2021年山西省大同市宣家塔中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021年山西省大同市宣家塔中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說(shuō)法不正確的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱

B．在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH基本不變C．在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋參考答案：A2.已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，燃燒1molC(石墨)放熱393.51kJ。

C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)，燃燒1molC(金剛石)放熱395.41kJ?？梢缘贸龅恼_結(jié)論是（

）。A.金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?/p>

B．石墨和金剛石都是碳的同位素

C．石墨的能量比金剛石低

D．金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：C略3.同溫同壓下，3體積A2氣體跟1體積B2氣體完全反應(yīng)生成2體積C氣體，則它的化學(xué)式是(

)

A.A2B

B.AB2

C.BA3

D.B3A參考答案：C略4.制備單質(zhì)硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中不正確的是（

）A．①③為置換反應(yīng)

B．①②③均為氧化還原反應(yīng)C．③中SiCl4是氧化劑

D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中的硅元素均被還原參考答案：D略5.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A.N2、H2、NH3的濃度相等 B.N2、H2、NH3的濃度不再變化C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：BA.N2、H2、NH3的濃度相等與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒(méi)有關(guān)系，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.反應(yīng)過(guò)程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)一經(jīng)開(kāi)始，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒(méi)有關(guān)系，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D.不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選B。6.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中,正確的是A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是

A．22.4L水含有NA個(gè)水分子B．1gH2含有NA個(gè)H2分子C．一個(gè)氧原子的質(zhì)量為32/NAgD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4中含0.2NACH4分子參考答案：D略8.不用外加試劑把下列溶液鑒別出來(lái)的先后順序正確的是（

）

①CuCl2

②NaNO3

③MgCl2

④NaOHA．①②③④

B．①③④②

C．④①②③

D．①④③②參考答案：D略9.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液。放電時(shí)，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說(shuō)法中正確的是（

）

①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；②放電時(shí)，正極附近溶液OH-濃度增大；③工作時(shí)電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)A．①B．①②④C．①②③D．①②③④參考答案：C10.列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是A

Cr3+

B

Fe3+

C

Co3+

D

Cu+參考答案：B11.將30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.3mol·L―1B．0.05mol·L―1C．0.03mol·L―1D．0.04mol·L―1參考答案：C略12.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol?L﹣1?S﹣1，下列推斷正確的是（）A．v（C）=0.2mol?L﹣1?S﹣1

B．z=3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C平衡時(shí)的濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則

2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），開(kāi)始2

2

0

0轉(zhuǎn)化1

1.5

1

0.5z2s

1

0.5

1

0.5z結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的概念來(lái)解答．解答：解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則

2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），開(kāi)始2

2

0

0轉(zhuǎn)化1

1.5

1

0.5z2s

1

0.5

1

0.5zA．v（C）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，故A錯(cuò)誤；B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯(cuò)誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C錯(cuò)誤；D．C的平衡濃度==0.5mol/L，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．13.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，對(duì)于H2SO4的分類(lèi)正確的是(

)①酸

②氧化物

③氫化物

④強(qiáng)酸

⑤含氧酸

⑥一元酸

⑦化合物

⑧混合物．A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑦參考答案：D【分析】H2SO4在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸；強(qiáng)酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答．【解答】解：①硫酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子，從性質(zhì)分類(lèi)屬于酸，故①正確；②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，故②錯(cuò)誤；③只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類(lèi)化合物叫氫化物，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素組成，不屬于氫化物，故③錯(cuò)誤；④硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故④正確；⑤H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑤正確；⑥1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸，故⑥錯(cuò)誤；⑦H2SO4從物質(zhì)組成分類(lèi)屬于化合物，故⑦正確；⑧H2SO4從物質(zhì)組成分類(lèi)屬于化合物，不是混合物，故⑧錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了用樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)的方法，對(duì)硫酸的分類(lèi)方法，關(guān)鍵是分清硫酸的組成、性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大．14.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是()①升高溫度②使用催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④

D.①②③④參考答案：C①任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②如果使用負(fù)催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，⑤若化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)均是固體，增大壓強(qiáng)，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；答案選C。15.已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，反應(yīng)Ⅱ：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤(pán)天平稱取5.20g氯化鈉C．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)參考答案：D【分析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；B．托盤(pán)天平的最小讀數(shù)為0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，應(yīng)該用規(guī)格為10mL的量筒；D．pH=3.7時(shí)氫氧化鐵完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平只能讀到0.1g，不能用托盤(pán)天平稱取5.20g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C．量取5.2mL的鹽酸時(shí)應(yīng)該選用10mL量筒，若用100mL量筒會(huì)產(chǎn)生較大誤差，故C錯(cuò)誤；D．溶液pH≥3.7時(shí)，鐵離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，所以可蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及萃取、托盤(pán)天平、量筒的使用方法、物質(zhì)的除雜等知識(shí)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）有下列物質(zhì):①Cl2②Al(OH)3③NaHCO3④濃H2SO4⑤NH3（用序號(hào)填空）。(1)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是

(2)有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是

(3)常溫常壓下呈黃綠色的氣體是

(4)實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是

。(5)與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是

。參考答案：③、⑤、①、④、②略18.A元素原子M電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。

（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是________參考答案：

(1)

（2）硫化鈉；Na2S;黃19.一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)_______、________。(3)下列說(shuō)法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z

C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為：(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是________________________________。參考答案：（1）20CaCl2（2）硫；碳；（3）B（4）BD（5）水分子之間含有氫鍵【詳解】（1）X原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，a=2，b=8，可推知其為，該元素為Ca，m=20，根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因?yàn)閅－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl；（2）Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S，Z與Y相鄰，則Z是S，W是C，名稱分別是硫和碳；（3）A、CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，故B正確；C、S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，故C錯(cuò)誤；D、Ca2＋、Cl