2022年江西省贛州市田家炳中學高二化學聯考試題含解析

2022年江西省贛州市田家炳中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2

D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2參考答案：AB2.將一密閉的化學反應裝置在天平上稱量（如圖2所示）。當在溶液中注入氫氧化鈉溶液之后，下列敘述正確的是A．會有沉淀產生，天平左盤質量增加B．有氣體產生，天平左盤質量減少C．此實驗可用于說明化學反應的質量守恒D．本反應的離子方程式為：CuSO4+2OH-==Cu(OH)2↓+SO42-參考答案：C3.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z．故選C．4.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的A．ZXY3

B．ZX2Y6C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略5.櫻桃是一種抗氧化的水果，對人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸十世紀具有健脾作用．下列有關說法正確的是()A．該羥基酸含有3種不同化學環(huán)境的氫原子B．通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、消去和加成反應C．該羥基酸可以使酸性高錳酸鉀溶液退色D．含1mol該羥基酸的溶液可與含3mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應參考答案：C略6.能用能量判斷下列過程的方向的是A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．有序排列的火柴散落時成為無序排列C．放熱反應容易進行，吸熱反應不能自發(fā)進行D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大參考答案：A略7.用物質的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（

）A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．c(H＋)＞c(OH－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1參考答案：C略8.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳

B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸

D．苯、甲苯、己烷參考答案：D9.今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關說法不正確的是A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：C10.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構如右圖所示。已知：下列有關核黃素的說法中，不正確的是A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應參考答案：A11.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照參考答案：A略12.下列化學方程式中，不正確的是

A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3參考答案：A略13.一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，達到平衡狀態(tài)，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A．①②③④

B．①③

C．②④

D．①③④參考答案：B略14.下列說法中，正確的是（

）A.

2g氫氣所含的原子數為NA

B.

1mol氫氣所占的體積約為22.4L

C.

1mol氫氣的質量是2g/mol

D.

H2的摩爾質量是2g/mol參考答案：D略15.下列基態(tài)原子的外圍電子排布中，正確的是（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d84s2參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某白色粉末A在農業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：（1）白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液；（2）向步驟（1）的藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；（3）向步驟（2）得到的藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。根據實驗現象推斷：

A

B

C

參考答案：（9分）A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

（各3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：A略18.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是

。A、Ba(OH)2溶液

B、BaCl2溶液

C、NaOH溶液

D、澄清石灰水（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH—濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關系：

。參考答案：HCO3—+H2OH2CO3+OH－；大于；⑴乙；B；⑵等于；甲。（3）a==10－4b

略19.12分）在800℃時，2L密閉容器內，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝

。已知：＞，則該反應是

熱反應。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是

；用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝

。（3）