河北省唐山市遷安鎮(zhèn)遷安第一初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省唐山市遷安鎮(zhèn)遷安第一初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（

）A.過(guò)氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A略2.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略3.下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是

（）

A．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O

D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：答案：A4.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl，加入試劑合理的操作順序是（

）A．①②③④

B．③①②④C．④②①③

D．③②①④參考答案：D略5.

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于

B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C.20℃時(shí)，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于參考答案：答案：D6.參考答案：答案：B7.膠體區(qū)別濁液和溶液的本質(zhì)是（

）A、丁達(dá)爾效應(yīng)

B、分散質(zhì)粒子的直徑大小C、可以透過(guò)濾紙

D、能發(fā)生聚沉參考答案：B略8.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是

A.不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水

B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

C．高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線(xiàn)，保護(hù)地球生物；低空過(guò)量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有害

D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑參考答案：B10.含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是

（

）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ag+、K+、Cl-參考答案：B略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略12.25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說(shuō)法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略13.對(duì)于反應(yīng)①FeI2溶液與氯水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略14.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO濃鹽酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，只有一種元素被氧化B．第②組事實(shí)可以推測(cè)：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO＜Cl2D．第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；D．電子不守恒．【解答】解：A．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≥1：2時(shí)溴離子才被氧化，故A正確；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而堿性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯(cuò)誤；D．第③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．15.(不定項(xiàng)選擇題)T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用

（填字母），理由是

；

A．98%濃硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸

（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。

①

；②

。

（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?/p>

。

（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確

，其理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以基本的化工原料，可合成生活中常見(jiàn)的有機(jī)高分子材料PE()和PC()，合成路線(xiàn)如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(酯交換反應(yīng))（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)______________。（2）由A生成PP、由B生成的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)____________、_____________。（3）C為芳香烴，分子中含有兩個(gè)甲基。則由A生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（4）B、F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為_(kāi)____________、_____________。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（6）在由A、B合成PC的過(guò)程中，可循環(huán)使用的有機(jī)物是_____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（7）D與也可發(fā)生酯交換反應(yīng)，生成G(C13H10O3)。則3種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________、_____________和_____________。①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)

②遇FeCl3顯色③可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)

④有10種化學(xué)環(huán)境不同的氫參考答案：(1)丙烯

(2)加聚反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(3)

(4)碳碳雙鍵

羥基

(5)

(6)CH3OH

(7)

【分析】根據(jù)合成路線(xiàn)及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征分析解答。【詳解】（1）由題干信息得PP是聚丙烯，則A為其單體，名稱(chēng)為：丙烯，故答案為：丙烯；（2）由A生成PP，反應(yīng)類(lèi)型為：加聚反應(yīng)；由乙烯生成的過(guò)程中得到氧，所以反應(yīng)類(lèi)型為：氧化反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；氧化反應(yīng)；（3）A為丙烯，與苯發(fā)生加成反應(yīng)，則由A生成C的化學(xué)方程式為：；（4）B為乙烯，官能團(tuán)為：碳碳雙鍵；F為與甲醇反應(yīng)所得，根據(jù)合成路線(xiàn)知F為乙二醇，則官能團(tuán)為：羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；（5）逆推法，PC由和E縮聚得到，故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（6）由合成路線(xiàn)可知在由A、B合成PC的過(guò)程中，可循環(huán)使用的有機(jī)物是CH3OH；故答案為：CH3OH；（7）D為苯酚，與可發(fā)生酯交換反應(yīng)，生成G(C13H10O3)，由題干要求知，G中要含有酚羥基、羧基和兩個(gè)苯環(huán)，且有10種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！军c(diǎn)睛】遇FeCl3顯色是苯酚的性質(zhì)，可判斷結(jié)構(gòu)中含酚羥基；在判斷同分異構(gòu)體時(shí)，要注意對(duì)稱(chēng)性，根據(jù)氫原子的化學(xué)環(huán)境調(diào)整官能團(tuán)的位置。

18.【化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)】從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收VO5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)①中濾渣的主要成分是________。(2)②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：②中萃取時(shí)必須加人適量堿，其原因是________。③中反萃取時(shí)加人的X試劑是_______。(3)完成④中反應(yīng)的離子方程式：(4)25°C時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%889293959595939087根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中加人氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為

；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<________。（已知：25°C時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39)

(5)在整個(gè)工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、________和________。(6)寫(xiě)出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子________。參考答案：（1）SiO2

（2）加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率

硫酸（3）1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O

（4）1．6

4.0×10-3mol/L（5）有機(jī)萃取劑、氨氣（或氨水）（6）Fe3+、VO3+、NH4+、K+略19.甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物。已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見(jiàn)金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水。生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出氣體Y的結(jié)構(gòu)式

，化合物丙的化學(xué)式

。（2）寫(xiě)出