離子反應 一等獎

專題2：第二單元課題3：離子反應一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1：下列物質(zhì)①銅②Al2O3③SO3

④H2SO4⑤石灰水⑥NaHSO4⑦蔗糖

⑧H2O中:（1）能導電的()，屬于電解質(zhì)()；（2）銅、石灰水能導電，它們是電解質(zhì)嗎？（3）哪幾類物質(zhì)屬于電解質(zhì)？1：下列物質(zhì)①銅②Al2O3③SO3④H2SO4⑤石灰水⑥NaHSO4⑦蔗糖

⑧H2O中:（4）哪類物質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)均導電？（5）CO2、SO2、SO3的水溶液能導電，它們是電解質(zhì)嗎？（6）電解質(zhì)導電的本質(zhì)是什么？（7）寫出④⑤⑥在水中的電離方程式。二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)2、觀察“實驗1-1”中有關(guān)現(xiàn)象，思考：（1）醋酸、氨水的導電性比鹽酸等物質(zhì)要弱，說明了什么？（2）強、弱電解質(zhì)有什么本質(zhì)不同？（3）如何用結(jié)構(gòu)知識解釋食鹽、HAc的不同電離過程？強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離方程式溶液中存在的粒子全部電離一部分電離寫“

”號寫“”號離子、水分子

溶質(zhì)分子離子、水分子同條件下導電性強弱物質(zhì)類別強堿、強酸、大多數(shù)鹽弱堿、弱酸、水化合物類型離子化合物、某些共價化合物某些共價化合物BaSO4等鹽稱為不溶性的強電解質(zhì)。強酸:強堿:多數(shù)鹽:活潑金屬氧化物:是強電解質(zhì)2、判斷HClO4、HI、HNO3、HBr、HCl、H2SO4KOH、Ba(OH)2、NaOH、

Ca(OH)2(aq)，Na2O、CaO、Al2O3等PbAc2等稱為可溶性的弱電解質(zhì)2、判斷是弱電解質(zhì)弱酸:弱堿:個別鹽:

水H3PO4

、H2SO3、HF、H3COOHH2CO3、H2S、HClO、H4SiO4，NH3?H2O和不溶性堿4、寫出下列物質(zhì)溶于水中時的電離方程式：（1）H2SO4(2)H2SO3（3）Ba(OH)2(4)NH3?H2O

(5)NaHSO4(6)NaHCO32、觀察“實驗1-1”中有關(guān)現(xiàn)象，思考：（4）若在醋酸中加入NaOH，溶液導電性有什么變化？如何解釋？加入氨水呢？（5）溶液導電性強弱與哪些因素有關(guān)？（6）強電解質(zhì)的導電性一定比弱電解質(zhì)的導電性強嗎？導電性強弱離子濃度=電解質(zhì)濃度×電離程度決定于3.把少量燒堿分別加入下列相同濃度的溶液中,溶液的導電性有明顯變化的是()（A）鹽酸（B）醋酸（C）硫酸銅(D）硫酸鈉1、書寫步驟：一寫：寫出配平的化學方程式。二拆：把易溶且是強電解質(zhì)拆寫成離子。三消：消去方程式兩邊不參加反應的離子。四查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。例：（1）氫氧化鐵溶于鹽酸（2）在鋁片上涂一層硝酸汞溶液（3）過量二氧化碳和澄清石灰水反應4、下列離子方程式是否正確?(1)鐵與稀硫酸:Fe+2H+=Fe3++H2↑(2)氫氧化銅與稀硫酸:OH-+H+=H2O(3)氫氧化鋇與稀硫酸:Ba2++SO42-=BaSO4↓(4)氯化鎂與氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(5)碳酸鋇與醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O(6)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：

CO2+2OH-=CO32-(7)二氧化碳通入澄清石灰水中直到過量：CO2+Ca2++2OH-=Ca(HCO3)2↓(8)硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液，反應后呈中性：Ba2++OH-+H++SO42+=BaSO4↓+H2O六、書寫離子方程式要注意的幾點

1、強酸、強堿、可溶鹽必須拆寫成離子；單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、水、沉淀、氣體、非電解質(zhì)仍寫化學式。

2、微溶物（如氫氧化鈣）：若是澄清溶液寫離子，若是懸濁液寫化學式，若是生成物一律視為沉淀。

3、多元弱酸氫根離子（HCO3-、HSO3-、

HS-等）不能再拆；只有HSO4-可寫成H+

和SO42-。4、不在溶液中進行的離子反應，一般不用離子方程式表示5、注意濃酸中水的含量：濃H2SO4（濃度98%）不寫離子，濃HCl(濃度36%）、濃HNO3（濃度

69%）要寫離子。

6、常見鹽的溶解性規(guī)律:（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、醋酸鹽易溶；（2）鹽酸鹽中除AgCl不溶外，其余都溶；（3）硫酸鹽除鋇鈣鉛銀不（微）溶外，其余都溶；（4）碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽等除鉀鹽鈉鹽銨鹽氫鹽（磷酸二氫鹽）可溶外，其余都不溶。1、離子反應發(fā)生的條件與規(guī)律（1）生成難溶（微溶）的物質(zhì)（2）生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）（3）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應：如S2-，I-，F(xiàn)e2+，SO32-

分別與

MnO4-，Cr2O72-，ClO-

，F(xiàn)e3+不共存（Fe2+

、Fe3+可共存），

H+、NO3-、Fe2+不共存，

H+、

S2-、SO32-不共存。Fe3+（黃棕）、Fe2+（淺綠）Cu2+（藍）、MnO4-（紫紅）3、熟記四種離子的顏色：5、某溶液中可能含下列離子：Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、SiO32-、NH4+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-等。

(1)當溶液中存在H+時，不能大量共存的離子是

。

(2)當溶液中存在OH-時，不能大量共存的離子是

。(3)

等離子既能與酸（H+）又能與堿（OH-）反應。5、某溶液中可能含下列離子：Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、SiO32-、NH4+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-等。1、下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體②硫酸鋇③冰醋酸④干冰⑤石灰水⑥Cl2(1)能導電的是()(2)屬于非電解質(zhì)的是（）(3)屬于強電解質(zhì)的是（）(4)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的（）(5)在水溶液和熔化狀態(tài)下均能導電的（）⑤④①②⑤⑥①1．(2017年浙江4月學考)下列離子方程式不正確的是A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2＋OH￣===HCO3(ˉ)B．金屬鈉和水反應2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+2、在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．HCO3－、H＋、NO3－、Na＋

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO42－

D．NH4＋、K＋、Br－、NO3－3．某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。②向溶液甲中通入過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學得到的結(jié)論正確的是(

)A．實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4＋)＝0.2mol·L－1B．實驗③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1D．若要判斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設(shè)計實驗驗證2、寫出離子方程式:(1)在鹽酸中加氨水(2)碳酸鋇溶于鹽酸(3)鋁與硝酸汞溶液(4)碳酸氫鈉與鹽酸混合(5)硫酸銅與氫氧化鋇溶液四、離子反應

1、概念：有離子參加或生成的反應（有電解質(zhì)參加的反應）。電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應

2、特點（反應方向）：離子濃度能減小的方向（反應速率）：快，幾乎瞬間完成

3、類型和條件：（1）離子互換反應：必須滿足復分解反應發(fā)生的條件（2）有離子參加的氧還反應：必須滿足強弱規(guī)律

4、表示：五、離子方程式

1、概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。

2、意義：能表示所有同一類型的離子反應

3、書寫方法：一寫二拆三消四查（原子個數(shù)、電荷總數(shù)守恒）六、書寫離子方程式要注意的幾點

1、強酸、強堿、可溶鹽必須拆寫成離子；單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、水、沉淀、氣體、非電解質(zhì)仍寫化學式。

2、微溶物（如氫氧化鈣）：若是澄清溶液寫離子，若是懸浮液寫化學式，若是生成物一律視為沉淀。

3、多元弱酸氫根離子（如HCO3-），不能再拆（只有HSO4-可寫成H+和SO42-）

4、不在溶液中進行的離子反應，一般不用離子方程式表示

5、注意濃酸中水的含量：濃H2SO4（濃度98%）不寫離子，濃鹽酸（濃度36%）、濃硝酸（濃度69%）要寫離子。七、依量反應類離子方程式的書寫八、離子共存的判斷1、離子反應發(fā)生的條件（1）生成沉淀（微溶）的物質(zhì)（2）生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）（3）生成揮發(fā)性的物質(zhì)

（4）發(fā)生氧化還原反應：如S2-，I-，F(xiàn)e2+，SO32-

分別與

MnO4-，Cr2O72-，ClO-

，F(xiàn)e3+不共存（Fe2+Fe3+可共存），H+、NO3-、Fe2+不共存，H+、

S2-、SO32-不共存。2、離子共存的條件：能夠發(fā)生反應的離子不能共存，不能發(fā)生反應的離子才可以共存

3、熟記四種離子的顏色：Fe3+（黃棕）、Fe2+（淺綠）Cu2+（藍）、MnO4-（紫紅）實驗序號IIIIIIIV鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(