四川省廣元市城郊中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

四川省廣元市城郊中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一溴甲烷被廣泛用于土壤消毒和消滅害蟲，但在蒙特利爾條約中屬于逐步禁用的藥品。下列說法錯誤的是

A．一溴甲烷的化學(xué)式是CH3Br

B．一溴甲烷中只含共價鍵

C．一溴甲烷不存在同分異構(gòu)體

D．可以利用加成反應(yīng)制備一溴甲烷參考答案：D略2.下列不屬于合成纖維的是

(

)

A、的確良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯綸參考答案：B略3.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：A略4.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖3，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C10H22O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOH.

A．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①④⑤

參考答案：A5.已知Fe2＋結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3＋則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.Al2S3、FeS和S

B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)3

D.FeS、Al(OH)3和S參考答案：D6.化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述正確的是(

)

A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，H+得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，OH-失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C、船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗，以保護(hù)船體

D、外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護(hù)閘門參考答案：A略7.常溫下，對于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（）A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．該溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1C．與等體積pH=3的醋酸混合后所得溶液顯堿性D．與等體積0.001mol?L﹣1的氯化銨混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；水的電離．分析：A．根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析判斷；B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積計(jì)算；C．等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度；D．pH=11的NaOH溶液與等體積0.001mol?L﹣1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子．解答：解：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正確；B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10﹣11mol?L﹣1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，故B正確；C．等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中醋酸分子物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C錯誤；D．pH=11的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，與等體積0.001mol?L﹣1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查溶液pH有關(guān)計(jì)算、溶液中離子濃度的比較等，難度中等，注意CD選項(xiàng)中混合后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后所得溶液進(jìn)行分析．8.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)物品久置表面變暗參考答案：D考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答．解答：解：A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；B．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；D．銀質(zhì)獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故D選；故選D．點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別即可解答，難度中等．9.往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L(標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量的濃度是A．0.012mol/L

B．0.15mol/L

C．0.10mol/L

D．0.8mol/L參考答案：D略10.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是（）A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用參考答案：C【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換出金屬性較弱的，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)的硬度、熔點(diǎn)無關(guān)，只與失電子難易程度有關(guān)，故A錯誤；B．氫氧化鋁、氫氧化鎂都不溶于氨水，不能比較其氫氧化物堿性強(qiáng)弱，所以不能比較金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴人酚酞溶液，加入鎂條的溶液變紅色、加入鋁片的溶液不變色，說明鎂和熱水反應(yīng)而鋁和熱水不反應(yīng)，則金屬性鎂大于鋁，故C正確；D．兩種金屬都是親氧元素，在空氣中放置已久的這兩種單質(zhì)其表面都含有金屬氧化物，都不易和熱水反應(yīng)，無法比較金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選C．11.X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X。下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）A．若Y的最高正價為+7，則X的最高正價一定為+7B．若X的最高價含氧酸HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強(qiáng)

D．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿參考答案：D略12.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B強(qiáng)

參考答案：C略13.(雙選)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B將SO2通人品紅溶液中，紅色褪去說明SO2具有漂白性C向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，有紅色固體析出說明氧化性：Cu2+>Fe3+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+參考答案：AB14.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積VmL如圖所示，則原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2參考答案：C略15.下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列關(guān)于四個反應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是

（

）

A．反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同

B．反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同

C．反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同

D．反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2：的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCIO2·3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是

。

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷Na0H是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是

。

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是參考答案：（1）稀釋ClO-2以防止爆炸；（2分）（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）

(3）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH；（4分）（4）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（6分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有9.0克葡萄糖，完全燃燒需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積______L,將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重_______g參考答案：6.729.0

18.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入合成塔中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；25℃時，K=5×108；450℃時，K=0.152。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a的值為

mol；（2）K值越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。而工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，沒有選擇25℃，卻選擇450℃左右的高溫，其原因是_________________________________________；（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％。則原混合氣體中，a：b=

。（4）若要提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，以下提出的方案合理的是

。A．將高壓的氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w通入合成塔中B．將生成的氨氣迅速液化分離C．將沒有轉(zhuǎn)化的氫氣和氮?dú)庋h(huán)利用D．將合成塔中催化劑粉碎成更小的顆粒參考答案：（8分）

（1）16

（2分）（2）雖然25℃時K值很大，但反應(yīng)速率太慢，結(jié)合催化劑的活性溫度，所以選擇450℃左右的溫度。（2分）（3）2:3（2分）（4）A

D

（2分）

略19.（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。請回答下列問題：⑴A、B、C、