2021年山東省菏澤市經(jīng)緯中學高三化學上學期期末試卷含解析

2021年山東省菏澤市經(jīng)緯中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：A略2.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．字母代表元素，分析正確的是（）

A．R在周期表的第15列B．元素Y氣態(tài)氫化物的沸點小于元素Q氣態(tài)氫化物的沸點C．簡單離子的半徑：X＞Z＞MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系；元素周期表的結構及其應用．分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素，結合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．解答：解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素．A．R為Si元素，位于周期表第14列，故A錯誤；B．HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，故B錯誤；C．O2﹣、Na+、Al3+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．Na與氯化鋁溶液反應，首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應，不能置換出Al，故D錯誤，故選C．點評：本題考查位置結構性質(zhì)的關系及應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

3.已知反應：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，則150℃時NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的倍數(shù)約為A．26.3

B．13.2

C．19.8

D．無法計算參考答案：B略4.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1參考答案：B5.Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時總反應方程式為：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag。下列有關該電池的說法正確的是（

）A．該電池正極反應式為：Ag2O2+2e-+2H2O＝2Ag+4OH-

B．放電時負極區(qū)溶液的pH逐漸變大

C．K2Zn(OH)4是還原產(chǎn)物，Ag是氧化產(chǎn)物

D．每生成1molK2Zn(OH)4轉移2mol電子參考答案：D6.能正確解釋下列反應原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略7.實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN2轉移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略8.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后沉淀全部溶解現(xiàn)象的是A.向明礬溶液中逐滴滴加入過量氫氧化鋇溶液B.向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4溶液C.向澄清石灰水中通入過量CO2D.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：A【詳解】A.向明礬溶液中逐滴滴加入過量氫氧化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，且沉淀不溶解，故A正確；B.向Fe（OH）3膠體中加入H2SO4會出現(xiàn)先凝聚生成Fe（OH）3沉淀,H2SO4過量,Fe（OH）3與H2SO4反應生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故B錯誤；C.石灰水和CO2反應,生成CaCO3沉淀,繼續(xù)通入CO2,會與CaCO3反應生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故C錯誤；D.向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸,發(fā)生的反應方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故D錯誤；故選A.

9.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（）A．B．C．

D．參考答案：考點：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．專題：化學實驗基本操作．分析：裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法．A．利用氣體的熱脹冷縮形成壓強差，形成氣泡；B．利用錐形瓶內(nèi)外氣體壓強差形成水柱；C．利用氣體的熱脹冷縮形成壓強差，形成氣泡；D．利用壓強差形成水柱；解答：A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故A錯誤；B．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故B錯誤；C．用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故C錯誤；D．用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，符合題意，故D正確；故選D．點評：本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進行判斷是解答本題的關鍵，該題易錯點是D選項的判別，題目難度不大．10.區(qū)別CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的方法是A.加金屬鈉B.加銀氨溶液、水浴加熱C.在銅存在下和氧氣反應D.在銀存在下和氧氣反應后,再在產(chǎn)物中加銀氨溶液水浴加熱參考答案：D略11.將0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A．0.4/3mol

B．2/3mol

C．0.8mol

D．2mol參考答案：B略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質(zhì)是空氣中體

積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2與ZY2中的化學鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤，故選C。13.設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價鍵數(shù)目為3NAC．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAD．標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6L參考答案：BC14.化學與生活密切相關．下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．漂白粉漂白織物 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．明礬凈化水參考答案：A【考點】氧化還原反應．

【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應，而且該物質(zhì)在反應中得電子化合價降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價變化來判斷．【解答】解：A．漂白粉具有強氧化性，利用其強氧化性漂白織物，故A正確；B．純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故B錯誤；C．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故C錯誤；D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了氧化還原反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價的變化是解本題關鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．15.下列操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)記錄正確的是(

)A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化銀膠體B.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液23.10mLC.用pH試紙測得氯水的pH為2D.在試管中制備Fe(OH)2時，將吸有NaOH溶液的滴管插入試管里FeSO4溶液的底部參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)并制備少量KIO3,進行了如下實驗。I.測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步驟一：準確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步驟三：以淀粉為指示劑，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________。(2)步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為

。(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)=

(KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。II.實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。該化學小組通過以下裝置制備KIO3。(4)裝置A中反應的離子方程式為

。(5)裝置B中的試劑為

。(6)寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式

。(7)上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海松江區(qū)期末)鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。例如該反應也可表示為下面是八個有機化合物的轉換關系

請回答下列問題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是

。（2）上述框圖中，①是

反應，③是

反應。（填反應類別）（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式

。

E生成高分子化合物反應的化學方程式

（4）寫出E的兩種不同類型的同分異構體

，

。參考答案：答案：（1）2，3－二甲基丁烷

（2）取代

加成

（3）

nCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2→〔-CH2-C(CH3)=C(CH3)-CH2-〕n

（4）炔烴

二烯烴任寫兩個18.（12分）有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3．試填寫下列空格：（1）A容器達到平衡時所需的時間比B容器；（填“短”、“長”或“相等”）平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學平衡

移動，B容器中化學平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移動”）（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)．參考答案：（1）短；大；（2）向逆反應方向；不移動；（3）不變；增大．

考點：化學平衡的影響因素．分析：（1）根據(jù)化學反應速率越快，到達平衡的時間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動來解答；（2）根據(jù)容器中的壓強對化學平衡的影響；（3）根據(jù)濃度對化學平衡的影響，求出平