云南省曲靖市羅平縣羅雄第一中學高一化學測試題含解析

云南省曲靖市羅平縣羅雄第一中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）

A.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B.原子半徑大?。篗g>P>NC.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D.金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：A略2.下列有機物中屬于苯的同系物的是

（

）A.

B.C.

D.參考答案：C 3.下列幾種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（

）A.水和重水

B.氧氣和臭氧

C.2—甲基丁烷和新戊烷

D.氘和氚參考答案：C4.下列對實驗過程的評價正確的是

(

)

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaC03

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42—

C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-參考答案：C略5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

（

）A．分散質(zhì)粒子直徑的大小

B．是否能通過濾紙C．是否是大量分子或離子的集合體

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：A略6.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．N2,H2的和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2和H2的物質(zhì)的量之和NH3的物質(zhì)的量的2倍D．單位時間內(nèi)每增加1molN2，同時增加3molH2參考答案：AA、N2，H2的和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，A正確；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C、N2和H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D、單位時間內(nèi)每增加1molN2，根據(jù)方程式可知必然同時增加3molH2，不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A?！军c睛】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。7.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同參考答案：C略8.下列有關(guān)化學用語正確的是（

）A.CO2的電子式： B.乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3—CH3C.NH4Cl的電子式： D.原子核內(nèi)有2個中子的氫原子：31H參考答案：D【詳解】A.CO2的電子式為，選項A錯誤；B.CH3—CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，選項B錯誤；C.NH4Cl是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，選項C錯誤；D.原子核內(nèi)有2個中子的氫原子可表示為：，選項D正確；答案選D。

9.常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Si參考答案：C【考點】硝酸的化學性質(zhì)．【分析】常溫下，大多數(shù)金屬可溶于濃硝酸，但較為活潑的金屬鋁、鐵可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，金、鉑等金屬硝酸不反應(yīng)，以此解答．【解答】解：Al、Fe金屬在常溫可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，Si在常溫下與硝酸不反應(yīng)，只有銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮氣體，故選C．10.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是（）A.④②⑤③①

B.⑤②④①③

C.②⑤④③①

D.④①②⑤③參考答案：B要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故選B。點睛：明確加入試劑的作用及先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握除雜原則。粗鹽的提純實驗中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每次所加試劑都過量，其中過量的鋇離子，需要碳酸鈉除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。11.研究表明，H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約有94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的空間夾角約為97°。下列說法不正確的是

A．H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B．H2O2結(jié)構(gòu)中兩個H原子的位置不等同

C．H2O2與H2O互為同素異形體

D．H2O2既有氧化性又有還原性參考答案：BC12.某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略13.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2O

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D略14.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是(

)。A．950mL

111.2g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意規(guī)格

111.2g

參考答案：C略15.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鐵做了A、氧化劑

B、還原劑

C、被還原

D、既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：

________→________→________→A→G→________→E→F（算一個空計分）（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意

上述G步驟操作的目的是

(3)

能用CCl4來萃取水中的碘，其理由是

。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精來萃取水中的碘，其理由是

。參考答案：(1)CBDAGHEF(2)邊放出下層液體，邊觀察液體分界面，當界面到達活塞處迅速關(guān)閉活塞(3)漏斗內(nèi)與大氣相通，是液體順利流下。碘單質(zhì)在CCl4種的溶解度比在水中的大，且兩種溶劑互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精與水任意比互溶，無法分離三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦的化學方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）請補充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水參考答案：(1)CH3CHO

羧基

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

取代反應(yīng)

(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

(4)C4H6O4

HOOC-CH2-CH2-COOH

(5)用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。分析：CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)==4、N(H)==6、N(O)==4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間．若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。18.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；(2)當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_____________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?__

，原因是

_；(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。參考答案：(1)放熱。(2)減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)不影響；催化劑不