安徽省黃山市昌溪中學高三化學上學期摸底試題含解析

安徽省黃山市昌溪中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al（OH）3Al2O3NaAlO2AlCl3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A略2.下列實驗操作或裝置符合實驗?zāi)康氖?)

目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關(guān)閉止水夾）選項ABCD

參考答案：DA項中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯；B項中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項正確。3.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3－20－3。下列說法正確的是()。圖K3－20－3A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中a點對應(yīng)的是不飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3，則c(Br－)減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化參考答案：BC略4.下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃

燒時消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是

參考答案：D5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略6.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（

）

A．鐵與硝酸反應(yīng)

B．硫在氧氣中燃燒

C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)

D．明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)參考答案：B略7.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)．兩個結(jié)論都正確的是

A、直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形ks5uC．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略8.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

（）參考答案：答案：BD9.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用適宜的催化劑D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D略10.下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）

實驗現(xiàn)象離子方程式A

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O參考答案：D略11.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：D略12.常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中離子濃度最大的是SO32-D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

參考答案：BC略13.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol參考答案：A【考點】化學方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【專題】計算題．【分析】用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計算故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），據(jù)此計算NaNO3的物質(zhì)的量．【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故選：A．【點評】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵．14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是(

)A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為+7D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D略15.下列離子方程式的評價正確的是

（

）化學用語評價A.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O錯誤：生成物應(yīng)是Mg（OH）2和Na2CO3B.在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正確C.亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D.在過氧化鈉中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正確參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________

____________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進行A操作

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線

_______________。(5)、若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2，元素質(zhì)量之比為7：8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E為紅棕色固體，常用作油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）A的化學式為

；（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（3）少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③填入下列方框中：（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：

參考答案：（1）FeS2，11；（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）

（4）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O略18.下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應(yīng)均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A.

(2)寫出X受熱的化學反應(yīng)方程式：

(3)寫出X＋EA的離子方程式：

(4)寫出C與參加反應(yīng)的化學方程式______________________________________，若0.2mol參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________個。參考答案：(1)

Na2CO3

(2)2NaHCO3Na2CO3

+CO2↑+H2O(3)HCO3-+OH-=CO32-

+H2O(4)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

0.2NA

略19.（13分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均為2mL。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響；）②

③

④

（2）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L－1溶液褪色所需時間t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率

（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）。（3）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____參考答案：（1）實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響；）②2980.50.001③