2022-2023學(xué)年湖北省襄陽市?？悼h第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省襄陽市?？悼h第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是

A．NH3

B．BF3

C．BeCl2

D．H2O參考答案：C略2.據(jù)報導(dǎo)，在全國各地發(fā)生過多次因混合潔污劑引起氯氣中毒的事件。據(jù)此推測相混合的潔污劑中最有可能含A．ClO4－、Cl－、Na+

B．ClO－、Cl－、H+

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：B3.酶

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2

6CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案：D略4.20．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

（

）A．Z一定是活潑的金屬元素B．Z的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

參考答案：BD5.江蘇某市自來水受苯酚污染再次給人們敲響環(huán)保警鐘。下列有關(guān)水的說法中錯誤的是（

）A．用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．提倡全社會節(jié)約用水，合理使用水資源C．水廠常同時使用硫酸亞鐵和氯氣處理水，既可殺菌消毒，又可除去水中懸浮雜質(zhì)D．在化學(xué)反應(yīng)中水只能作還原劑參考答案：D略6.我國是世界上唯一能夠制造實用化的深紫外全固態(tài)激光器的國家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有關(guān)說法錯誤的是A.金屬性：K＞BeB.非金屬性：B＜O＜FC.原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD.五種組成元素均位于短周期參考答案：DA．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以金屬性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以金屬性K＞Ca，則金屬性強弱順序是：Be＜Ca＜K，選項A正確；B、同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：B＜O＜F，選項B正確；C、同周期從左向右原子半徑依次減小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族從上到下原子半徑依次增大，故Ca＞Be，則K＞Be＞B＞O＞F，選項C正確；D、Be、B、O、F位于亂整周期，K位于長周期，選項D錯誤。答案選D。7.l3C---—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C8.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無水乙醇

D．固體NH4N03參考答案：A9.在碘化鉀溶液中加入適量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象描述正確的是A．I中溶液分層．上層無色

B．Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色

D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色．參考答案：B略10.蓄電池在放電時起原電池作用，在充電與放電互為逆過程。下面是愛迪生電池分別在充、放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有關(guān)對愛迪生電池的推斷：①放電時Fe為負(fù)極，NiO2為正極②充電時陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH－③放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動④蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中，其中正確的是（

）A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④參考答案：D【分析】根據(jù)原電池在放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-．原電池充電時，發(fā)生電解反應(yīng)，此時陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)?！驹斀狻竣俜烹娛窃姵卦?，由電池總反應(yīng)式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，NiO2參與正極反應(yīng)，①項正確；

②充電是電解池原理，由方程式可知此電池為堿性電池，所以充電時陰極電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，②項正確；

③放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動，③項錯誤；

④由方程式可知此電池為堿性電池，必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中，④項正確；綜上所述，①②④正確，D項正確。

11.實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A.“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行B.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C.“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子參考答案：A【詳解】A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進(jìn)行，A錯誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A

12.下列物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)的是A.葡萄糖

B．油脂C．乙醇

D.纖維素參考答案：A略13.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO

B．H+、Cl-、CO、SOC．Ba2+、Na+、SO、Cl-

D．H+、K+、OH-、Cl-參考答案：A略14.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：C反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系；反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無關(guān)系，選項D不正確，因此正確的答案選C。15.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．檢驗乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗.(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成.(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷,固體混合物中肯定有_______________,肯定沒有_______________,可能有_________________,對可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加_______________溶液的方法來檢驗.

參考答案：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸銀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）

實驗編號水果種類電極間距離/㎝電流大小/μA①西紅柿198．7②西紅柿272．5③蘋

果227．2

（1）該實驗的目的是探究水果種類和_______________對水果電池電流大小的影響。

（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是

和__________。

（3）上圖所示的裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

，正極附近區(qū)域的

C（H+）將

（填“增大”、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子

方程式為

。參考答案：略18.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__

__、Y__

__、A__

__、B__

__、C__

__。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__

_，反應(yīng)②的離子方程式為__

__。參考答案：(1)__Cl2__

__SO2__

__HCl__

__H2SO4__

__FeCl3__(2)__Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4____2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42–＋4H＋__

解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42–，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。19.（14分）（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

I

II

III①

；②