安徽省合肥市城西中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

安徽省合肥市城西中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O參考答案：C略2.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式：B．該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—）C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（H+）+c（H2Y）=c（OH—）+c（Y2—）D．該酸式鹽溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（Na+）>c（OH—）>c（H+）>c（HY—）

參考答案：C3.把金屬鈉2．3g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個數(shù)之比為1:100，則所需要水的質(zhì)量是

（

）

A．181．8g

B．180g

C．181．6g

D．220g參考答案：A略4.由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部

分結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，下列說法正確的是A．012g納米碳管中含有6.02x1021個碳原子

B納米碳管是一種無機化合物C．納米碳管與石墨互為同位素

D納米碳管不會與氧氣反應(yīng)參考答案：A5.下列說法正確的是（

）A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③D．常溫下，濃度均為0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)參考答案：D試題分析：A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），兩式聯(lián)立得：c（HCO3-）=c（OH-）-c（H+）-2c（H2CO3），A錯誤；B、物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等體積混合，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3，B錯誤；C、弱電解質(zhì)的電離程度較小，氫離子抑制銨根離子水解，所以大小順序是：①＞②＞③，C錯誤；D、濃度均為0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，根據(jù)電荷守恒c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，D正確。答案選D。6.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：B試題分析：A．根據(jù)奎寧酸和莽草酸的分子結(jié)構(gòu)簡式可知奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸多H2O的組成，故大18，正確；B．奎寧酸和莽草酸都含有醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸，錯誤；C．醇羥基和羧基都可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在奎寧酸分子中含有4個羥基和1個羧基，而在莽草酸分子中含有3個羥基和1個羧基，所以等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4，正確；D．奎寧酸和莽草酸的分子中都只含有1個羧基，只有羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，正確。7.．實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A．NaNO2是還原劑B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1參考答案：D略8.國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員因為興奮劑藥檢呈陽性，從而被取

消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式：

興奮劑X

興奮劑Y

關(guān)于它們的說法中正確的是

A．1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

B．1molX與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗5molH2

C．Y能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2氣體

D．Y遇到FeCl3溶液時發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B略9.下列敘述中，錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D試題分析：A、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，正確；B、苯環(huán)和碳碳雙鍵在合適的條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，正確；C、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，正確；D、甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)，甲基上的氫原子被取代而苯環(huán)上的氫原子不被取代，錯誤。10.下列表示氮原子或氮分子的化學(xué)用語中正確的是（

）A．氮分子的電子式：

B．氮原子電子排布式：1s22s22p5C．氮分子的結(jié)構(gòu)式：

D．氮原子最外層電子軌道表示式：參考答案：D略11.某無色溶液，由中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；②在①所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：B12.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是：（

）

①尾氣用氨水處理

②污水用石灰乳處理③廢渣用來煉鐵、制水泥等

④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部參考答案：D略13.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BC略14.下列有關(guān)比較中，錯誤的是（

）A.熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2SB.熔點：石英＞食鹽＞冰C.酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

參考答案：答案：A15.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，粗略測定NaClO溶液的pHC.用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其不含有K+D.將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液，該方法可以除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)參考答案：D【詳解】A、容量瓶不能作為溶解、反應(yīng)、長期貯存液體的容器，應(yīng)將NaOH先溶解在燒杯中，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B、NaClO具有強氧化性，具有漂白性，測NaClO溶液的pH，不能用pH試紙測量，故B錯誤；C、用焰色反應(yīng)證明是否含鉀元素，需要通過藍色鈷玻璃觀察，如果有紫色火焰，證明含有鉀元素，反之不含，故C錯誤；D、NaCl溶解度受溫度影響不大，KNO3溶解度受溫度影響大，因此除去NaCl中少量的KNO3雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法得到NaCl晶體，故D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。[實驗一]為測定硫元素的含量Ⅰ．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：⑴．Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案：（1）．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（1分）

SO2＋2OH―＝SO32－＋H2O

（2分）

2SO32－＋O2＝2SO42―

（2分）（2）．使SO32－完全氧化為SO42―

（2分）（3）．（或其它合理答案）

（2分）（4）．250mL容量瓶

（1分）（5）．不合理，會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（或其它合理答案）（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.、下圖（I）是實驗室制取氣體的一種發(fā)生裝置。（1）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和

（物質(zhì)名稱）反應(yīng)外，還能選擇

（填物質(zhì)的化學(xué)式）和水反應(yīng)，寫出后一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）用排空氣法收集H2，可選擇圖（II）中的甲裝置，收集時氣體應(yīng)從

口進氣。（填“a”或“b”）

（3）實驗室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用（I）、（II）裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

KMnO4+

HCl=

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O①配平上述反應(yīng)方程式（在空格里填上適合的計量系數(shù)）②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

（4）廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種用途的裝置。如充當(dāng)集氣瓶，還可作

，

。（填寫兩種即可）參考答案：

略18.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

（寫離子符號）。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：（1）K+、Fe3+

（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）Fe2+、Cu2+

Cl-、NO3-、SO42-

（5）1.6g

略19.霧霾天氣對環(huán)境影響很大．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關(guān)系如下表：

n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pH8.27.26.2c（H+）/mol?L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7

①由表判斷NaHSO3溶液顯性，從原理的角度解釋其原因

．②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（填序號）．A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③計算室溫下HSO3─H++SO32─的電離平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）．（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過量的KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol?L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍時間，實驗結(jié)果如圖．①由圖可知，溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢是

．40℃之后，淀粉

用作該實驗的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：

．②b點和c點對應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν（b）ν（c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．參考答案：（1）①酸；在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣兩種平衡，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②A；③6.3×10﹣8；（2）①40℃之前，溫度越高，溶液變藍所需時間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍所需時間越長；不適宜；溫度高于40℃時，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會糊化）；②＜．

【考點】離子濃度大小的比較；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】（1）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強，則電離生成氫離子；②在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A．由物料守恒分析；B．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；D．根據(jù)電荷守恒分析；③根據(jù)HSO3﹣?H++SO32﹣，可知Ka=，根據(jù)n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1，c（H+）=6.3×10﹣8計算；（2）①由圖可知，40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時間越長；溫度太高，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會糊化）；②溫度越高反應(yīng)速率越快．【解答】解：（1）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強，則電離生成氫離子，電離方程式為HSO3﹣H++SO32﹣，在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣兩種平衡，HSO3﹣的電離