貴州省貴陽市龍岡中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

貴州省貴陽市龍岡中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，Kw=1.0×10－14；100℃時(shí)，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C．25℃時(shí)，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7參考答案：D略2.已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)與水均分別離解成兩部分，然后再兩兩組合，形成新物質(zhì)，據(jù)以上啟示，判斷下列方程式正確的是

（

）

①ICl+H2O=HIO+HCl

②CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl

③CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

④Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

⑤SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl

A．①④⑤

B．②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略3.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略4.下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．環(huán)戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷參考答案：BD等效氫的考查，其中A、C均有2種，B、D均只有1種。5.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D略6.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略7.在ｐＨ＝1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-

Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32-參考答案：A略8.pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】pH=1的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生絡(luò)離子反應(yīng)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能共存，故B不選；C．酸溶液中發(fā)生Fe2+、SO32﹣均與NO3﹣氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；故選A．9.現(xiàn)有幾種物質(zhì)①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)，而且有無味氣體產(chǎn)生的是(

)A、①②③

B、①

C、①⑤

D、④⑤

參考答案：B略10.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.裝置左側(cè)電極為負(fù)極，電子由該極出發(fā)，依次通過正極、電解質(zhì)溶液，回到負(fù)極B.正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2OC.電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A【詳解】A.電子不能經(jīng)過溶液，故A錯(cuò)誤；B.H2O2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正確；C.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故C正確；D.負(fù)極反應(yīng)式為：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；故選A。11.已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時(shí)溶液中c(Ag+)=0．030mol·L-1。若t1時(shí)刻改變條件，下圖中不正確的是參考答案：D略12.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．降低體系溫度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He

D．恒壓，充入He參考答案：C略13.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)

B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D．任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會變?yōu)辄S色

參考答案：AB14.苯在催化劑存在下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而苯酚與溴水不用加熱也不用催化劑便能發(fā)生取代反應(yīng)，這個(gè)事實(shí)說明()。A．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得不活潑B．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得不活潑C．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑D．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得更活潑參考答案：C略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；B．得失電子不守恒；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1；D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，先養(yǎng)好二價(jià)鐵離子．【解答】解：A．用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合，離子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正確；D．亞鐵離子的還原性大于溴離子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時(shí)，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是

（3）小試管C的作用是

（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是

。裝置D的三個(gè)作用是

①

②

③

（5）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是

（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是

（7）裝置G的作用是

（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是

參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃硫酸溶于水，放出大量的熱量，有利于SO2的揮發(fā)；（3）緩沖或防倒吸作用；（4）濃硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥氣體，調(diào)節(jié)氣泡逸出速率，控制兩者的量的比例；（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，不利于SO3的生成；（6）淡黃色晶體；（7）干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；（8）用堿液吸收

解析：本題考查的是有關(guān)SO2催化氧化生成SO3的實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)中通過裝置A制備SO2，裝置B制取O2，裝置D中干燥、混合兩種氣體，并通過調(diào)節(jié)氣泡的逸出速率調(diào)整兩者的比例，混合氣體在裝置E中催化氧化生成SO3，由于溫度較高，SO3以氣體形式存在，經(jīng)過F裝置冷卻后凝結(jié)成晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，制氣裝置必須檢查氣密性，而在制取SO2氣體時(shí)，加入幾滴水，主要是濃硫酸溶于水放出大量的熱量，有利于SO2氣體的逸出，小試管C所起的作用是防止D中液體回流到裝置B中，起緩沖、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是個(gè)放熱反應(yīng)，溫度過高不利于SO3的生成，故實(shí)驗(yàn)時(shí)要將酒精燈移開一會兒，同時(shí)SO3極易溶于水，因此，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不能有水，故G裝置可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。而SO2屬于有毒氣體，環(huán)境污染物，不能隨便排放，要用堿液吸收。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)

X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)

若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

參考答案：(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明原溶液中含有Fe3＋②Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋③2FeSO4＋2NaNO2＋H