湖北省荊門市楊集中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省荊門市楊集中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略2.隨著人們生活的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保持期，防止食品受潮及富

脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A、無(wú)水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵

C、食鹽、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：B略3.用惰性電極電解一定濃度的硝酸銀溶液，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.4molAg2O后恰好恢復(fù)至電解前的濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子是

A．0.8mol

B．1.2mol

C．1.6mol

D．0.4mol參考答案：C略4.將agNa放入水中，完全反應(yīng)后要使所得溶液中每b個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，需水的量為：()

A.ab/23moL

B.a(b+1)/23moL

C.18ab/23g

D.18a(b+1)/23moL參考答案：B略5.CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl的某流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過(guò)控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去B．SO32﹣將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuClC．CO32﹣?zhàn)饔檬强刂迫芤簆H，促使CuCl沉淀的生成D．若改變?cè)噭┘尤腠樞?，將溶?緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同樣可制取CuCl參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）中用硫酸浸取，得氣體主要含有硫化氫、二氧化碳，濾渣1為二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀，得到濾渣2為氫氧化鐵，溶液2主要含有硫酸銅，溶液2中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈堿性，所以如果將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氫氧化亞銅沉淀，得到的氯化亞銅不純，據(jù)此答題．【解答】解：孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）中用硫酸浸取，得氣體主要含有硫化氫、二氧化碳，濾渣1為二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀，得到濾渣2為氫氧化鐵，溶液2主要含有硫酸銅，溶液2中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈堿性，所以如果將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氫氧化亞銅沉淀，得到的氯化亞銅不純，A、根據(jù)上面的分析可知，H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過(guò)控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去，故A正確；B、根據(jù)上面的分析可知，SO32﹣將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl，故B正確；C、根據(jù)上面的分析可知，CO32﹣?zhàn)饔檬强刂迫芤簆H，促使CuCl沉淀的生成，故C正確；D、根據(jù)上面的分析可知，將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，制得的CuCl可能不純，故D錯(cuò)誤，故選D．6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NA

B．25℃時(shí)，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NA

C．含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA

D．6.25mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略7.下列說(shuō)法不正確的是A.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法。B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。C.硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D.先開(kāi)發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國(guó)策參考答案：D8.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)），則下列說(shuō)法中不正確的是A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D．反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO參考答案：A略9.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是（）A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．無(wú)法確定參考答案：B略10.反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（

）A．v（O2）=0.01mol?（L?s）﹣1 B．v（NO）=0.008mol?（L?s）﹣1C．v（H2O）=0.003mol?（L?s）﹣1 D．v（NH3）=0.003mol?（L?s）﹣1參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計(jì)算v（NO），在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．解答：解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）==0.002mol/（L?s）．A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B、半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）==0.002mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C正確；D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算常用兩種方法定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．11.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L參考答案：D略12.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．t1℃時(shí)，溶解度:甲=乙B．t2℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙C．將t1℃時(shí)的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙D．t1℃時(shí)，將甲和乙的飽和溶液降溫后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：甲可能小于乙參考答案：C略13.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表：化合物甲乙丙丁原子個(gè)數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1

下列說(shuō)法正確的是

（）A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B．原子半徑：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

參考答案：答案：D14.O3和H2O2都是常見(jiàn)的氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Ａ.O3和O2互為同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌

Ｄ.高空中的O3層保護(hù)保護(hù)人類免受紫外線的傷害

參考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互為同素異形體，概念錯(cuò)誤。BCD、正確?？键c(diǎn)：同位素和同素異形體及共價(jià)鍵三個(gè)基本概念，屬于必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》內(nèi)容；臭氧是人類地球的保護(hù)傘，屬于選修1第四章《保護(hù)生存環(huán)境》內(nèi)容。15.下列表述正確的是A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：⑴陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：

。殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1121請(qǐng)根據(jù)以上信息簡(jiǎn)要解釋溶解陽(yáng)極泥不用王水的原因

。⑵濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。則濾液中的濃度為

，的濃度為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是_______________（可以多選）

A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)

G.促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體H.用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：⑴寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；⑵除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號(hào)）A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水⑶測(cè)定ClO2（如右圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是

；②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

；③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=

。（用含c、V的代數(shù)式表示）參考答案：略18.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最??；A有兩個(gè)單電子，E的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下面的問(wèn)題：（1）寫(xiě)出E的價(jià)電子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫(xiě)化學(xué)式）_____________________，

鍵角約為_(kāi)____________________________________。（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________A.可燃冰的形成

B.

A的氫化物的沸點(diǎn)

C.

B的氫化物的熱穩(wěn)定性

（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來(lái)與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為_(kāi)_______，1mol該配離子中含有_____________molσ鍵。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。（6）根據(jù)下列圖片說(shuō)明為什么同周期過(guò)渡金屬第一電離能變化沒(méi)有主族元素變化明顯__________________________________________。

（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F(xiàn)的配位數(shù)為_(kāi)____________，晶體密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)_________________pm。（1pm=10-10cm）參考答案：(1)3d54s1

(2)C2H4

120°

(3)A

(4)6

12

(5)正八面體

(6)同周期過(guò)渡金屬?gòu)淖蟮接以影霃阶兓徛?，原子核?duì)外層電子的吸引力變化不大，所以第一電離能沒(méi)有主族元素變化明顯

(7)4

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的綜合運(yùn)用，要求基礎(chǔ)知識(shí)夯實(shí)，本題難點(diǎn)是問(wèn)題（4）和（7），問(wèn)題（4）是d2sp3方式雜化，中學(xué)階段