2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市默深中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市默深中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)制取的是（）A．FeCl2 B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3參考答案：B【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；D．Cu、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠．【解答】解：A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則可由化合反應(yīng)生成，故A不選；B．二氧化硅不溶于水，則不能利用化合反應(yīng)生成H2SiO3，故B選；C．CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，可由化合反應(yīng)生成，故C不選；D．Cu、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠，可由化合反應(yīng)生成，故D不選；故選B．2.下列敘述正確的是（

）A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)B．因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)C．水玻璃是一種礦物膠，黏性強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)D．工業(yè)上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英參考答案：B略3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是A.油脂的水解產(chǎn)物為純凈物B.光導(dǎo)纖維的主要成分是纖維素C.葡萄糖和麥芽糖互為同系物D.CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性參考答案：D分析：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，能夠水解；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；C．結(jié)構(gòu)相似組成相差若干個CH2的有機(jī)物為同系物；D．蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會變性。詳解：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級脂肪酸鹽(肥皂)與甘油，水解產(chǎn)物都是混合物，故A錯誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯誤；C．葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個CH2，不是同系物，故C錯誤；D．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選D。4.對于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是A.負(fù)極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑B.電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回ZnC.反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性增強(qiáng)D.硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用參考答案：DA、該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e-=Zn2＋，故A錯誤；B、電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，電子不能在溶液中流動，故B錯誤；C、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即溶液中H＋向Cu棒遷移，2H＋＋2e-=H2，故C錯誤；D、硫酸提供反應(yīng)物，發(fā)生2H＋＋2e-=H2，硫酸是電解質(zhì)，電離后產(chǎn)生離子起導(dǎo)電作用，故D正確。5.對下列事實的解釋，錯誤的是A.常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應(yīng)B.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性C.濃H2SO4能使膽礬由藍(lán)變白，說明濃H2SO4具有吸水性D.稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明稀H2SO4也有氧化性參考答案：A6.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到(

)

A.分層，上層紫紅色，下層顏色變淺

B.分層，上層顏色變淺，下層紫紅色

C.不分層，液體紫紅色

D.不分層，液體為無色參考答案：B略7.核反應(yīng)可以提供很高能量，U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是A．U與U互為同位素

B．U與U互為同素異形體C．U原子核中含有92個中子

D．U原子核外有143個電子參考答案：A略8.下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾參考答案：A考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：綜合實驗題．分析：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗分離，以此來解答．解答：解：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗進(jìn)行分液分離，故選A．點評：本題考查混合物分離方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）A．[Cr（H2O）6]Cl3

B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O參考答案：B考點：配合物的成鍵情況．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式．解答：解：根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故選B．點評：本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯點．10.下列說法不正確的是①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅③檢驗Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液④新制氯水的酸性強(qiáng)于久置氯水⑤將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，發(fā)生的實驗現(xiàn)象是：紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成A.①和④

B.②和⑤

C．全部

D．①②③④參考答案：D試題分析：①鈉和氯氣反應(yīng)生成白色的煙，氫氣和氯氣反應(yīng)生成白霧，錯誤；②銅絲在氯氣中燃燒生成黃色的煙，不是藍(lán)綠色，錯誤；③氯氣和氯化氫均與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，錯誤。④久置的氯水，溶液的中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，所以最后剩下的是鹽酸溶液，錯誤；⑤將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中生成硫酸和鹽酸，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，發(fā)生的實驗現(xiàn)象是：紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正確。答案選D。11.與主族元素在周期表中所處的位置有關(guān)的是（

）A.相對原子量

B.核內(nèi)中子數(shù)

C.次外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)參考答案：D元素在周期表中的位置是由元素原子的核外電子排布決定的。主族元素的最外層電子數(shù)是1～7，0族是2或8，副族及第Ⅷ是1或2。所以正確的答案是D。12.氨氣中N元素呈最低價態(tài)(－3價)，也具有很強(qiáng)的還原性。在工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否有輕微的漏氣。下列有關(guān)此反應(yīng)說法錯誤的是()A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C解析：試題給出了化學(xué)反應(yīng)：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(置換反應(yīng))，生成的氯化氫還會與過量的氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體顆粒而呈白煙，化學(xué)方程式為NH3＋HCl===NH4Cl，總反應(yīng)式為3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。13.重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（）A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子

B．1H與2H是不同的核素C．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同

D．1H2O與2H2O互為同素異形體參考答案：D14.下列敘述錯誤的是A．隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B．鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而降低C．離子化合物中肯定含離子鍵D．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B15.X、Y、Z都是金屬，在X與稀硫酸反應(yīng)中，加入少量Z的琉酸鹽溶液時，能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個操作完整。⑴選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時有液體濺出，會導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。參考答案：(1)500mL容量瓶

(2)14.6

(3)左盤

(4)攪拌，加速NaCl溶解

(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

(6)1～2cm

偏高

偏低【分析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；⑵根據(jù)m=cVM計算NaCl的質(zhì)量；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法回答；⑷溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；⑷溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請回答：（1）Y的結(jié)構(gòu)簡式是______________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。（3）X→Y的方程式是______________。（4）X+Z→W的方程式是______________，實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。①試管b中一般加入_________________________溶液。②從試管b中分離出W的方法是_______。參考答案：(1)CH3CHO

(2)加成反應(yīng)

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

①飽和碳酸鈉溶液

②分液解析：CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)①得X為CH3CH2OH，反應(yīng)②發(fā)生氧化反應(yīng)，得Y為CH3CHO，再氧化生成Z為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，得W為CH3COOCH2CH3.（1）Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，（3）X→Y的方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；①碳酸鈉溶液的作用：一是可以吸收沒有反應(yīng)的乙酸和乙醇,所以有的書中稱之為用碳酸鈉溶液洗滌；二是乙酸乙酯在飽和的碳酸鈉溶液中溶解度小,損失的產(chǎn)物少.試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液；②利用兩種溶液密度不同,且互相不溶的特點，用物理方法將他們分離，從試管b中分離出W的方法是分液。18.A、B、C、D

4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)由此可知元素A、B、C、D分別為_____、_______、_________、________。(2)上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式為_________、_________、________。（至少寫三種）(3)四種元素兩兩組合，能組成共價化合物的化學(xué)式有_______、_______、____。（至少寫三種）參考答案：(1)H

N

O

Na

(2)NaOH

N