2021-2022學年河北省承德市圍場縣卉原中學高三化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年河北省承德市圍場縣卉原中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）參考答案：C【解析】Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素原子的質子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學性質幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態(tài)，D錯誤。

2.將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經足夠長的時間后排放出所有氣體物質，則最終殘留的固體物質是(

)A．Na2O2與Na2CO3

B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：B3.對于常溫下的溶液，敘述正確的是（

）A．某氨水溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＜bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的pH＝7C．若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液pH=11

D．1.0×10-6mol/L鹽酸的pH=6，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8參考答案：C略4.根據以下3個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ·mol－1對Q1、Q2、Q3三者大小關系的判斷正確的是()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略5.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是(

)

A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1D．反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4參考答案：C【分析】A、根據生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B、根據電荷守恒結合A選項的內容來確定存在的離子；C、根據消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質的量的多少；D、根據溶液中離子之間的反應來確定含有的溶質．【解答】解：A、根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，證明是銨根離子，根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；B、根據A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42﹣，不能確定鈉離子是否存在，故B錯誤；C、根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故C正確；D、加入NaOH溶液，鈉離子實際不參加反應，則反應后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質為Na2SO4和偏鋁酸鈉，故D錯誤．故選C．【點評】本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．6.已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關系的是（）

參考答案：答案：B

7.下列說法可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③發(fā)生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性⑤有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應

⑥兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成

A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤參考答案：A略8.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，將滴管內的水擠入集氣瓶后，

燒杯中的水會進入并充滿集氣瓶，集氣瓶內氣體可能是（

）A．N2、H2

B．H2、O2C．O2、NO2

D．NO2、NO參考答案：C略9.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應．下列說法正確的是（）A．X的單質投入冷濃硫酸中劇烈反應B．幾種最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞WC．W的氧化物對應的水化物一定是強酸D．Z的氧化物對環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染參考答案：B【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，X、W處于第三周期，X元素的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應，則X為Al，可推知Y為C、Z為N、W為S，結合元素化合物性質解答．【解答】解：由以上分析可知X為Al、Y為C、Z為N、W為S，A．常溫下，鋁與硫酸發(fā)生鈍化反應，反應沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B．非金屬性N＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．如為亞硫酸，則為中強酸，故C錯誤；D．二氧化碳可導致溫室效應，CO可導致環(huán)境污染，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查位置性質的應用，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意把握元素周期表與元素周期律．10.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中錯誤的是參考答案：C略11.參考答案：A12.下列敘述正確的是A.目前加碘食鹽中主要添加是KIO3B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學物質的食品D.在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A本題考查有關環(huán)保、日常生活中的化學知識。加碘食鹽加的是KIO3，A正確；消毒用的酒精不是無水乙醇，B錯；綠色食品是指無污染的食品，不是指不含任何化學物質的食品，C錯；CO2不是空氣日報中的污染指數(shù)，D錯。13.下列說法存在科學性錯誤的是A．用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學D．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑參考答案：B略14.下列溶液中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是

（

）A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol··L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D.等物質的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：B略15.下列各組離子在指定條件下，—定能大量共存的是①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－、AlO2－②c(H+)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42—、NO3—③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－④水電離出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－⑤在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－A．①②

B．①③

C．②④

D．②⑤⑥參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣((CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖16是模擬制取裝置。(1)裝置B的作用是

；

裝置D的作用是

。(2)利用圖示實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，

(請按正確的順序填人下列步驟的序號)。

①加熱反應一段時間

②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻(3)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是

。(4)甲同學設計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟：①樣品稱量；②加入

溶液(填化學式)，攪拌、過濾、洗滌、烘干；③稱量碳酸鈣。(5)乙同學利用圖所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處(上述氣體體積均在標準狀況下測定)。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：

。(6)請你再設計一種測定氫化鈣純度的方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。(2)晶體硼的基本結構單元是由硼原子構成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。此結構單元中含有硼原子的數(shù)目為________________。(3)氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標號）。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體(4)六方氮化硼晶體內硼原子的雜化方式為________，該晶體不導電的原因是___________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為__，lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_____________。(6)立方氮化硼的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有______個硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：(1)1s22s22p1

(2)12

(3)bc

(4)sp2

層與層之間無自由電子

(5)CF4

2NA

(6)4

【分析】（1）根據B的原子序數(shù)為5，根據構造原理書寫核外電子排布式。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12。（3）①a．立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力為范德華力；

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵；

d．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體；（4）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰3個氮原子形成σ鍵；六方相氮化硼晶體的層狀結構中沒有自由電子。（5）具有相同價電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”。NH4+和BF4-各含有1個配位鍵。（6）根據金剛石結構可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子。一個晶胞的質量為4×25g/NA，一個立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據ρ=m/V計算密度?！驹斀狻浚?）B的原子序數(shù)為5，基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1，故答案為：1s22s22p1。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12，故答案為：12。（3）a.立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵，所以無π鍵，故錯誤；b.六方相氮化硼層間作用力為范德華力，六方相氮化硼質地軟，故正確；c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵，故正確；d.立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體，故錯誤；故選bc。（4）六方氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰3個氮原子形成σ鍵，且B上沒有孤電子對，故硼原子的雜化方式為sp2；六方相氮化硼晶體的層狀結構中沒有自由電子，故不能導電，故答案為：sp2；層與層之間無自由電子。（5）具有相同價電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為CF4，NH4BF4中NH4+和BF4-各含有1個配位鍵，則1molNH4BF4中含有的配位鍵個數(shù)為2NA，故答案為：CF4；2NA。（6）根據金剛石的結構可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子。一個晶胞的質量為4×25g/NA，一個立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據ρ=m/V計算密度，因此立方氮化硼的密度是g?cm-3，故答案為：4；。

18.下列離子方程式與所述事實不相符的是（

）A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－B．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2OC．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO—+SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl—+HClO參考答案：D略19.歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+