四川省成都市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

四川省成都市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯(cuò)誤的是參考答案：C略2.2008夏季奧運(yùn)會(huì)在北京舉行，屆時(shí)突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”理念。綠色奧運(yùn)是指

（

）

A．加大反恐力度，并講求各國(guó)運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)搭配，使他們?nèi)硇牡赝度氡荣?/p>

B．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭(zhēng)

C．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件

D．奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：C略3.圖標(biāo)所警示的是A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C．當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)

D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：B略4.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）

A.減小、增大、減小

B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大

D.增大、減小、增大參考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng)，則CH3COO-濃度減??；加入的Na2SO3水解顯堿性，對(duì)其平衡有抑制，故CH3COO-濃度增大。高考考點(diǎn)：鹽類的水解的影響因素易錯(cuò)提醒：搞不清鹽類水解的酸堿性以及如何影響水解平衡備考提示：認(rèn)清鹽類水解的實(shí)質(zhì)及影響因素。5.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.由H和O組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NAB.78gNa2O2跟H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.20℃，1.01×105Pa時(shí)，5.6L乙炔中含有電子數(shù)為3.5NAD.同溫同壓下，16g氦氣的體積是16g甲烷體積的2倍參考答案：B略6.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4

D.N2－NO－NO2－HNO3參考答案：答案：BD7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見(jiàn)化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進(jìn)水的電離，則Y元素是（）A．Mg B．N C．Be D．S參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；水的電離．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：化合物WX能抑制水的電離說(shuō)明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說(shuō)明X為F，化合物YZ2能促進(jìn)水的電離說(shuō)明是含弱離子的鹽，水解促進(jìn)水的電離，由化學(xué)式可知Y為金屬陽(yáng)離子，且+2價(jià)離子，則Y是Mg，Z是Cl元素．解答：解：化合物WX能抑制水的電離說(shuō)明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說(shuō)明X為F，化合物YZ2能促進(jìn)水的電離說(shuō)明是含弱離子的鹽，水解促進(jìn)水的電離，由化學(xué)式可知Y為金屬陽(yáng)離子，且+2價(jià)離子，原子序數(shù)大于氟，則Y是Mg，Z是Cl元素，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置性質(zhì)關(guān)系，根據(jù)短周期元素形成的化合物WX能抑制水的電離，推斷W、X是關(guān)鍵，注意理解水的電離平衡的影響因素，難度中等．8.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為A．3∶2B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：C略9.下列能實(shí)現(xiàn)Fe+2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)的是A．鐵做負(fù)極，銅做正極，三氯化鐵作電解質(zhì)溶液形成原電池B．鐵做陽(yáng)極電解氯化鈉溶液C．鐵做陰極，石墨做陽(yáng)極電解硫酸銅溶液D．鐵做陽(yáng)極電解氯化亞鐵溶液參考答案：A10.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；【解答】解：A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極，原電池中a為負(fù)極，是由a極流向b極，故B正確；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)，不符合原電池的反應(yīng)原理，故C錯(cuò)誤；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，題目難度中等．11.下圖為利用海水制備部分物質(zhì)的過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．加熱MgCl2溶液制取無(wú)水氯化鎂參考答案：A略12.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3

B．Al(OH)3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al(OH)3參考答案：D略13.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說(shuō)法正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．x=2yC．標(biāo)況下共放出氫氣22.4L

D．2x=y參考答案：D略14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.漂白粉殺菌與活性炭除去水中異味的原理相同B.硫酸鐵晶體可用于袋裝食品中的脫氧劑C.地溝油可用來(lái)生產(chǎn)肥皂、甘油，達(dá)到廢物利用的目的D.利用石英可生產(chǎn)高純硅，高純硅是制光導(dǎo)纖維的重要材料參考答案：CA．活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性(強(qiáng)氧化性)導(dǎo)致，所以除去水中異味的原理相同，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鐵不具有還原性，不能用于袋裝食品中的脫氧劑，應(yīng)該是硫酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．地溝油的成分為油脂，堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，可在工業(yè)上制肥皂，故C正確；D、晶體硅可導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。15.已知鋇的活動(dòng)性介于鉀和鈉之問(wèn)，則下列說(shuō)法正確的是

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉

B．氫氧化鋇比氫氧化鉀的堿性強(qiáng)C．鋇與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈

D．鋇可以從熔融氯化鈉中置換出鈉參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場(chǎng)所，如圖（其他裝置省略，必要時(shí)可加熱）。下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是

A、固體A為無(wú)水硫酸銅時(shí)，可以檢驗(yàn)氣體X中是否含有水蒸氣B、固體A為銅時(shí)，可以除去N2中的O2C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無(wú)水氯化鐵D、將氨氣和空氣混合氣通過(guò)灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成Ⅱ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭?shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a

棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：

c

棉球變?yōu)榘咨?/p>

結(jié)論：該氣體具有

性Ⅲ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定

a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，

后，點(diǎn)燃A處酒精燈；d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）步驟c中填空為_(kāi)___________________________________________________（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定(3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。(4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______ __。(5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______________________________。a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成(6)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________________參考答案：（15分）Ⅰ、C（1分）Ⅱ、各1分（共4分）棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a品紅試液

b

離子方程式：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O

c含淀粉的碘水

結(jié)論：該氣體具有

還原

性Ⅲ、（1）在C裝置出口處收集H2并驗(yàn)純后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的過(guò)量的Cl2（2分）（4）燒杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）Fe5O6（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

SiO2+

C+

N2

Si3N4+

CO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_____________，其還原產(chǎn)物是_____________；(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；(4)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向___________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；參考答案：略18.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）順式一茉莉酮的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去，-Ph代表苯基）：[回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的名稱為

；G與I的關(guān)系是

。（2）C中所含官能團(tuán)是

（填名稱）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

，②的反應(yīng)類型是

；④的反應(yīng)類型是 （4）G的一種同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜顯示只有4組峰，則符合條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（有幾個(gè)寫幾個(gè)）。（5）參照順式一茉莉酮的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由Cl2C=C=O和乙烯為起始原料制備聚γ一丁內(nèi)酯（）的合成路線

。參考答案：（1）環(huán)戊二烯；同系物；（2）碳碳雙鍵、羰基；（3）+2Zn+2CH3COOH→+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（4）、；（5）。試題分析：根據(jù)流程圖，A為，與Cl2C=C=O發(fā)生加成反應(yīng)生成B（），結(jié)合反應(yīng)條件和C的化學(xué)式，知C為，根據(jù)F和G的結(jié)構(gòu)間的差別可知，反應(yīng)⑥為F中的碳碳雙鍵與鹵化氫先加成，后消去。（1）化合物A為，名稱為環(huán)戊二烯；G與I的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2，互為同系物，故答案為：環(huán)戊二烯；同系物；（2）C為，所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為：碳碳雙鍵、羰基；（3）反應(yīng)②中在Zn和CH3COOH存在時(shí)生成了，化學(xué)方程式為+2Zn+2CH3COOH→+ZnCl2+(CH3COO)2Zn，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)④中生成了，反應(yīng)中碳氧雙鍵變成了碳氧單鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：+2Zn+2CH3COOH→+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，核磁共振氫譜顯示只有4組峰，表明分子結(jié)構(gòu)中存在4種化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：、；（5）根據(jù)順式一茉莉酮的合成路線的①②③可知，Cl2C=C=O可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物在Zn和CH3COOH，以及雙氧水存在時(shí)可以發(fā)生常數(shù)酯，結(jié)合聚γ一丁內(nèi)酯（）的單體HO—(C