質(zhì)量守恒定律（全國一等獎）

第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律（2）

白磷燃燒前后質(zhì)量的測定氣球玻璃管白磷白磷燃燒前后質(zhì)量不變一、復習提問請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒定律是指參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因為，在化學反應前后有三個不變，即①原子的種類不變；②原子的數(shù)目不變；③原子的質(zhì)量不變。所以所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。

1、什么是化學方程式？

用化學式來表示化學反應的式子。二、檢查預習情況：2、以S+O2SO2

為例，分析化學方程式表示了哪些意義？點燃硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫“和”“反應條件”“生成”生成物反應物S＋ＳO2O2點燃32：16×2：32＋16×232：32：64化學方程式的意義:

點燃CCCCO2++O21）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。4）表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。

3）表示反應在什么條件下進行。如:碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應,生成二氧化碳.

12:32:44微粒個數(shù)比:1:1:1每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應,生成44份質(zhì)量的二氧化碳.讀圖A、宏觀上：表示什么物質(zhì)在什么條件下參加反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。C、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。D、質(zhì)量上：表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。化學方程式的意義：化學方程式的讀法

在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳。

在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。宏觀上（質(zhì)讀）：微觀上（粒子讀）：化學方程式的讀法

在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量上（量讀）：

化學方程式2KClO3

＝

2KCl+3O2↑如何讀?

MnO2質(zhì)讀氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣.每245份質(zhì)量的氯酸鉀完全分解能生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣.量讀粒子讀

兩個氯酸鉀分子能分解生成兩個氯化鉀分子和三個分子的氧氣四、課堂小結(jié)

通過本節(jié)課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物和生成物及反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學方程式提供的信息，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應，生成我們所需要的物質(zhì)。

第五單元化學方程式

課題1質(zhì)量守恒定律（2）二、化學方程式1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。2、意義：三、課堂練習1、從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？（1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。①銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。②這個反應需在加熱的條件下方能進行。③每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的完全反應可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。④利用這個反應可制取銅。（2）金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成氧化鎂和銅。①Mg與CuO在加熱的條件下生成MgO和Cu。②用Mg可以制取Cu。③利用CuO來制取Cu時，另一反應物可以選擇，也可以選擇Mg。④每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO完全反應生成40份質(zhì)量的MgO和64份質(zhì)量的Cu。2、已知12克A物質(zhì)和32克B物質(zhì)恰好完全反應生成C物質(zhì)，則生成的C物質(zhì)質(zhì)量為

克。3、一定量的A物質(zhì)反應生成56克B和44克C物質(zhì)，則參加反應的A物質(zhì)質(zhì)量是

克。441004、A+B=C+D，現(xiàn)有80克A與一定量B恰好完全反應生成142克C和36克D，則參加反應的B的質(zhì)量是

克。5、蠟燭燃燒后生成了CO2和H2O，則蠟燭中一定含有

元素，可能含有

元素。6.在4X+5Y2=2Z的發(fā)應中，Z的化學式用X、Y表示為

。

動動腦，練一練98碳、氫氧X2Y57．現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學反應,10gA完全反應后生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質(zhì)量比是()

A1:1B2:1

C4:1D5:1D8.

4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（

）

A．9g

B．10g

C．