基礎化學(第二章)

基礎化學(第二章)第一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日背景1.質量不滅定律在一化學反應里，質量是不能被創(chuàng)造多出來亦不能毀滅減少的。2.固定組成定律一種化合物內元素的百分比組成是固定的不論其來源如何?！纠縃2O中

H百分比組成＝H質量/H2O質量

O百分比組成＝O質量/H2O質量【例】分析3.800g的糖得出1.520g的C。0.2535g的H和2.027g的O，計算各元素的百分比組成。第二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日第一節(jié)道爾頓原子理論

★所有物質均含極小的粒子，稱為原子（基本粒子）。★化合物是由不同元素的原子結合而成，它的組成元素不同，其性質也會不同。A+B→C★化學反應中，原子不可創(chuàng)造亦不可毀滅。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O第三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日第二節(jié)原子構造一、原子核★原子中心叫原子核。

★內含質子和中子，其體積占原子非常小的部分，只占1×10-13％。二、原子的質量★電子占原子的大部分體積，但其質量只占原子的1/2000，故可忽略。

★原子所有質量集中在原子核。三、原子的中性★質子與電子數(shù)相同，故原子是中性的。第四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日四、同位素

★同一元素的原子均具有相同的質子數(shù)，相同的原子序數(shù)；

★同一元素之原子有時具有不同數(shù)目的中子數(shù)，其化學性質相同，但物理性質不同，這些原子稱為同位素。五、質量數(shù)★質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)氧原子：質子數(shù)8、中子數(shù)8，則質量數(shù)為16.

【例】一個原子若含有23質子，28中子和20電子，它的質量及帶電荷將是如何？

第五頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日一、原子序數(shù)原子核內的質子數(shù)稱為原子序數(shù)。每種元素均有不同的原子序數(shù)?！纠恳粋€具有16個電子之中性原子，其原子序數(shù)為何？并確認該元素。二、元素周期表（一）有關概念

1.元素單質及由化合物的性質，隨原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增，而呈周期性的變化規(guī)律，稱為元素周期律。

2.元素周期律總結和揭示了元素性質從量變到質變的特征和內在規(guī)律和聯(lián)系。

3.元素周期律的圖表形式稱為元素周期表。（二）元素周期表第三節(jié)元素周期表第六頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日第七頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日（三）元素周期表的結構1.周期：橫行的部分稱為周期，用1，2，……6，7表示。

★

短周期1、2、3

★長周期4、5、6

★不完全周期7.2.族（共16個）：周期表中垂直的部分，用Ⅰ，Ⅱ……Ⅶ，Ⅷ表示。

★主族（A族）：ⅠA～ⅦA(Ⅶ又稱鹵素元素）

、0族（惰性氣體）共8個；

★副族（B族）：ⅠB～ⅦB、第Ⅷ族8、9、10（稀有氣體或惰性氣體）共8個。第八頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日三、元素周期律（一）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)周期序數(shù)

=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（二）元素周期律

1.周期表的左邊是金屬元素，可定型且是電熱之良導體，一般起反應時，傾向于失去電子而成為正離子。右邊大部分是非金屬元素，不能定型，且是不良之電熱導體，反應時傾向于吸得電子成為負離子。

第九頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日2.每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小。3.主要化合價從+1～+7（F、O無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。4.每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。5.第四周期在ⅡB族和ⅢB之間有十個元素，其性質介于Ⅱ、Ⅲ族間，稱為過渡元素。這些元素之重要特性是它們可形成多種正電荷離子。如：Fe2+,Fe3+，Cu+，Cu2+第十頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日6.從周期4到7有4系列的過渡元素，其復雜性也愈高，6、7周期含14元素，稱為內過渡元素。7.介于金屬與非金屬之間的一些元素，如Si，Ge，As，Sb，Te其性質介于金屬與非金屬之間，稱為半金屬。8.人體內的主要元素：H，C，O，N占99.3％Ca，P，K，Na，S，Mg，Cl占0.7％，其余Fe，I，Cu，Zn占0.01％第十一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日第四節(jié)原子量一、定義原子的相對質量稱為原子量,亦常稱為原子重量。二、相對原子質量相對原子質量是以一個碳-12（C12）原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12（C12）原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量?！纠咳绻迹–）的質量為12.0000amu，而鈣（Ca）重為碳的10/3，鈣的原子量是多少？第十二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日三、常見原子的相對原子量H氫1Na鈉23Fe鐵56He氦4Mg鎂24Cu銅64Li鋰7Al鋁27Zn鋅65Be鈹9Si硅28Br溴80B硼11P磷31C碳12S硫32N氮14Cl氯35.5O氧16K鉀39F氟19Ca鈣40Ne氖20Mn錳55第十三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日第五節(jié)原子內電子分布一、有關概念1.原子：由原子核和核外電子構成的。2.層：核外電子在原子核外不規(guī)則的運動，我們把電子運行的軌道稱為層。3.元素：含有相同質子數(shù)同一類原子總稱。4.核素：含有一定數(shù)目質子與中子的原子。5.同位素：含有同質子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱。6.質量數(shù)：質子數(shù)與中子數(shù)之和。第十四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日二、核外電子排布規(guī)律1.最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）；2.次外層最多只能容納18個電子；3.倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；4.每個電子層最多只能容納2n2個電子;5.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里（能量最低原理）。6.

電子在全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）時，原子軌道能量更低，更穩(wěn)定?！纠康谑屙?，共十七頁，編輯于2023年，星期日【習題】1.分析3.800g的糖得出1.520g的碳（C）。0.2535g的H，和2.027g的O，計算各元素的百分比組成。2.如果碳（C）的質量給定為12.0000amu，而鈣（Ca）重為碳的10/3，