福建廈門(mén)第六中學(xué)2024年高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

福建廈門(mén)第六中學(xué)2024年高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成3molB2C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大。④升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。⑤恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥3、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：下列描述正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)4、下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Zn與稀疏酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時(shí)，用鋁粉替代鋁片C．用KClO3固體分解制取O2時(shí)，固體中添加少量MnO2D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，將鹽酸換成等濃度的硝酸5、短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X

與Z

同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y

原子的質(zhì)子數(shù)為Z

原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W

原子的最外層電子數(shù)比Y

原子的最外層電子數(shù)多2

個(gè)。下列敘述正確的是A．原子半徑Z>W>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>WC．Y

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)D．X

的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體6、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是A．石墨電極與直流電源負(fù)極相連B．銅電極的反應(yīng)式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D．用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色7、現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是()選項(xiàng)原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同a=bC①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同a、c不會(huì)有任何關(guān)系D③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2倍ΔH2＜ΔH3A．A B．B C．C D．D8、下列溶液中濃度關(guān)系正確的是()A．小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)9、在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH210、在密閉容器中加入濃度均為0.2的CO和，T℃發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．CO、、和的濃度相等C．CO、、和的濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO同時(shí)生成1mol11、下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（）A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol12、25℃時(shí)，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均不變B．AgCl的溶解度、Ksp均增大C．AgCl的溶解度增大D．AgCl的Ksp增大13、已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)．則反應(yīng)：的為

A． B．C． D．14、將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%下列說(shuō)法中正確的是A．在條件I下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10B．在條件I下，從開(kāi)始反應(yīng)至5min，用H2表示的反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)C．在條件II下，到達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%D．與條件I相比，為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強(qiáng)15、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘化鉀B．用分液漏斗分離苯與酒精的混合物C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液16、反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n＞p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢④n＞pA．①②B．②④C．②③D．①③17、14C在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)14C的說(shuō)法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)為14 B．中子數(shù)為6 C．電子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為818、已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A．4υ(NH3)＝5υ(O2) B．5υ(O2)＝6υ(H2O)C．2υ(NH3)＝3υ(H2O) D．4υ(O2)＝5υ(NO)19、在一定溫度的恒容的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)2C(g)A(g)＋3B(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥若C為固體，A的體積分?jǐn)?shù)不再變化A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③20、下列說(shuō)法正確的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．在純水中加入少量硫酸，可促進(jìn)水的電離C．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍21、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是A、Ka=B、V=C、Ka=D、Ka=22、下列各組元素中，都屬于短周期主族元素的是A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：通入氧氣的電極為_(kāi)____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____．鐵電極為_(kāi)____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為_(kāi)____，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)____．24、（12分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是______________。（填標(biāo)號(hào)）A．糖類(lèi)都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。D中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____，D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。F的化學(xué)名稱(chēng)是______，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。參照上述合成路線(xiàn)，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線(xiàn)_______________________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇的氧化反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學(xué)式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳26、（10分）探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。研究實(shí)驗(yàn)I①實(shí)驗(yàn)前水中______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號(hào))。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的d.鈉與反應(yīng)，促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致研究實(shí)驗(yàn)II①實(shí)驗(yàn)前溶液pH=_____________②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________27、（12分）可逆反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_____。28、（14分）高分子化合物V()是人造棉的主要成分之一，合成路線(xiàn)如下：已知：I.

II.

III.A的名稱(chēng)是________________________。試劑a是__________________________。F與A以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________；E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_______________________________________________。M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是____________________________。E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______（寫(xiě)一種即可）。29、（10分）福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：A中的含氧官能團(tuán)有____和____（填名稱(chēng)）。寫(xiě)出C→D的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式____，該反應(yīng)屬于____（填反應(yīng)類(lèi)型）。流程中設(shè)置A→B、E→F的目的是____。A的一種同分異構(gòu)體X滿(mǎn)足下列條件：①X分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫②X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反