四川省成都市正興中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市正興中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①氫氧化鈉

②硫酸鈉

③銅

④蔗糖

⑤乙醇A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤參考答案：B略3.下列各組有機(jī)物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D4.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負(fù)極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－

參考答案：DA．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時(shí)，鐵做正極，鋅做負(fù)極，可以增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I-還原性強(qiáng)于Cl-，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，把非金屬性的判斷、原電池原理、化學(xué)鍵、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，注意離子化合物在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電。5.下列說法正確的是A.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物質(zhì)的量為1摩B.膠體是帶電的，溶液是呈電中性的C.在0℃、1.01×105Pa下，1molCCl4的體積約為22.4LD.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g參考答案：AA.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，A正確；B.膠體不帶電，膠體的膠粒有可能帶電荷，B錯(cuò)誤；C.在00C、1.01×105Pa下四氯化碳不是氣態(tài)，1molCCl4的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤；D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，不能說明膠體帶電荷，而是膠體的膠粒帶電荷，類似于溶液顯中性，溶液中的陰陽離子帶電荷。6.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式是 （

）

A、C3H8

B、C4H10

C、C5H12

D、C6H14參考答案：C略7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是A.CH4

B.O2

C.Cl2

D.CO2參考答案：A略8.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握元素的化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少。9.在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol／(L·s)，則這段時(shí)間為

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s參考答案：C略10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯(cuò)誤；D、缺少離子反應(yīng)方程式，應(yīng)是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯(cuò)誤。11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）A．NaCl

B．Na2CO3

C．Al2O3

D．Mg(OH)2

參考答案：C12.下列說法中，正確的是()①互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y>Z>XA．②④⑧

B．①②③C．①④⑧

D．③⑤⑥參考答案：A略13.在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為(

)A.1:6

B.6:1

C.1:5

D.5:1參考答案：D根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計(jì)量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計(jì)量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1，故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，注意該反應(yīng)中只有部分鹽酸作還原劑，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，不參加氧化還原反應(yīng)。14.原子序數(shù)為1－18號(hào)的元素中，下列敘述正確的是（

）

A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子參考答案：CD略15.下列說法正確的是（）A．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D．化學(xué)變化一定會(huì)引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A、根據(jù)物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化；B、根據(jù)原電池中進(jìn)行的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒；D、根據(jù)裂變雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)；【解答】解：A、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化，而物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，故A錯(cuò)誤；B、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；C、因化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒，故C正確；D、因核變化雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（１４分）.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗(yàn)證其產(chǎn)物,并探究隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問題:

F裝置用于檢驗(yàn)二氧化碳。A中圓底燒瓶中裝有只含碳的生鐵，分液漏斗中裝有18mol·L-1的硫酸。供選擇的試劑（可重復(fù)使用）有:品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(1)

打開分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和

（用化學(xué)方程式表示），隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應(yīng)：

（用化學(xué)方程式表示）。

(2)B裝置中的試劑是

,(3)E裝置中的作用是

。

(4)G裝置中的試劑是

,現(xiàn)象是

。

(5)從安全角度考慮,應(yīng)后點(diǎn)燃

的酒精燈(填“A”或“G”)。你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)尾氣是否需要處理?

(填“是”或“否”),如需處理,具體方案是

。參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（２分）、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（２分） (2)無水硫酸銅粉未（２分）（３）檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈,避免其對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)造成干擾（２分）(４)氧化銅（１分）黑色粉末變成紅色粉末（１分）(５)G（１分）是（１分）用氣球收集H處導(dǎo)管排出的尾氣(或在H處放一盞燃著的酒精燈)（２分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：

．（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置

（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由；若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極材料：

．當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為g．（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入極（填a或b，下同），電子從極流出，電解質(zhì)溶液中OH﹣向極移動(dòng)．（4）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是（填編號(hào)）A．固體硫

B．硫蒸氣．

參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）能；Al為負(fù)極，Mg為正極；0.18；（3）b；b；b；（4）B．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負(fù)極上Al失去電子；（2）Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，根據(jù)電池反應(yīng)來解答；（3）原電池中，電子從負(fù)極流出，陰離子移向負(fù)極；（4）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多．【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；（2）Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，發(fā)生電池離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL即0.1mol氣體時(shí)，耗的電極Al的質(zhì)量為：×27g/mol=0.18g，故答案為：能；Al為負(fù)極，Mg為正極；0.18；（3）甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的電極是負(fù)極，電子從負(fù)極流出，電解質(zhì)里的陰離子移向負(fù)極，故答案為：b；b；b；（4）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：B．18.（10分，每空1分）請(qǐng)完成下列各題（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。同位素

；同系物

；同分異構(gòu)體

。①金剛石與石墨；

②D與T；

③12C和13C；

④O2與O3；⑤CH4和CH3CH2CH3；

⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；（2）下表