2022年山東省濰坊市高密第五中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022年山東省濰坊市高密第五中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.奧運(yùn)會發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，并產(chǎn)生白煙。撞

擊時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：5KC103+6P＝3P205+5KCI。則卜列有關(guān)敘述中，錯誤的是

A.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

B.反應(yīng)中消耗3molP時，CI原子轉(zhuǎn)移電子為15mo1

C.P205等固體顆粒分散到空氣中形成白煙

D.火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/LKs5u參考答案：B略3.

(08東莞調(diào)研)下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（）A.1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱B.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.1molCu與含4molHNO3的濃硝酸D.1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱參考答案：答案：C4.可用右圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B

．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C

．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：答案：B考點(diǎn)：本題考查的是實(shí)驗(yàn)室常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)。解析：一氧化氮?dú)怏w遇空氣會反應(yīng)生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯；氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯；硫化氫還原性較強(qiáng)，可被濃硫酸氧化，故D錯。5.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA②常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)；②C3H6和C4H8的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)；③亞硫酸為弱電解質(zhì)，部分電離；④根據(jù)Fe3O4中鐵為+8/3價(jià)來分析；⑤NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4；⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．【解答】解：①過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故正確；②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故正確；③亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故錯誤；④Fe3O4中鐵為+8/3價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去8/3mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故正確；⑤NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故錯誤；⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA．故錯誤；故選：C．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，題目難度中等．7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.常溫常壓下，CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NAB.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子C.1molNa2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD.在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：B略8.保持恒溫、恒壓，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）C（s）＋3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ——從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。以下敘述中正確的是

（

）

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間一定相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，氣體的密度一定始終保持不變

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，混合氣體中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A、B、C、D的物質(zhì)的量相同參考答案：C略9.下列說法正確的是A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍參考答案：C略10.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）參考答案：C【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化錳能氧化濃鹽酸溶液中氯化氫加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣和石灰水反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；B．鋁離子和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)得到偏鋁酸鈉；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀；【解答】解：A．二氧化錳不能和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能氧化氯離子生成氯氣，故A錯誤；B．鋁離子和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)是蒸發(fā)水，得到偏鋁酸鈉，故C正確；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，故D錯誤；故選C．11.胡錦濤同志在十七大報(bào)告中指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是（

）

A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生

參考答案：答案：A12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1molCH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計(jì)算46gNO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應(yīng)可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D．氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，同時有多個反應(yīng)發(fā)生，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCH4與過量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，熟悉公式是關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意甲烷的取代反應(yīng)得不到純凈的一氯甲烷。13.下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是A.石油的裂化、煤的干餾均屬于化學(xué)變化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來D.煤制煤氣屬于物理變化參考答案：A略14.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（

）A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯讌⒖即鸢福篊甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，A．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤；B．乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤；C．丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，則元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，故C正確；D．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D錯誤；故選C．15.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是A．K與N連接時，鐵被腐蝕B．K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡C．K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大D．K與M連接時，石墨電極反應(yīng)：4OH—-4e—=2H2O+O2↑參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時的目的是

▲

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

實(shí)驗(yàn)室測定錳酸鋰中錳的平均化合價(jià)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入５ｍＬ稀硫酸，10.00mL0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，于80℃水浴加熱溶解。步驟2:待試樣全部溶解，立即用約為0.2mol/L高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈微紅色保持30秒不褪色為終點(diǎn)。步驟3:計(jì)算樣品得電子的物質(zhì)的量n（相關(guān)反應(yīng)：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑。2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O）步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m。步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1-4重復(fù)2次。①步驟1中，準(zhǔn)確量取10.00mL草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是

▲

。②請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價(jià)a=

▲

。③為獲得樣品得電子的物質(zhì)的量n，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

▲

。參考答案：（15分）（1）MnO2和Li2CO3充分反應(yīng)（3分）（2）

（3分）①堿式滴定管（或10.00mL移液管）

（3分）②a＝2＋55n/m

（3分）③不加尖晶石型錳酸鋰樣品，保持其他條件相同，做滴定實(shí)驗(yàn)

（3分）（或用草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定高錳酸鉀溶液）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒，主要負(fù)責(zé)大腦的感覺，將興奮及開心的信息傳遞，使人感到愉悅和快樂．它可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅還原水解而得，合成過程如下：已知多巴胺的結(jié)構(gòu)簡式為：．請回答下列問題：（1）香蘭素除了醛基之外，還含有官能團(tuán)名稱是、．（2）多巴胺的分子式是．（3）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)類型的是：（填反應(yīng)序號）．反應(yīng)②的反應(yīng)條件是（4）寫出符合下列條件的多巴胺的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．①屬于1，3，5﹣三取代苯；②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；③分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1．（5）請寫出有機(jī)物A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：（1）羥基；醚鍵；

（2）C8H11O2N；

（3）①③；濃硫酸、加熱；（4）；（5）．考點(diǎn)：有機(jī)物的合成；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：香蘭素和硝基甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)生成A，A和氫氣加成生成，將和比較知，先發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A再和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，和Zn、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成，發(fā)生水解也是取代反應(yīng)生成多巴胺，據(jù)此答題．解答：解：香蘭素和硝基甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)生成A，A和氫氣加成生成，將和比較知，先發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A再和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，和Zn、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成，發(fā)生水解也是取代反應(yīng)生成多巴胺，（1）根據(jù)香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式可知，除了醛基之外，香蘭素還含有羥基、醚鍵，故答案為：羥基；醚鍵；

（2）根據(jù)多巴胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，它的分子式是C8H11O2N，故答案為：C8H11O2N；

（3）根據(jù)上面的分析可知，上述合成過程中屬于加成反應(yīng)類型的是①③，反應(yīng)②是分子內(nèi)脫去一個水，是消去反應(yīng)，所以的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，故答案為：①③；濃硫酸、加熱；（4）多巴胺的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件：；①屬于1，3，5﹣三取代苯；②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；③分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，說明分子中很有2個﹣OH，其中1個為酚羥基，這樣的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（5）A為，A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目較為綜合，難度中等，解答該題的關(guān)鍵是能正確判斷有機(jī)物官能團(tuán)的種類和性質(zhì)，在有機(jī)物的合成中要觀察有機(jī)物官能團(tuán)的變化．18.用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2SO3（s）+H2SO4（85%）==Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是

_____

、

_____

、

_______

。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是

。若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會

（填“升高”、“不變”或“降低”）

（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。①原因

，驗(yàn)證方法

②原因

，驗(yàn)證方法

③原因

，驗(yàn)證方法

（4）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為

％（用含a、b的代數(shù)式填寫）參考答案：（1）BAE（3分，其它合理答案均給分）

（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸（1分）

降低（1分）

（3）①原因Na2SO3變質(zhì)（1分），驗(yàn)證方法取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液