江蘇省連云港市六塘中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省連云港市六塘中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4的體積為22.4L參考答案：C2.下列物質(zhì)所含原子都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

（）A．H2O

B．PCl5

C．Na2O2

D．C6H6參考答案：C略3.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)物的量

D．使用催化劑參考答案：A4.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，Na2O2不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．CaO能和酸反應(yīng)，屬于酸性氧化物，不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；故選D．5.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡便的分離方法是：參考答案：B略6.在一個(gè)密閉容器中用一可移動(dòng)板隔開，左邊充有氮?dú)猓疫叧淙際2、O2。在室溫下用電火花點(diǎn)燃混合氣體，反應(yīng)后仍冷卻至室溫，隔板終止于容器中點(diǎn)，則原混合氣體中H2、O2的體積比是A.2:7

B.7:2C.4:5

D.8:1參考答案：BC7.如圖所示的裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減?。纱伺袛嘞卤硭蠱、N、P物質(zhì)中符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（

）

MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀鹽酸CAgZn硝酸銀溶液DZnFe硫酸亞鐵溶液

參考答案：C試題分析：根據(jù)題意可知構(gòu)成了原電池，M是正極，N是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，反應(yīng)過程中有金屬單質(zhì)產(chǎn)生。A．金屬活動(dòng)性Zn>Cu，Zn是負(fù)極，硫酸溶液的H+在Cu電極產(chǎn)生氫氣，不符合題意，錯(cuò)誤；B．鹽酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，不能產(chǎn)生金屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；C．金屬活動(dòng)性Ag<Zn，在Ag電極上Ag+獲得電子，變?yōu)閱钨|(zhì)Ag附著，正確；D．金屬活動(dòng)性Zn>Fe，Zn是負(fù)極，F(xiàn)e在N極附著，不符合題意，錯(cuò)誤。8.將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（

）A.1

mol／L

B.0.1

mol／L

C.0.001

mol／L

D.10

mol／L參考答案：略9.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量NaCl溶液

B．加入適量NaOH溶液C．加入數(shù)滴CuCl2溶液

D．加入適量NaNO3溶液參考答案：A10.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是（

）A．NaHSO4是鹽

B.NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D.NaHSO4是酸參考答案：D略11.下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是A.CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2?＋BaCl2

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2?B.NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2?＋H2O

HCO3－＋H＋＝CO2?＋H2OC.CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O

H＋＋OH－＝H2OD.2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+參考答案：C【分析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析回答?！驹斀狻緾H3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。C項(xiàng)離子方程式就寫成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，只有易溶且易電離的物質(zhì)（完全成為自由離子）才能拆寫，單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質(zhì)）、氣體、非電解質(zhì)（不能電離或部分電離成為自由離子）都應(yīng)保留化學(xué)式。12.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q

⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解答：解：①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確；⑤當(dāng)反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，故正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)13.用48mL0．1mol·L-的FeSO4溶液，恰好還原2．4×10一3mol[RO(OH)2]+，則R元素的最終價(jià)態(tài)為

(

)

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略14.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

②mg該原子的物質(zhì)的量為mol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④Wg該原子中含有個(gè)該原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

參考答案：A15.科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（

）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．為驗(yàn)證液溴的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，可將碘水滴加到溴化鈉溶液中D．不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）

，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是

。參考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷卻結(jié)晶（4）Hg蒸汽有毒略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的化學(xué)方程式

；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

_______。參考答案：（12分）（1）FeCl2

KCl

（各2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（3分）

(3)FeCl＋KSCN＝Fe(SCN)3+KCl

（3分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（2分）略18.（6分）①漂白粉

②HClO③CO2

④固體BaSO4⑤石墨⑥小蘇打⑦熔融MgCl2

⑧純醋酸

⑨酒精（1）上述屬于非電解質(zhì)的是

（用序號(hào)回答，下同）（2）屬于弱電解質(zhì)的是

；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的且能導(dǎo)電的是

參考答案：③⑨；②⑧；⑦19.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣(Cl2)的化學(xué)方程式如下：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________，（2）將題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________。（3）在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________；該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：__________________（4）若反應(yīng)中產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___mol參考答案：(1)(2)4H+＋2Cl-＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(3)Cl

MnCl2

1:2

酸性和還原性(4)6.02×1023

1試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析和計(jì)算，離子方程式的書寫。（1）反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由HCl中的-1價(jià)升至Cl2中的0價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由MnO2中+4價(jià)降至MnCl2中的+2價(jià)，用單線橋表示為：。（2）反應(yīng)中濃鹽酸、MnCl2改成離子，其余以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+