2021年山東省聊城市冠縣店子中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2021年山東省聊城市冠縣店子中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境具有重要意義。下列措施能減少二氧化碳排放的是

A．利用太陽(yáng)能制氫

B．關(guān)停小火電企業(yè)C．舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)

D．推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：ABC略2.．中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（

）

A．2molBr2

2molNaOH

B．2molBr2

3molNaOHC．2molBr2

4molNaOH

D．3molBr2

4molNaOH參考答案：D略3.25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11A．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液和H2CO3溶液中，H2CO3中c（H+）大B．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性C．向NaHCO3溶液中滴加HCN溶液，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCN=NaCN+CO2↑+H2OD．25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)參考答案：略4.下列條件：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2，一定能使反應(yīng)速率增大的是A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部參考答案：A略4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.80mol，如果此時(shí)移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（

）。A．大于0.40mol，小于0.80mol

B．0.40molC．小于0.40mol

D．0.80mol

參考答案：C略6.下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1參考答案：D略7.有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)圖示可推知D為苯酚

B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種

C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G

D．A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵參考答案：A略8.關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.水解達(dá)到平衡時(shí)無(wú)論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.濃度分別為5mol·L-1和0.5mol·L-1的FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),Fe3+的水解程度前者比后者小C.50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),Fe3+的水解程度前者比后者小D.為抑制Fe3+水解,較好地保存FeCl3溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸參考答案：C鹽類(lèi)的水解是吸熱過(guò)程,升溫時(shí)水解平衡右移,溫度高時(shí)水解程度大,C錯(cuò)誤。故答案C。9.下列敘述正確的是A.鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C.碳原子的軌道表示式：D.N、O、F的電負(fù)性逐漸增大參考答案：DA.鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Mg的最外層為3s電子全滿(mǎn)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.碳原子的軌道表示式：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故N、O、F電負(fù)性依次增大，選項(xiàng)D正確。答案選D。10.下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法不正確的是A.區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行x-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)B、非晶體中粒子的排列無(wú)序，所以非晶體具有各向異性C、晶體有自范性

D.非晶體無(wú)固定熔點(diǎn)參考答案：B略11.CH3COOH分別跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反應(yīng)后，兩者生成水的質(zhì)量A.前者大

B.前者小

C.相等

D.不能確定參考答案：C略12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH的變化如下圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：

A．0.5mol/LB．0.005mol/L

C．1mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略13.不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌

B．做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D．做酯化反應(yīng)后的試管用飽和Na2CO3溶液洗滌參考答案：B略14.試管中充滿(mǎn)某氣體后倒立于盛水的水槽中，結(jié)果如右圖所示，該試管

原來(lái)所裝的氣體可能是

A．NO2

B．NOC．NH3

D．N2參考答案：略15.某烴分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳叁鍵，它的分子式可能為A．C9H12

B．C17H20

C．C20H30

D．C12H20參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32－、SO42-中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（１）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色；（３）另取出部分溶液，逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生；（４）取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。（５）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定①該溶液肯定存在的離子是

；②肯定不存在的離子是_____________________________；③還不能確定的離子是________________________,要確定其中的陽(yáng)離子可利用的方法原理是________________參考答案：Ba2+、I-；（1分）K+、Na+、NH4+、Cl-；（2分）少一個(gè)得1分

K+、Na+用焰色反應(yīng)(寫(xiě)驗(yàn)色不得分)；NH4+加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)。（少1項(xiàng)得1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）填寫(xiě)下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

（選填序號(hào)）．（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

．（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH﹣）的關(guān)系為c（H+）c（OH﹣）．參考答案：（1）NH4Cl；①；（2）NH3?H2O和NH4Cl；HCl和NH4Cl；（3）小于；大于．

【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較．【分析】①溶液呈酸性，可能為NH4Cl溶液或NH4Cl與HCl的混合物；②陰離子濃度大于陽(yáng)離子濃度，不可能存在這種情況；③溶液呈堿性，且c（NH4+）＞c（Cl﹣），應(yīng)為NH3?H2O和NH4Cl的混合物；④溶液呈酸性，且c（H+）＞c（NH4+），應(yīng)為NH4Cl與HCl的混合物．【解答】解：（1）溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，可能為NH4Cl溶液，因NH4+水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：NH4Cl；①；（2）若上述關(guān)系中③是正確的，溶液呈堿性，且c（NH4+）＞c（Cl﹣），應(yīng)為NH3?H2O和NH4Cl的混合物，若上述關(guān)系中④是正確的，溶液顯示酸性，并且c（Cl﹣）＞c（H+），所以是鹽酸和氯化銨的混合物，故答案為：NH3?H2O和NH4Cl；HCl和NH4Cl；（3）溶液呈中性，據(jù)c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl﹣）=c（NH4+），因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度，如小于或等于，則溶液呈酸性，并且在混合前酸中c（H+）大于堿中c（OH﹣），中和后才顯示中性．故答案為：小于；大于．18.單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)。

金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K382316832573沸點(diǎn)/K510026282823硬度/Mob107.09.5⑴晶體硼的晶體類(lèi)型屬于________________晶體，理由是____________________________。⑵已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正十二面體（如圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)硼原子。通過(guò)觀(guān)察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元有__________個(gè)硼原子構(gòu)成。⑶把晶體硼的幾何圖形作一定的規(guī)范切削：把每個(gè)頂點(diǎn)均勻割掉，可得出化學(xué)上與某物質(zhì)相似的幾何外形，新得到的規(guī)則幾何圖形中有_______個(gè)正六邊形，有___________個(gè)正五邊形。參考答案：⑴原子，晶體硼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)介于金剛石和晶體硅兩種原子晶體之間，故結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石和晶體硅⑵12⑶12，

2019.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>