2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市雨花外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市雨花外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中不正確的是

A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，并生成淡黃色的固體

C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙D．鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的煙參考答案：D略2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所

示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說法不正確

的是A．原子半徑：Z>X>Y

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一D．X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙參考答案：B3.(雙選)實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），則其溶質(zhì)可能是（）A．KCl、Na2SO4

B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4

D．KCl、K2SO4、Na2SO4參考答案：AC考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離．專題：守恒法．分析：根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離，及溶液中的離子濃度的關(guān)系來(lái)判斷溶液中的溶質(zhì)，以此來(lái)解答．解答：解：A．若KCl、Na2SO4的物質(zhì)的量相同時(shí)，則電離生成的離子關(guān)系為C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故A正確；B．若KCl、Na2SO4的物質(zhì)的量相同時(shí)，C（K+）=C（SO42﹣），該溶液中溶質(zhì)有三種，則不會(huì)滿足C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故B錯(cuò)誤；C．若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物質(zhì)的量比為2：1：1，設(shè)NaCl為2mol，則n（K+）=2mol，n（Cl﹣）=2mol，n（SO42﹣）=2mol，C（Na+）=4mol，則C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣）成立，故C正確；D．KCl、K2SO4、無(wú)論以何種比例混合，都C（K+）＞C（Cl﹣），則不會(huì)滿足C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)在水中的電離及離子濃度的關(guān)系，明確電解質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的離子及離子的物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，難度不大．4.如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B【詳解】A.氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極a為電源的負(fù)極，A正確；B.氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為原電池的正極，則b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O4OH-，B錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，C正確；D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確；故合理選項(xiàng)是B。

5.下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是：(

)A．CH4與Cl2光照

B．氯乙烯加聚

C．乙烯和氯化氫加成

D．丙烯和氯化氫加成參考答案：C略6.下列溶液中Cl－濃度最小的是

(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．300mL2.5mol/LNaCl溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略7.下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4參考答案：B略8.下列微粒①Al3+

②Cl﹣

③N2

④MnO4﹣⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有還原性的是（

）A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥參考答案：B考點(diǎn)：重要的氧化劑；重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．解答：解：①Al3+中Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；②Cl﹣中Cl元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，為最低價(jià)，則只有還原性；③N2中N元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；④MnO4﹣中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；⑥H2O2中O元素為﹣1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑦Fe2+中Fe元素為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑧MnO42﹣中Mn元素為+6價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大9.發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；

△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；

△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；

△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；

△H＜0參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是A．將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離B．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣C．用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D．將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略11.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體，在反應(yīng)后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g。下列說法不正確的是（

）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:3B.得到8.51g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積為230mLC.NO2和N2O4的混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)是93%D.該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.23mol參考答案：D【詳解】A、銅鎂合金溶于硝酸時(shí)，硝酸得到電子變?yōu)镹O2和N2O4的混合氣體，得到的電子數(shù)與金屬失去的電子數(shù)目相等，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。反應(yīng)后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)==0.23mol,假設(shè)在4.6g銅鎂合金中含有的Mg、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)電子守恒可得2x+2y=0.23mol;根據(jù)質(zhì)量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。所以該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶3，選項(xiàng)A正確；B、由選項(xiàng)A可知，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g，n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，V(NaOH)=，選項(xiàng)B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體，NO2和N2O4的混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)是93%，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反應(yīng)中起氧化劑的作用，最后反應(yīng)生成NO2和N2O4的混合氣體，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)=，即硝酸的總物質(zhì)的量為0.46mol，選項(xiàng)D不正確。答案選D。12.下列關(guān)于摩爾的敘述正確的是(

)A.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

B.表示物質(zhì)數(shù)量的單位C.表示物質(zhì)的量的單位

D.既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位參考答案：C13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B.光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。14.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A．化石燃料物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存著能量B．太陽(yáng)能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用D．綠色植物發(fā)生光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)參考答案：B略15.

下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有雜質(zhì)的試樣，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有固體，20%鹽酸和蒸餾水，并已知實(shí)驗(yàn)條件下、的密度）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出實(shí)驗(yàn)中和分別發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，____________________。（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）______________________________。（3）所選用裝置的連接順序是（填各接口的字母；連接膠管省略）_______________________________。參考答案：（1）

（2）⑤①④（3）G

A

B

F解析:本題是根據(jù)、的性質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定純度，以此考查設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，并由定性到定量，同時(shí)也考察了思維的敏捷性和整體性。與水反應(yīng)生成NaOH和，和水反應(yīng)只生成NaOH；與反應(yīng)生成和，與反應(yīng)只生成。因此選用這兩個(gè)反應(yīng)中的任何一個(gè)，通過測(cè)量的體積來(lái)測(cè)定的純度。依題意要求，選用前一反應(yīng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)儀器裝置比后一反應(yīng)方案簡(jiǎn)單。不宜選用、與鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定氣體體積，進(jìn)而測(cè)定的純度，因?yàn)辂}酸與、反應(yīng)十分劇烈，反應(yīng)液易沖出反應(yīng)容器外，不符合實(shí)驗(yàn)室安全操作的原則。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝

；v（SO3）＝

。（2）2min時(shí)，SO2的濃度為

（3）若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出QkJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

參考答案：略18.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

B.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯C.苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯

D.乙烷和氯氣光照下反應(yīng)參考答案：AA、乙炔中的三鍵斷裂，兩個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)氯原子、氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)，故A正確；B、乙醇的氧乙基取代乙酸分子中的羥基，反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、苯環(huán)上的氫被硝酸的硝基取代，反應(yīng)生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙烷和氯氣反應(yīng)是乙烷中的H原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。19.鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用十分廣泛,在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著舉足輕重的作用。特制的純凈的四氧化三鐵可用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料,在自然界中存在的磁鐵礦,其主要成分就是Fe3O4。高鐵酸鹽(如高鐵酸鉀:K2FeO4)可作為新一代水處理劑,其制備方法如下:將Na2O2和FeSO4按物質(zhì)的量之比3:1的比例依次投入密閉反應(yīng)器中,在氮?dú)饬髦杏?00℃下反應(yīng)一小時(shí)得到Na2FeO4粉末,將其溶于NaOH溶液,快速過濾。濾液轉(zhuǎn)移至另容器中,加入等物質(zhì)的量的KOH固體,析出K2FeO4晶體。過濾后用95%乙醇洗滌,真空干燥得成品K2FeO4（1）用鐵的+2價(jià)、+3價(jià)的氧化物形式表示Fe3O4可寫成_____________________________（2）Fe3O4能與稀硫酸反應(yīng)生成兩種鹽,驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有Fe3+所用的試劑是______(填寫編號(hào)):驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中還含有Fe2+所需要的試劑是________(填寫編號(hào))?？晒┻x擇的試劑有:①氯水；②高錳酸鉀溶液；③硫氰化鉀溶液；④稀硫酸；⑤NaOH溶液（3）在酸性條件下,用綠色試劑H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________________（4）K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定,會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,反應(yīng)如下。請(qǐng)完成并配平離子反應(yīng)方程式(

)H++(

)FeO42-

===(

)Fe3++(

)

+(

)H2O_____________（5）在K2FeO4制備過程中選擇的洗滌劑是95%乙醇,該洗滌操作的過程是_______________參考答案：(1)FeO·Fe2O3

(2)③

②

(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2