2021-2022學(xué)年上海同濟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年上海同濟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將0．195g鋅粉加入到20mL的0．100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

（

）

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B略2.向濃度都是1mol·L－1的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)完全后鐵粉還有剩余，則此溶液中濃度最大的陽離子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+參考答案：B略3.下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的AH不同

B．常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零

C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量

D．化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能參考答案：B略4.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.96×10mol

B．若T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125，則平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若，T1>T2

則K1<K2

D．達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則參考答案：C5.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是()。A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略7.利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)。烤藍(lán)時發(fā)生如下反應(yīng)：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH下列說法中正確的是A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3

C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強參考答案：AD8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑參考答案：D略9.下列說法不正確的是

()

A．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

B．硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)

C．由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO2的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應(yīng)條件

D．工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品參考答案：答案;B10.已知：，向IL含有的溶液中通人適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說法不正確的是A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中C(FeBr2)=6mol/LC.當(dāng)通人Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：D.原溶液中參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是（

）

甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

參考答案：B12.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離乙醇和水直接蒸干氯化鈉溶液，停止加熱，得到氯化鈉晶體用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫ABCD

參考答案：D【詳解】A．碘與四氯化碳互溶，圖中過濾裝置不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；B．乙醇與水互溶，圖中分液裝置不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯誤；C．蒸發(fā)氯化鈉溶液當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，圖中洗氣裝置可除去雜質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，選項C是解答的易錯點。13.下列物質(zhì)可以作為果實催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略14.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

（）

①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7．5gAs，還原劑失去的電子為0．3mol

④M為OH－

⑤SnCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略15.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指(

)A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾參考答案：C【分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，以此來解答．【解答】解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故選C．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.金屬欽及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)．以鈦鐵礦【主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)」為主要原料冶煉金屬飲的主要工藝過程如圖：回答下列問題：（1）綠礬的化學(xué)式是

（2）FeTiO3與過量硫酸反應(yīng)的離子方程式為

（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是

．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是

（填化學(xué)式）．（4）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2．氯氣和焦炭反應(yīng)生成TiCl4，己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為

．（5）用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是

；所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入

溶解后除去．參考答案：（1）FeSO4?7H2O；（2）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；（3）Fe2+；Fe2O3；（4）CO；（5）隔絕空氣（或惰性氣氛中）；稀鹽酸或稀硫酸．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）加硫酸，溶解，過濾，濾液中含有FeSO4（aq）、TiOSO4（aq）和Fe2（SO4）3（aq），加鐵粉，把三價鐵離子還原為亞鐵離子，降溫結(jié)晶過濾，得到綠礬即硫酸亞鐵晶體，濾液為TiOSO4（aq），濾液加熱，使TiOSO4水解生成H2TiO3固體，洗滌、干燥、煅燒得到TiO2，在一定條件下，將TiO2還原生成Ti，據(jù)此分析解答．（1）綠礬即硫酸亞鐵晶體；（2）FeTiO3與過量硫酸反應(yīng)生成TiOSO4，F(xiàn)eSO4和H2O；（3）根據(jù)亞鐵離子的檢驗操作和現(xiàn)象分析；根據(jù)Fe2O3的顏色分析；（4）反應(yīng)中Ti元素化合價未變化，氯元素化合價由0價降低為﹣1價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算碳元素在產(chǎn)物中化合價，據(jù)此結(jié)合元素守恒判斷；【解答】解：含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）加硫酸，溶解，過濾，濾液中含有FeSO4（aq）、TiOSO4（aq）和Fe2（SO4）3（aq），加鐵粉，把三價鐵離子還原為亞鐵離子，降溫結(jié)晶過濾，得到綠礬即硫酸亞鐵晶體，濾液為TiOSO4（aq），濾液加熱，使TiOSO4水解生成H2TiO3固體，洗滌、干燥、煅燒得到TiO2，在一定條件下，將TiO2還原生成Ti，（1）綠礬即硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故答案為：FeSO4?7H2O；（2）FeTiO3與過量硫酸反應(yīng)生成TiOSO4，F(xiàn)eSO4和H2O，離子方程式為：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；故答案為：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，說明沒有Fe3+，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明有Fe3+，則原來含有Fe2+，加H2O2后Fe2+被氧化為Fe3+；H2TiO3中的二價鐵易被氧化為三價鐵，煅燒時會生成Fe2O3，TiO2含有少量的Fe2O3會呈現(xiàn)黃色；故答案為：Fe2+；Fe2O3；（4）反應(yīng)中Ti元素化合價未變化，氯元素化合價由0價降低為﹣1價，令碳元素在產(chǎn)物中等化合價為a，則a=2×[0﹣（﹣1）]，故a=2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，結(jié)合元素守恒可知，TiO2、Cl2、C、TiCl4的系數(shù)分別為1、2、2、1，所以未知物中含有C原子與O原子，碳元素化合價為+2，故為CO，故答案為：CO；（5）為防止碳與氧氣反應(yīng)，應(yīng)可絕空氣加熱（或惰性氣氛中）；金屬鈦中混有少量雜質(zhì)鎂，由題給信息知鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氧氣等幾種物質(zhì)起反應(yīng)，可用稀鹽酸或稀硫酸除雜，故答案為：隔絕空氣（或惰性氣氛中）；稀鹽酸或稀硫酸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．①MgO的熔點比BaO的熔點

（填“高”或“低”．）②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為

；SiO2的晶體類型為

．③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為

（寫化學(xué)式）．（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨

kg．參考答案：（1）1；（2），；（3）①高；

②SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶體；

③NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）3950．解：（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=3﹣2=1；故答案為：1；（2）鈉原子時11號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子構(gòu)成，電子式為：；故答案為：，；（3）①氧化鎂和氧化鋇是離子化合物，鋇離子半徑大于鎂離子半徑，氧化鎂形成的金屬鍵強，熔點高；故答案為：高；

②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液除去，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；二氧化硅是硅原子和氧原子構(gòu)成，每個硅原子和四個氧原子形成共價鍵，每個氧原子和兩個硅原子形成共價鍵，屬于原子晶體；故答案為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶體；

③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，產(chǎn)物為NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案為：NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）得6000kgH2和700kgN2，依據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2為原料想可知氫氣過量，依據(jù)氮氣中氮元素守恒計算，經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨的質(zhì)量=×2×79g/mol=3950kg；故答案為：3950．18.（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）D中的含氧官能團名稱為____________（寫兩種）。（2）F→G的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。（5）已知：①苯胺（）易被氧化②請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。參考答案：（1）（酚）羥基、羰基、酰胺鍵

（2）消去反應(yīng)（3）（4）（5）

（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D中的含氧官能團名稱為（酚）羥基、羰基、酰胺鍵。（2）根據(jù)F和G的結(jié)構(gòu)簡式可知F→G的反應(yīng)類型為羥基的消去反應(yīng)（3）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明應(yīng)該是酚羥基和甲酸形成的脂基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，因此苯環(huán)上取代基應(yīng)該是對稱的。綜上，符合條件的同分異構(gòu)體為。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，根據(jù)D、F的結(jié)構(gòu)簡式可知該反應(yīng)應(yīng)該是羰基和氫氣的加成反應(yīng)，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為（5）由于苯胺易被氧化，因此首先將甲苯硝化，將硝基還原為氨基后與(CH3CO)2O，最后再氧化甲基變?yōu)轸然?，可得到產(chǎn)品，流程圖為

19.【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下過程來制取。①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____________，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是_____________；A．升高溫度

B．