2022-2023學(xué)年浙江省紹興市秀松中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省紹興市秀松中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．苯甲醛：

B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的電子式：O：：C：：O

D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：C參考答案：B考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．其官能團(tuán)為﹣CHO；B．Mg的質(zhì)子數(shù)為12，其離子核外有10個電子；C．二氧化碳中C、O周圍均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．有8個中子的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14．解答：A．苯甲醛為，故A錯誤；B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．CO2的電子式為，故C錯誤；D．核內(nèi)有8個中子的碳原子為C，故D錯誤；故選B．點評：本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記?。?.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②漂白粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①②

B．②③

C．③⑤

D．①④參考答案：B考點：單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①化合物是不同元素組成的純凈物，液氨是氨氣屬于化合物、液氯是單質(zhì)；②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；④含有鈉元素的鹽叫鈉鹽．解答：解：①液氨水液態(tài)氨氣屬于純凈的化合物、液氯是單質(zhì)，干冰、碘化銀均為化合物，故①錯誤；②漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸，符合電解質(zhì)概念，均為電解質(zhì)，故③正確；④Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，所以不是鈉鹽，是氧化物，故④錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用以及物質(zhì)的分類，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，注意對于物質(zhì)的分類，不同的角度得到不同分類方法，題目較簡單．3.下列化學(xué)用語或模型表示正確的是

（

）

A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H

B．氚原子符號：21H

C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

D．C2H4分子比例模型：參考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是A．X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物B．元素X和W之間不可能形成二元化合物C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小參考答案：B短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)，Z為氧元素，X的原子半徑比Y的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，X-H，Y-N，Z-O，W-Na。

A、X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物，如NH4NO3，故A正確；B、元素X和W之間可能形成二元化合物，如：NaH，故B錯誤；C、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C正確；D、元素Y、Z、W中，簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑N3―>O2―

>Na＋

，元素W的簡單離子的半徑最小，故D正確；故選B?！军c睛】推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素。5.據(jù)報道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略6.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是

（

）陰離子OH－、NO、SO陽離子NH、Na＋、Mg2＋①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C略7.（2011·安徽卷）電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強，會中和溶液中H＋，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72－的轉(zhuǎn)化率會增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；增大反應(yīng)物Pb2＋的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72－的物質(zhì)的量會減小，D不正確。8.將0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的最佳組合是（

）實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和③

B．②和④

C．③和④

D．①和②參考答案：B9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（

）A．8個中子的氧原子的核素符號：

B．HF的電子式：C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：A略10.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度，下列說法中正確的是A．溶液的pH不變，有H2放出

B．溶液的pH值增大，有O2放出

C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出

D．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出參考答案：D略11.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（

）

A．1：3

B．3：1

C．2：1

D．1：2參考答案：B略12.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C本題主要考查有關(guān)離子的檢驗方法。可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質(zhì)中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿足B選項中所給現(xiàn)象的物質(zhì)中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為NH3，而與OH－作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含NH，C正確；含Ca2+也會有D選項中所給現(xiàn)象，D也不一定正確。本題答案為C。13.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應(yīng)測小燒杯中的溫度，錯誤。14.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A.NaN3中氮元素的化合價為—3

B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8參考答案：D略15.氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣則遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實驗。

⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑。

⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好）。

①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是

。

控制活塞K4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是

。要達(dá)到實驗?zāi)康模?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是

；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是

。參考答案：⑴⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打開K1、K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，直到K1處有白霧出現(xiàn)，K1、K2。

②生成大量的白煙。

B管中充滿石蠟油。

實驗時A管中未全部充滿干燥HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）水的離子積常數(shù)K與溫度t(℃)的關(guān)系如右圖所示：（1）若℃，則K=_________；若℃時，則100℃時，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。（2）已知25℃時，的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（離子方程式表示）：__________。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________。（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________________。（4）100℃時，若10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：_______________。參考答案：（1）10（2分）；

11（2分）（2）（2分）；（寫出后者即給2分）

（2分）（3）1：9

（3分）（4）a+b=13(3分)18.TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

ΔH=-175.4kJ/molⅡ.2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220.9kJ/mol請回答下列問題：（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。（2）t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)I，4min達(dá)到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。①反應(yīng)0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，該溫度下K=_（用分?jǐn)?shù)表示），O2的平衡轉(zhuǎn)化率=__。②下列措施，既能加快正反應(yīng)速率，又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。A.縮小容器的體積B.加入催化劑C.分離出部分TiO2D.增加O2的濃度E.減低溫度F.以上方法均不可以③t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)I，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a%）與起始的物質(zhì)的量之比（TiCl4/O2）的關(guān)系如圖1所示：能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為___(填“L1”或“L2”)，M點的坐標(biāo)為___(用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示)。（3）CO是有毒氣體，測定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為___；為減少對環(huán)境造成的影響，用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

參考答案：(1)+45.5

(2)①0.01mol/(L?min)

10%

②F

③L1

(1，)

(3)CO－2e-＋H2O=CO2＋2H+

K2CO3、KHCO3【詳解】(1)已知Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

ΔH=-175.4kJ/mol，Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220.9kJ/mol，用Ⅰ-Ⅱ可得TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-175.4kJ/mol-(-220.9kJ/mol)=+45.5kJ/mol，故答案為：+45.5；(2)根據(jù)題干信息可知：

①0~4min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率，平衡常數(shù)，，故答案為：0.01mol/(L?min)；；10%；②A.縮小容器體積，氣體壓強增大，正反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，A選項錯誤；B．加入催化劑，正反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B選項錯誤；C．分離出部分TiO2，正反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C選項錯誤；D．增加O2的濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，O2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D選項錯誤；E．減低溫度，正反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，O2平衡轉(zhuǎn)化率增大，E選項錯誤；綜上，以上方法均不能滿足條件，F(xiàn)正確，答案為：F；③隨著TiCl4的濃度增加，O2的轉(zhuǎn)化率越來越大，故曲線L1表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線，M點表示n(TiCl4/O2)=方程式計量數(shù)之比=1時，TiCl4的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相同，即a=1，t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和3molO2的混合氣體時，轉(zhuǎn)化率相等，有

因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，則，解得x=，M點的坐標(biāo)為：，故答案為：L1；；(3)由圖可知，H2SO4做電解質(zhì)溶液，工作電極上CO失去電子轉(zhuǎn)化為CO2，則電極反應(yīng)式為CO－2e-＋H2O=CO2＋2H+，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極），甲醇在負(fù)極參與反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，產(chǎn)生的CO2是0.5mol，與0.8mol氫氧化鉀反應(yīng)，根據(jù)方程式2KOH+CO2===K2CO3+H2O，K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3，可知生成0.3mol的K2CO3和0.2mol的KHCO3，