理選項是D。22、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．詳解：A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯誤；加入醋酸鈉固體，會和硫酸之間反應(yīng)生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應(yīng)速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當(dāng)于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故C錯誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，故D錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。24、取代反應(yīng)＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結(jié)構(gòu)簡式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。25、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發(fā)生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā)，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產(chǎn)物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應(yīng)的乙醇?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應(yīng)過程中，Cu先與氧氣反應(yīng)：2Cu＋O22CuO，紅色變?yōu)楹谏缓笠掖寂cCuO發(fā)生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變?yōu)榧t色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉(zhuǎn)化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇?xì)饣玫椒€(wěn)定的乙醇?xì)饬?；生成乙醛在加熱時為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應(yīng)冷卻后，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇及反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質(zhì)，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發(fā)，除去乙酸，需要讓乙酸轉(zhuǎn)化成高沸點的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。26、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，這說明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。27、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫