廣東省河源市義合中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省河源市義合中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是A． 加入足量的鹽酸

B．加熱煮沸C．加入足量的NaOH溶液

D．觀察能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D略2.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．CuO

B．NH4HCO3

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：BD3.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有()A．只有①②

B．只有①③

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略4.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A.Al B.Fe C.Cu D.Ag參考答案：A【詳解】A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。

5.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個(gè)角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或離子C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略6.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

）A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：AVLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，則n（Fe3+）==mol，根據(jù)化學(xué)式可得SO42-的物質(zhì)的量為n（SO42-）=×n（Fe3+）=×mol=mol，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為c（SO42-）===mol/L，故答案為A。7.根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)B.W＞Z＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞W(wǎng)D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)參考答案：C略8.在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是

A．AlO2-

B．CO32-

C．Cl-

D．SO42-參考答案：C9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是(

)A．Na+、Mg2+、ClO—、NO

B．Al3+、NH、Br-、Cl-C．K+、Fe3+、I—、SO

D．Na+、K+、SiO、Cl-參考答案：B略10.下列敘述中正確的是（）①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②當(dāng)1mol氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．A．①②③④

B．②③⑥

C．⑤⑥

D．④⑥參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．分析：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體的體積均為4.48L，不是氣體不適用氣體摩爾體積公式；②影響氣體體積的因素除了分子數(shù)，還有壓強(qiáng)和溫度，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同；⑤不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；⑥根據(jù)pM=ρRT來分析．解答：解：①只有氣體才適用氣體摩爾體積公式，不是氣體不能使用氣體摩爾體積公式，故①錯(cuò)誤；②溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，溫度升高，氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，1mol氣體的體積有可能為22.4L，故②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，故④正確；⑤不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故⑤錯(cuò)誤；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故⑥正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：-本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答．11.下列說法不正確的是

A．1mol硫酸在水溶液中電離出的離子數(shù)約為2NAB．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，12g12C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子C．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g·mol－1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子參考答案：A略12.下列離子方程式的書寫正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．將Fe2O3溶于稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量鈉投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；B.正確；C.稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；D.不符合原子守恒，錯(cuò)誤；選B。13.

如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A略14.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C試題分析：氫氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則需要鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的質(zhì)量分別是32.5g、28g、9g、12g。因此根據(jù)平均值原理可知。一定含有的金屬應(yīng)該是鋁，答案選C。15.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是

；堿石灰的作用是______________________________。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式是___________________________________________；②試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，可觀察到氨氣安靜燃燒，此外無其它明顯現(xiàn)象。

①兩氣體通入的先后順序是____________________________________________________，其理由是_______。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，氨氣燃燒的化學(xué)方程式是________________________________。參考答案：（1）［或］

吸收水和二氧化碳

（2）①

②

（3）①先通入O2，后通入NH3。

②若先通氨氣，氨在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)，它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A＋＋C－D＋E↑②B＋＋C－―→2D(1)寫出①的離子方程式：_____________________________；寫出②的離子方程式：_________________________________。(2)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子：________________________________________________________。(3)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子：__________________________________________________。參考答案：(1)NH4+＋OH－H2O＋NH3↑H3O＋＋OH－===2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)

解析先列出常見的10電子粒子，對(duì)照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋③陰離子：F－、O2－、OH－。其中發(fā)生信息模式的反應(yīng)分別為NH＋OH－NH3↑＋H2O，H3O＋＋OH－===2H2O，故A＋為NH，B＋為H3O＋，C－為OH－，D為H2O，E為NH3。18.近年來，科學(xué)家們?cè)诤さ臍夥罩袑?duì)石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)一種新的碳分子——C60·C60分子的構(gòu)型像個(gè)足球，相對(duì)分子質(zhì)量為

；C60與金剛石之間互為

；C60的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)

(填“高”、“低”).參考答案：720、同素異形體、低19.如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．請(qǐng)回答下列問題：（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）．（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是 ．（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（寫離子符號(hào)）（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①濃溶液a和溶液b分別為

、

（寫化學(xué)式）．②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）HF；（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）；（4）O2﹣＞Na+＞Mg2+；（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O；（6）①濃HCl、Na2S（或H2S）；②MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．解：（1）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，故答案為：HF；（2）Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）活潑非金屬與活潑金屬易形成離子化合物，故Cl與Mg形成離子化合物，鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，1個(gè)鎂離子與2個(gè)氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鎂，電子式為，故答案為：；（4）Na、Mg、O的簡單離子的電子層數(shù)一樣多，Al核電荷數(shù)最多，半徑最小，O的核電荷數(shù)最小，故半徑最大，所以簡單離子的半徑大小為：O2﹣＞Na+＞Mg2+，故答案為：O2﹣＞Na+＞Mg2+；（5）H分別與N和O形成的化合物A和B都含有18e﹣，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)