北京房山區(qū)房山第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京房山區(qū)房山第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知生產(chǎn)一個(gè)暖瓶膽需0.54gAg,現(xiàn)有一瓶醛溶液,若與足量的新制Cu(OH)2共熱,可生成14.4g磚紅色沉淀,若用此瓶醛溶液制暖瓶膽,最多可以制得A.10個(gè)

B.20個(gè)

C.40個(gè)

D.80參考答案：C2.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為＋5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 （） A．在此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子 B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 C．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)是＋1價(jià) D．O2（PtF6）可以在水溶液中穩(wěn)定存在參考答案：A3.有

、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四種無(wú)色液體，只用一種試劑就能把它們鑒別開(kāi)，這種試劑是A.溴水B.NaOH溶液

C.Na2SO4溶液

D.Br2的CCl4溶液參考答案：B略4.可以用分液漏斗分離的混合液是

（

）A、乙酸乙酯和水

B、四氯化碳和溴

C、苯和苯酚

D、乙醇和乙酸參考答案：略5.下列四個(gè)反應(yīng)方程式中，涉及的有機(jī)物類別最多的是

（

）A．CH4+Cl2

CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2

C．D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O參考答案：D略6.能證明苯酚具有弱酸性的方法是（

）①苯酚溶液加熱變澄清

②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水。③苯酚可與FeCl3反應(yīng)

④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液變紅色⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3

A．②⑤⑥

B．①②⑤

C．③④⑥

D．③④⑤參考答案：A略7.對(duì)1mol·L－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是

A．該溶液中Cl－濃度為2mol·L－1B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1molC．可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCl2溶液的配制D．將208gBaCl2固體溶解在1L水中，形成的溶液的濃度為1mol·L－1參考答案：A8.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)；B、原電池中，失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負(fù)極；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極；C、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子移向陰極；解答：解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，依據(jù)電解原理，陽(yáng)離子移向陰極，所以Cu2+向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的速率知識(shí)，形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率，化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過(guò)程的反應(yīng)原理應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不是很大．9.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（） A． amL B． （50﹣a）mL C． 大于（50﹣a）mL

D． 大于amL參考答案：C考點(diǎn)：中和滴定．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過(guò)（50﹣a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50﹣a）mL，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．10.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ

C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列說(shuō)法正確的是（

）。A.1molC3H8(g)與5molO2(g)反應(yīng)生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出熱量大于2220.0kJB.1molC3H6與4.5molO2反應(yīng)生成3molCO2和3molH2O放出熱量等于2049.0kJC.丙烷分子儲(chǔ)存的能量大于丙烯分子D.丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程參考答案：C略11.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl參考答案：C略12.在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O2，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（

）

A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO3、SO2和O2中都有可能存在參考答案：D略13.在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯(cuò)誤的是（）A.制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B.在實(shí)驗(yàn)室制取和檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)中，任何尾氣都不需要處理，可直接排放到空氣中C.用加熱KMnO4的方法制得的氧氣時(shí)，大試管口應(yīng)略向下傾斜D.在點(diǎn)燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗(yàn)純參考答案：B略14.除去甲烷中的乙烯，可以選用的試劑或方法是（

）A、苯

B.點(diǎn)燃、

C.、溴水

D、高錳酸鉀酸性溶液參考答案：B略15.下列說(shuō)法中正確的是()A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列六種化合物的化學(xué)式:A、B、C、D、E、、F。(2)實(shí)驗(yàn)④中生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式

,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。參考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,水解呈堿性的溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有CH3COO-和CO32－,根據(jù)堿性A>E>C,則A只能為強(qiáng)堿,溶液中含有大量的OH-離子。根據(jù)pH關(guān)系可知,E為碳酸鹽,含有CO32－,C為醋酸鹽,含有CH3COO-。陽(yáng)離子中能夠與CO32－形成可溶性鹽的只能是K+,E為K2CO3。OH-離子與Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等離子不能大量共存,A只能為Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,陽(yáng)離子中的強(qiáng)堿陽(yáng)離子只有Ca2+,所以C為Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,則B中含有銀離子,根據(jù)溶解性可知,B只能為硝酸銀溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明D中不含SO42－離子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說(shuō)明F中含有Fe2+離子。該過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為AlCl3,E為K2CO3,F為FeSO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時(shí)應(yīng)

指示劑，原因是

.參考答案：不用任何指示劑，當(dāng)加入最后一滴KMnO4，溶液的淺紫色在半分鐘內(nèi)不褪即為滴定終點(diǎn).18.（16分）某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：② ；⑤

.（2）寫(xiě)出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ；F .（3）寫(xiě)出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

.（4）屬于取代反應(yīng)的有

（填序號(hào)）.（5）根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息，以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品

。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：⑴NaOH水溶液，△；（2分）濃硫酸，△。（2分）⑵（2分）；（2分）⑶

2＋O22＋2H2O（2分）⑷

②⑥（2分）

⑸（4分）略19.某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是_____