2022年江蘇省連云港市木瀆中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年江蘇省連云港市木瀆中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應屬于吸熱反應的是(

)A．C6H12O6(葡萄糖)+6O2==6CO2+6H2O

B．CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC．所有高溫條件下發(fā)生的反應D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵的能量參考答案：D略2.可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的

氣體是

A．銅與稀硝酸反應制一氧化氮B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣C．鋅和稀硫酸反應制氫氣D．亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫參考答案：略3.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質量相等，則質子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C4.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略6.下列說法不正確的是A.配制FeCl2溶液時，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存B.輸油管道，為防止其表面被腐蝕應涂上隔水材料并與外電源負極相連C.pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度相同D.0.1mol/L弱酸HA溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液粒子濃度關系有：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)參考答案：C略7.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、SO42﹣．下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸 參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質在水溶液中的電離．專題：物質的分類專題．分析：根據(jù)物質的分類進行區(qū)分，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，同時含有金屬離子（或銨根）和酸根的化合物叫做鹽．可根據(jù)陽離子對鹽進行分類，酸式鹽既能電離出氫離子，又能電離出金屬陽離子或銨根離子，以此進行分類．解答：解：NaHSO4在水溶液中電離出H+、Na+、SO42﹣，含有酸根離子、金屬陽離子和氫離子，屬于酸式鹽，從陽離子的分類可看成鈉鹽，而在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，所以D不正確，故選D．點評：本題考查物質的分類，題目難度不大，注意鹽的分類方法和角度．8.對于反應A2＋3B2＝2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)參考答案：D9.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤參考答案：D10.經分析，某物質只含有一種元素，則該物質A.一定是純凈物

B.可能是化合物C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D試題分析：某物質只含有一種元素，可能是單質，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，所以選D。11.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB．向稀氨水中通入少量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；B．二氧化碳少量，反應生成碳酸銨和水；C．稀硝酸能夠氧化亞鐵離子和硫離子；D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．【解答】解：A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故A錯誤；B．向稀氨水中通入少量CO2，反應生成碳酸銨，反應的離子方程式為：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O，故B正確；C．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化硫化亞鐵，正確的離子方程式為：NO3﹣+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C錯誤；D．醋酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸和醋酸鈉，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+SiO32﹣=CH3COO﹣+H2SiO3↓，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．12.下列各組排列順序中正確的是(

).w.w.k.s.5.u.c.o.mA.微粒半徑：Na+>K+>Cl->S2-

B.穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

D.熔點：HI>HBr>HCl>HF參考答案：C略13.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是(

)A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：D略14.如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液．擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾．下列與實驗事實不相符的是（）A．Cl2（飽和食鹽水）無色噴泉 B．NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉C．HCl（H2O含石蕊）紅色噴泉 D．SO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：A【考點】實驗裝置綜合．【分析】能形成噴泉，圓底燒瓶中的氣體應易溶或能燒杯中的液體發(fā)生反應，結合選項中對應物質的性質解答．【解答】解：A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故A錯誤；B．因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍，故形成藍色噴泉，故B正確；C．氯氣與與水反應生成酸，石蕊遇酸變紅，可形成紅色噴泉，故C正確；D．因SO2與NaOH溶液反應生成生成鹽和水，溶液為無色，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成無色噴泉，故D正確．故選A．15.實驗室有一瓶購置時間較長綠礬（FeSO4?7H2O）,老師將其交給化學研究小組某同學檢驗藥品是否有變質現(xiàn)象，這位同學取綠礬做了簡單的檢驗，得出的結論是：已經開始氧化。該同學所用的試劑和判斷依據(jù)是選項ABCD試劑氯水氫氧化鈉溶液鐵屑KSCN溶液現(xiàn)象出現(xiàn)黃褐色最終生成紅褐色沉淀綠色有較淺的血紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學方程式為______。(2)反應結束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。參考答案：(1)

(2)除去溶于溴苯中的溴

將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層

(3)苯、溴

生成淡黃色沉淀

HBr

(4)除去溴苯中的水

蒸餾分析：溴和苯在催化劑作用下反應生成溴苯和溴化氫，然后結合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為，故答案為：；(2)反應結束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；(3)反應過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點睛：本題考查了溴和苯反應的實驗探究，掌握反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一些化學反應，由于反應物用量不同，產物也會有所不同，同學們可以根據(jù)溶液中離子反應的初步知識，嘗試完成下列情況下的離子方程式。⑴含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)２的溶液混合：；⑵含少量Ba(OH)２的溶液與含過量NaHCO3的溶液混合：；⑶含少量Ｃa(HCO3)2的溶液與含過量NaOH的溶液混合：；⑷含少量NaOH的溶液與含過量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：；⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式；⑹在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式；⑺向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；⑻在⑺的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式

。參考答案：(1)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

(2)2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-

(3)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

(4)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(5)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

(6)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(7)H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

(8)H++OH-＝H2O

18.(16分)⑴寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：（3分）

①硫酸鐵

；

②氫氧化鋇

；

③氯酸鉀

。(2)寫出下列反應的離子方程式：（8分）①純堿和硫酸反應___________________________________________。②少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________。③硫酸溶液與氫氧化鋇溶液

。④鋁與氫氧化鈉溶液反應

。(3)寫出符合下列離子反應的化學方程式：（2分）SO＋Ba2＋===BaSO4↓________________________________________。(4)下列各組物質中有一種與其他三種的類別不同，請在橫線上填出名稱或化學式：（3分）

①SO2、CO2、Na2O、CO________；

②氯化鈉、海水、氨氣、硫酸________；

③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。參考答案：⑴（3分）①Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42—

②Ba(OH)2==Ba2++2OH—

③KClO3==K++ClO3—⑵（8分）①2H++CO32—==H2O+CO2↑

②Ca2++2OH—+CO2==CaCO3↓+H2O

③Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O

④2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑

(3)（2分）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(或其他符合題意的答案)

（4）（3分）

Na2O

海水

NH3

略19.氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。（1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_____。（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。請回答：①實驗室制備氨的化學方程式為_____。②用裝置B收集氨時，氨的進氣口是____（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，____。③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為_____。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。④為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是____（填序號）。參考答案：(1)N2+3H22NH3

(2)①NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②a

極易溶于水

溶于水形成的溶液呈堿性

③NH3+HCl=NH4Cl

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

④B