鐵銅及其化合物的應(yīng)用

鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一、單質(zhì)的物理性質(zhì)1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬銅是紫紅色的金屬。2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。３、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

△2Cu+O22CuO與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)FeCu①銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。特別提醒②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)亞鐵化合物。③鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物。導(dǎo)熱性延展性、硬度較大一、鐵二、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-9兩只試管分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式生成紅褐色沉淀灰白色-灰綠色-紅褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)312試管1：Fe(OH)3紅褐色試管2：Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的過程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→

白色沉淀灰綠色紅褐色如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？實(shí)驗(yàn)：在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入1小匙鐵粉，振蕩試管；充分反應(yīng)后，滴入1～2滴KSCN溶液。加入現(xiàn)象原理鐵粉，KSCN溶液溶液由黃色變成淺綠色Fe3+具有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+

信息提示!!3.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化

Fe3+

還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等氧化劑還原劑

Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

鐵鹽（含F(xiàn)e3+）有凈水作用Fe2+氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4、

KClO3等Fe+強(qiáng)氧化劑Fe3+規(guī)律小結(jié)：Fe+

較弱的氧化劑Fe2+

置換反應(yīng)(如與H+、Cu2+、Ag+等反應(yīng))、與S、I2等反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)等

與Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3等反應(yīng)）

直接觀色與KSCN顯色反應(yīng)鑒別方法

淺綠色黃色

紅色不顯紅色利用沉淀反應(yīng)與OH-作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+Fe3+三、銅的化學(xué)性質(zhì)：1.不與一般性酸反應(yīng)：（非氧化性酸）2.與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：（濃H2SO4、稀HNO3）練一練銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2氣體和水，寫出反應(yīng)方程式。3.銅與Fe3+反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+FeFe(III)Fe(II)

弱氧化劑S、I2、Cu2+H+

強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3H2SO4(濃)

氧化劑Cl2、Br2、HNO3

、O2、H2SO4(濃)、H2O2、KMnO4

還原劑Fe、Cu、H2S、S2-、I-、還原劑H2、CO、C、活潑金屬還原劑H2、CO、C、活潑金屬還原性氧化性還原性氧化性鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化一、鐵的氧化物+2+3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4(FeO.Fe2O3)Fe2O3FeO氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）

四氧化三鐵（磁性氧化鐵）與非氧化性酸反應(yīng)色態(tài)價(jià)態(tài)名稱(俗名)化學(xué)式制取Fe3O4可由氧氣和鐵直接反應(yīng)得到，其他不能。練習(xí)1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（

）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC3．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC5．在制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成

而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的

氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是

，同時(shí)還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。6．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？Fe2O3COFe、Fe3O42﹕7?7、制印刷電路板時(shí)常用FeCl3作為“腐蝕液”。發(fā)生的反應(yīng)為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果中不可能出現(xiàn)的是（）A、有銅無鐵B、有鐵無銅C、有銅和鐵D、鐵銅都無B?8、把鐵加入FeCl3、FeCl3、CuCl2的混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是（）A、Cu2+B、Fe2+

C、Fe3+D、H+B除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉:

、

。（2）鐵粉中混有鋁粉:

、

。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:

、

。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

、