遼寧省鞍山市西平管理區(qū)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省鞍山市西平管理區(qū)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)D．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的結(jié)論不符合的是A．能證明非金屬性

B．能組成原電池C．顏色深淺不同說(shuō)明反應(yīng)

△

D．白色沉淀為

參考答案：A略3.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略4.氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2

3O2(g)=2O3(g)△H3則

（

）A.△H1－△H2=△H3

B.△H1＋△H2=△H3C.△H2－△H1=△H3

D.△H2＋△H1＋△H3=0參考答案：A5.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．HCl溶液的體積為80mL

B．a(chǎn)的取值范圍為0≤a<50

C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

D．當(dāng)a值為10時(shí)，b值為0.03參考答案：C略6.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似．下列說(shuō)法不正確的是（）

MNXY

A．X位于三周期IIA，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2制備B．元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3C．氣體分子（MN）2的電子式為D．（MN）2其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素相對(duì)位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．解答：解：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素相對(duì)位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，A．元素X是Mg元素，其原子序數(shù)為12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，鎂單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2制備，故A正確；B．M、N、X、Y分別是C、N、Mg、Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這四種種元素中非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，故B正確；C．氣體分子（MN）2為（CN）2，其電子式為：，故C正確；D．根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（CN）2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaOCN、H2O，反應(yīng)方程式為：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識(shí)遷移的方法分析D．7.相同條件下，下列有關(guān)溶液的比較中，不正確的是（

） ①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．將②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的體積：②＞③C．將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①更多D．分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②參考答案：D8.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)

B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)=2c(SO42－)

D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)參考答案：答案：C9.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略10.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強(qiáng)與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NAC．t℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)OH-D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA參考答案：C略12.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取

B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D．步驟④的操作是過(guò)濾參考答案：A13.環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C2H4O，關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說(shuō)法正確的是（

）

A．它是氧化物

B．它是含有3種元素的混合物

C．它的摩爾質(zhì)量是44g

D．常溫下，1mol環(huán)氧乙烷含有2NA個(gè)碳原子參考答案：D略14.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略15.t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋畢⒖即鸢福?.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

2.NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)3.3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N24.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)．

專題：元素及其化合物．分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）可利用固體與液體來(lái)制取氨氣，NaOH溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于氨氣的逸出；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?；?）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性．解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）利用NaOH固體與濃氨水來(lái)制取氨氣，是因NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，從而氨氣逸出，故答案為：NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?，該反?yīng)為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則溶液中離子濃度為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、氨氣及其物質(zhì)的性質(zhì)，明確反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)來(lái)解答，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=—90.1kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=—49.0kJ·mol-1水煤氣變換反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H3=—41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H4=—24.5kJ·mol-1(1)由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為

。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

a容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b容器中氣體密度保持不變

cCH3OH(g)濃度保持不變

dCH3OH(g)的消耗速率等于H2(g)的消耗速率(3)一定溫度下，將8molCH3OH(g)充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④，一段時(shí)間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為

，該溫度下，平衡常數(shù)K= ；該溫度下，向容器中再充入2molCH3OH(g)，對(duì)再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是 。

aCH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

bCH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)增大cH2O(g)濃度為0.5mol·L-1

d容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍(4)二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

；消耗2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí)，理論上流經(jīng)外電路的電子

mol參考答案：略18.(17分)α-松油醇可經(jīng)以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機(jī)物：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試劑1是____________________，試劑2是____________________