山西省晉中市澤城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省晉中市澤城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是A．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成參考答案：A

2.已知：是碳酸甲乙酵的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法正確的是A．曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3：1B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．質(zhì)子總數(shù)為10NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18gC．0.4mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA參考答案：C4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：B.O.1mol/L的NaHCO3溶液中：C.O.1mol/L的Na2CO3溶液中：D.常溫下PH=2的溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。故答案D。6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B略7.某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法正確的是（

）A．a(chǎn)=3

B．a(chǎn)=2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．B的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：C【Ks5u解析】已知溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化說(shuō)明這是一個(gè)反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化的反應(yīng)，則a=1。設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則根據(jù)方程式，K==1,可求出x=40%,選C。8.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC略9.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4＋

參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，44gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L

NO與22.4L

O2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA參考答案：D解：A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L02的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1molNa2O和Na2O2含陽(yáng)離子2mol，陰離子1mol，離子的總數(shù)為3NA，故D正確．故選D．11.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，銅粉可溶解的是（

）A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略12.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是 （

）

①放出的氣體中除SO2外還有H2； ②反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4mol；

③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為lmol； ④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解 A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④參考答案：D略13.下列各環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是：A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-B.無(wú)色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.加水稀釋后溶液中c（OH-）/c（H+）明顯減小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：C14.蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織(FAO)和世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦使用的食品乳化劑，某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：＋C17H35COOC2H5＋C2H5OH有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。A．蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．蔗糖分子中含有8個(gè)羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過(guò)程中只生成兩種產(chǎn)物參考答案：AD略15.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)B．氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，因此NH3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)D．向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出參考答案：B

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是陽(yáng)離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗(yàn)的離子是

,

其檢驗(yàn)方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過(guò)焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）氯化亞銅不僅在無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機(jī)合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系。試回答下列問(wèn)題：⑴當(dāng)pH＝5時(shí)，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為____________________________。⑵由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在______________左右。⑶已知在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有_____________的特性。⑷反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該化學(xué)反應(yīng)的方程式為_________________________________________。如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則離子方程式為____________________________________。參考答案：略（10分）⑴Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓⑵3.5⑶能被空氣中的氧氣氧化⑷2CuCl2+Fe＝2CuCl↓+FeCl22Cu2++SO32—+2Cl―+H2O＝2CuCl↓+SO42—+2H+

18.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段

_________________________________，DC段

_________________________________

。（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為

。（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入

molNaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

。（4）圖中線段OA∶AB＝

。參考答案：（1）OD段2個(gè)DC段1個(gè)（2）2∶1（3）0.8

全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2，（4）7∶1略19.環(huán)己基甲酸是一種無(wú)色或淺黃色油狀液體，環(huán)己基甲酸及其衍生物是重要的有機(jī)化工原料和合成藥物的中間體，在新材料和藥物研發(fā)中具有廣泛的價(jià)值。其合成方法如下：其中鏈烴C的相對(duì)分子質(zhì)量在50～70之間，碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為2：3，核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰且面積比為2：l?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，其化學(xué)名稱為

。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②

；⑤

。（4）寫出D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）若反應(yīng)④、⑤的順序交換是否可行

(填“是”或“否”)，原因是

。（6）符合下列條件的環(huán)己基甲酸的同分異構(gòu)體有

種。

①含有六元碳環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③不考慮立體異構(gòu)參考答案：（1）CH2=CH-CH=CH2

1,3-丁二烯（2）HOCH2CH2CHO

（3）②消去反應(yīng)

⑤加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）

（4）（5）否

若先發(fā)生反應(yīng)⑤，醛基也會(huì)被H2還原

（6）5試題解析：

（1）C的碳?xì)浔仁?:3,那么最簡(jiǎn)式是C2H3，其相對(duì)原子量在50~70，只有C4H6符合。且C是鏈烴，則C中可能存在2個(gè)雙鍵或者1個(gè)三鍵。若C為炔，則有兩種同分異構(gòu)體，1-丁炔和2-丁炔，，1-丁