河南省周口市職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省周口市職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列微粒能促進(jìn)水的電離并使溶液呈堿性的是A.Mg2+

B.Ba2+

C.F-

D.OH-參考答案：C略2.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別是組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)鐵的狀態(tài)圖甲12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．3－4－2－1

B．1－2－4－3

C．4－3－2－1

D．1－2－3－4參考答案：A略3.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾參考答案：CD4.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)（s）+N（g）R（g）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1，②2R（g）+N（g）2T（g）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1．

Q1、Q2、Q3均為正值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1molR（g）的能量總和大于1molM（s）與1molN（g）的能量總和B．將2molR（g）與1molN（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2kJC．當(dāng)1molM（s）與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T（g）時(shí)（假定無(wú)熱量損失），放出熱量Q1+kJD．M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1，則Q3＜Q1參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷；D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值．解答：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，1molR（g）的能量總和小于1molM（s）與1molN（g）的能量總和，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將2molR（g）與1molN（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量＜Q2kJ，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷，①+得到，M（s）+N（g）T（g）△H=﹣（Q1+）kJ/mol，則C正確；D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1，則Q3＞Q1，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，注意焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，題目難度中等．5.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（

）

①KNO3

②NaOH

③CH3COONH4

④NH4Cl

A、①>②>③>④

B、④>③>②>①

C、③>④>②>①

D、③>④>①>②參考答案：D略6.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說(shuō)法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10-11mol·L-1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等

C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等參考答案：A略7.可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)，是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽(yáng)光光伏電池原理圖，圖中A極為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略8.2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采?。?/p>

）A．加壓

B．減壓

C．減小B的濃度

D．降溫

參考答案：D略9.下列說(shuō)法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變C．ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：D略10.科技文獻(xiàn)中經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無(wú)聯(lián)系的是（

）A.赤色海潮

B.棕色煙氣

C.白色污染

D.綠色食品參考答案：D略11.配合物K3[Fe(CN)6]中，中心離子的化合價(jià)是

A．＋3

B．－3 C．＋6 D．－6參考答案：A12.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1參考答案：B解：由原子核外電子排布可知A、B、C、D依次為Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一電離能大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P元素原子的3p軌道為半充滿，電子能量較低，P元素的第一電離能大，即第一電離能P＞S＞Si．所以第一電離能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1個(gè)電子吸收的能量最多．答選：B．13.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）參考答案：C略14.某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體，C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Z不是氣體，D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體，參考答案：B略15.關(guān)于乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C、H之間形成的是s﹣pσ鍵，C、C之間的π鍵是未參加雜化的2p軌道形成的D．C、C之間形成的是sp2﹣sp2σ鍵，C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】A．雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵；B．雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵；C．乙烯中每個(gè)C原子形成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵；D．乙烯中每個(gè)C原子形成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵．【解答】解：A．乙烯中sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，故A正確；B．乙烯中sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，雜化軌道不能形成π鍵，故B錯(cuò)誤；C．乙烯中每個(gè)C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵，C﹣H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C﹣C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙烯中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵，C﹣H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C﹣C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。（2）實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）實(shí)驗(yàn)用品和試劑：①儀器和用品（自選，略）②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有

。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是

。②打開橙汁包，目測(cè)：顏色—橙黃色，澄清度—好，將儀器

該橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是

。③用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

。（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是

mg·L－1。（6）問(wèn)題討論：①?gòu)臏y(cè)定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁

（填序號(hào)）A、可能是

B、一定是

C、不是②制造商可能采取的作法是

（填序號(hào)）A、天然橙汁被加水稀釋

B、天然橙汁被濃縮C、向天然橙汁中添加維生素C

D、用水和其原料混合制作③對(duì)上述結(jié)論，你的意見(jiàn)是

（填序號(hào)）A、向新聞界公布 B、向有關(guān)部門反映C、繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

D、調(diào)查后再作結(jié)論參考答案：（4）①酸式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管

②酸式滴定管、淀粉溶液

③錐形瓶中溶液顏色變化。溶液變淺蘭色半分鐘不褪。（5）1056（6）①C

②C、D

③C、D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題(1)判斷裝置的名稱：A池為

(2)鋅電極反應(yīng)式為__________________石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為__________石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了__g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了______g參考答案：（3）

6.5

、

0.1

。略18.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于________________（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________（3）生成D的反應(yīng)速率為_________________（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填