山東省日照市五蓮縣叩官中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省日照市五蓮縣叩官中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolN2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(氣)

2NO2(氣)，達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入amolN2O4，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是()A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B．N2O4的轉(zhuǎn)化率提高C．壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍

D．顏色變深參考答案：AD略2.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚(yú)肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略3.常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液

D．c(H+)=1×10－3mol·L－1參考答案：C略4.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是(

)A．環(huán)丙烷

B．環(huán)丁烷

C．乙烯

D．丙烷參考答案：B略5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的敘述中正確的是（

）

A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．焓變大于0而熵變小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的參考答案：A略6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

）圖8

圖7

圖6

圖5

A．圖5可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化B．圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化D．圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化參考答案：D略7.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略8.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.鋰（Li）與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.HIO4的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)參考答案：DA、金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，選項(xiàng)A正確；B、鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀除氟化銀外都不溶于水且溶解度逐漸減小也不溶于硝酸，選項(xiàng)B正確；C、堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，越來(lái)越復(fù)雜，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。9.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（

）A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）參考答案：C10.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

（

）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略11.下列關(guān)于左圖裝置的說(shuō)法正確的是

A．銀電極是負(fù)極

B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

參考答案：B略12.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCI2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（

）A.NaOH溶液

B.鐵片

C.KSCN溶液

D.石蕊溶液參考答案：C略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

(

)A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略14.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（

）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色

②苯分子中碳原子之間的距離均相等

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A.②③④⑤

B.①③④⑤C.①②④⑤

D.①②③④參考答案：C15.如右圖所示，檢流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A．A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸溶液B．A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸溶液

C．A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol/L，F(xiàn)eCl2

3.0mol/L，F(xiàn)eCl3

1.0mol/L，HCl

3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是

（填化學(xué)式）．（2）實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個(gè)，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：

．（4）按上述流程操作，需稱(chēng)取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于

g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于

mol．參考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動(dòng)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）39.2；0.75．試題分析：（1）銅與鹽酸不反應(yīng)，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以加入鹽酸可以除去銅中的鐵粉，故答案為：HCl；（2）固體KClO3與濃HCl反應(yīng)生成氯氣和氯化鉀、水，化學(xué)方程式：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動(dòng)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度，可以控制生成氯氣速度，故答案為：緩慢旋動(dòng)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）加入鐵粉后，分別于氯化銅、氯化鐵、鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol

1.5mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol

1.0mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol

3.0mol?L﹣1×0.2L

0.3mol共消耗Fe粉的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，質(zhì)量為0.7mol×56g/mol=39.2g，

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

0.75mol

1.5mol所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.75mol；故答案為：39.2；0.75．【答案】【解析】三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬材料有良好的延展性是由于___________________

__________.金屬材料有良好的導(dǎo)電性是由于______

_______________________.金屬的熱導(dǎo)率隨溫度升高而降低是由于_______

__________________________.參考答案：延展性：晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用。導(dǎo)電性：在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流。自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞。18.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJ?mol－1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

⑴圖中A點(diǎn)表示_______________________，a=__________。⑵Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H_______（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。參考答案：（1）反應(yīng)物具有的能量

198（2）無(wú)

降低

略19.(4分)現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：

NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2