高三教學(xué)內(nèi)容的處理與教學(xué)設(shè)計(jì)策略

教學(xué)內(nèi)容的處理與教學(xué)設(shè)計(jì)策略高考第一輪復(fù)習(xí)杭州四中王愛富百戰(zhàn)百勝，非善之善者也。教學(xué)視野教學(xué)策略教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容的處理與教學(xué)設(shè)計(jì)策略學(xué)科知識(shí)體系的構(gòu)建學(xué)科思想方法學(xué)科學(xué)習(xí)能力學(xué)科復(fù)習(xí)思想體系一、運(yùn)籌帷幄一、運(yùn)籌帷幄心理學(xué)認(rèn)為：作為認(rèn)識(shí)者的人從何種方式“提問(wèn)”取決于他選擇觀察的“視角”，認(rèn)識(shí)者在不同的“視角”中將看到不同的知識(shí)圖景。教學(xué)內(nèi)容處理策略：教學(xué)內(nèi)容觀察的視角知識(shí)的圖景教學(xué)設(shè)計(jì)的思維起點(diǎn)思維的發(fā)展【案例1】化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能1.轉(zhuǎn)化條件2.轉(zhuǎn)化原理3.轉(zhuǎn)化形式4.能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用思維的起點(diǎn)思維的發(fā)展電解質(zhì)溶液負(fù)極正極e（1）外電路：電子的流向或電流的方向（2）內(nèi)電路：離子的移向（3）原電池反應(yīng)原理和電極的反應(yīng)式還原劑氧化反應(yīng)氧化劑還原反應(yīng)化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化形式-----原電池的設(shè)計(jì)：總結(jié)：原電池裝置設(shè)計(jì)要求提高電池的放電效率，增大電池的電流密度，延長(zhǎng)電池的工作時(shí)間，。。。。。。?！景咐?】化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能4.能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用:(1)新型電池的設(shè)計(jì)與原理，如鋰碘電池、鎂-過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)（2）基于燃料電池原理的各種檢測(cè)儀，如酒精檢測(cè)儀、瓦斯或CO或NO含量測(cè)定的傳感器等。酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀:負(fù)極上的反應(yīng)：CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+正極反應(yīng)為O2+4H++4e-====2H2O.【案例1】化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能4.能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用:（3）金屬的腐蝕和防護(hù)實(shí)驗(yàn)研究犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【案例2】從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)理論分析：Cl—Br－

I－失去電子方法？實(shí)踐研究Cl2Br2I2海水（含有Na+

、Mg2+Cl－、Br－、

I－等80余種）金屬鈉、鎂和非金屬Cl2

、Br2、

I2單質(zhì)從實(shí)驗(yàn)室制取到工業(yè)制備有效學(xué)習(xí)是一種基于真實(shí)情境的整體學(xué)習(xí)和體驗(yàn)，注重豐富的、真實(shí)的教學(xué)情景創(chuàng)設(shè)-------有效課堂教學(xué)變革的主要途徑。教學(xué)設(shè)計(jì)策略：策略之一-------從物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化體現(xiàn)知識(shí)間邏輯變化關(guān)系從微觀結(jié)構(gòu)理解物質(zhì)的組成與性質(zhì)（轉(zhuǎn)化）從宏觀上理解物質(zhì)分類的結(jié)果分類是研究問(wèn)題的一種方法

------有利于物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。氫化物【案例3】氫化物的分類、性質(zhì)及應(yīng)用氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物形成過(guò)程或結(jié)構(gòu)離子型氫化物共價(jià)型氫化物:過(guò)渡性氫化物策略之一-------從物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化體現(xiàn)知識(shí)間邏輯變化關(guān)系NaBH4

、LiAlH4如NaH、CaH2等氫和ⅢA～ⅦA族元素所形成。LaH2.76、CeH2.69、Pd2H等性質(zhì)應(yīng)用題1.（2013浙江理綜.26）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________?！景咐?】鈉及其化合物的性質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物的水化物鹽NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3制備制備：侯氏制堿法策略之一-------從分類與轉(zhuǎn)化體現(xiàn)知識(shí)間邏輯變化關(guān)系【案例4】鈉及其化合物的性質(zhì)策略之一-------從物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化體現(xiàn)知識(shí)間邏輯變化關(guān)系

NaNa2ONa2O2+水石蕊或酚酞FeCl3AlCl3？？？？同中求異物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化對(duì)物質(zhì)進(jìn)行歸類整理物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)應(yīng)用分析研究的方法策略之一-------從物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化體現(xiàn)知識(shí)間邏輯變化關(guān)系教學(xué)設(shè)計(jì)策略：策略之二-------從概念的產(chǎn)生與發(fā)展體現(xiàn)知識(shí)意義和應(yīng)用的邏輯關(guān)系情景認(rèn)知理論認(rèn)為：知與行是交互的-----知識(shí)是情境化的，通過(guò)活動(dòng)不斷向前發(fā)展。參與實(shí)踐促進(jìn)了學(xué)習(xí)和理解。必須拋棄概念是獨(dú)立實(shí)體這個(gè)想法，而應(yīng)該把它看作工具，只有通過(guò)應(yīng)用才能被完全理解意義和身份都是在互動(dòng)中建構(gòu)的。這些意義和身份的建構(gòu)受到所在的更廣泛的情境脈絡(luò)的極大影響?！景咐?】物質(zhì)的量概念之間的邏輯關(guān)系及其應(yīng)用物質(zhì)的量n單位：摩爾mol阿伏德羅常數(shù)NA（近似6.02Χ1023個(gè)/mol）表示分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等微觀粒子及這些粒子的特定組合規(guī)定12g12C中所含的碳原子數(shù)宏觀物質(zhì)聚集狀態(tài)的研究氣體體積氣體摩爾體積阿伏德羅定律約22.4L/mol研究對(duì)象數(shù)量關(guān)系T、PS.T.P.常溫常壓氣體摩爾體積及實(shí)驗(yàn)測(cè)定Vm=MVm氣體體積直接測(cè)量氣體質(zhì)量間接測(cè)量轉(zhuǎn)化鎂的質(zhì)量排水法測(cè)量鎂的摩爾質(zhì)量探究：如何測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積？一、原理和方法1．原理：Vm＝V/n=V·M/m以測(cè)定1mol氫氣的體積為例：制取氫氣的方法：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑2．方法知識(shí)來(lái)源或產(chǎn)生上理解概念的內(nèi)涵與外延基本概念的教學(xué)要求：知識(shí)的發(fā)展上體會(huì)歸納、演繹、實(shí)驗(yàn)等研究方法知識(shí)的實(shí)際問(wèn)題解決中體現(xiàn)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值策略之二-------從概念的產(chǎn)生與發(fā)展體現(xiàn)知識(shí)意義和應(yīng)用的邏輯關(guān)系【案例6】離子反應(yīng)的概念及其應(yīng)用1.從概念產(chǎn)生的條件：在水溶液中在水溶液中電解質(zhì)的電離是產(chǎn)生離子的途徑離子反應(yīng)的概念：有離子參加（或有離子生成）的反應(yīng)離子反應(yīng)的表示方式：離子反應(yīng)方程式離子通過(guò)反應(yīng)生成2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究進(jìn)一步理解概念的本質(zhì)侯氏制堿法原理KNO3晶體的制備復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件離子反應(yīng)的本質(zhì)：向離子濃度較小方向進(jìn)行【案例6】離子反應(yīng)的概念及其應(yīng)用3.從問(wèn)題的解決體現(xiàn)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值鎂鹽鋁鹽鐵鹽銅鹽銀鹽生成沉淀？先生成沉淀，后沉淀溶解？反應(yīng)現(xiàn)象滴加NaOH至過(guò)量滴加氨水至過(guò)量反應(yīng)現(xiàn)象比較控制溶液的PH，達(dá)到物質(zhì)的分離或提純的目的。量的變化反應(yīng)規(guī)律【案例6】離子反應(yīng)的概念及其應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)策略：策略之三-------物質(zhì)的存在或冶煉關(guān)系體現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)變化的應(yīng)用價(jià)值（1）與生產(chǎn)生活相關(guān)性（2）周期表中的代表性

（3）自然界中的廣泛性物質(zhì)存在形式：轉(zhuǎn)化形式：Fe2+Fe3+FeFe(OH)3K2FeO4Cu2+Cu(OH)2Cu(NH3)42+黃色白色藍(lán)色血紅色紫色紅色絳藍(lán)色Fe2O3藍(lán)色聯(lián)想1：Cu2+和Fe3+的分離與提純聯(lián)想2：Cu2+和Fe3+的紙層析分離思考：如何從原子結(jié)構(gòu)理解Fe2+和Fe3+的形成？反思：深入思考無(wú)間隙、養(yǎng)成時(shí)刻用化學(xué)思維思考的習(xí)慣【案例7】鐵、銅及其化合物性質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用紫玫瑰色顏色變化性質(zhì)變化應(yīng)用性質(zhì)變化：知識(shí)應(yīng)用：策略之三-------物質(zhì)的存在或冶煉關(guān)系體現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)變化的應(yīng)用價(jià)值（1）物質(zhì)類屬的通性（2）氧化性和還原性（3）水溶液中的行為（1）物質(zhì)制備中的應(yīng)用（2）分離提純中的應(yīng)用（3）物質(zhì)檢驗(yàn)中的應(yīng)用（4）環(huán)保、科研等的應(yīng)用（5）可持續(xù)發(fā)展的應(yīng)用N2NH3NONH4NO3NO2HNO3O2H2H2O兩條固氮線NH3自然固氮O2O2兩條連續(xù)氧化線兩條工業(yè)合成線兩種污染物三種重要工業(yè)原料

人工固氮NONO2【案例8】生產(chǎn)生活中含氮化合物認(rèn)知上有發(fā)展方法上有提升策略之三-------物質(zhì)的存在或冶煉關(guān)系體現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)變化的應(yīng)用價(jià)值物質(zhì)的性質(zhì)轉(zhuǎn)化教學(xué)要求：知識(shí)上：從物質(zhì)的分類、反應(yīng)等視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)變化方法上：應(yīng)用對(duì)比（類比）、歸納，尤其突出實(shí)驗(yàn)等的方法研究、整合、提煉物質(zhì)的性質(zhì)價(jià)值上：強(qiáng)調(diào)用聯(lián)系的觀點(diǎn)、轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)、持續(xù)發(fā)展的觀點(diǎn)看待物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用題2.（2013·北京理綜·26)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_

.(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_

.②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_

。(3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_

.②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是

.，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。通過(guò)酸雨的形成、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的工作原理以及汽車尾氣的處理等體現(xiàn)NOx的生成和性質(zhì)變化在方法上通過(guò)對(duì)NOx的不同處理的比較，沉入理解其性質(zhì)。(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是

反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:.利用聯(lián)系、轉(zhuǎn)化觀點(diǎn),將NO的還原性設(shè)計(jì)為傳感器原理來(lái)體現(xiàn)NOx的性質(zhì)應(yīng)用二、千舉萬(wàn)變教材處理策略：教學(xué)內(nèi)容問(wèn)題為載體在問(wèn)題的揭示和解決過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)視角觀察和分析問(wèn)題的能力。二、千舉萬(wàn)變教學(xué)設(shè)計(jì)：?jiǎn)栴}教學(xué)法問(wèn)題的表征-----問(wèn)題的情景描述問(wèn)題的解決方法問(wèn)題教學(xué)法就是教材的知識(shí)點(diǎn)以問(wèn)題的形式呈現(xiàn)在學(xué)生的面前，讓學(xué)生在尋求、探索解決問(wèn)題的思維活動(dòng)中，掌握知識(shí)、發(fā)展智力、培養(yǎng)技能，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

【案例9】SO2的危害及其處理二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是

。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是

，缺點(diǎn)是

。在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。

二、千舉萬(wàn)變二、千舉萬(wàn)變解決方法：含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用歸納：SO2的來(lái)源危害：酸雨等性質(zhì)防治措施煤等燃料的燃燒化工廠的尾氣酸性氧化物硫元素的價(jià)態(tài)SO2+H2O=H2SO3與堿性物質(zhì)反應(yīng)吸收SO2(1)“固硫”(2)石灰水的淋洗(3)用氨水吸收還原性氧化性酸雨形成的兩條途徑BaCl2溶液H2O2白色沉淀聯(lián)想：“鹵水”、酸性KMnO4應(yīng)用：SO2的檢驗(yàn)及空氣中SO2含量的測(cè)定應(yīng)用火柴頭中硫元素的檢驗(yàn)聯(lián)想問(wèn)題解決是思維的主要方式，也是思維發(fā)展的重要手段。二、千舉萬(wàn)變(1)有利于學(xué)生重視課本，重視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

(2)有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立獲取知識(shí)探索發(fā)現(xiàn)的創(chuàng)新能力，有利于學(xué)生應(yīng)用科學(xué)的思維方法去分析和解決問(wèn)題。(3)有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和自學(xué)能力。二、千舉萬(wàn)變【案例10】過(guò)濾和結(jié)晶的分離方法過(guò)濾方法有：常壓過(guò)濾、減壓過(guò)濾、熱過(guò)濾結(jié)晶法常見方法：結(jié)晶方法常常受物質(zhì)的溶解度大小的影響。二、千舉萬(wàn)變

（1）蒸發(fā)結(jié)晶-----物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如粗鹽提純：