遼寧省營口市楊運中學2022年高一化學聯考試題含解析

遼寧省營口市楊運中學2022年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3過濾分散質粒子的大小不同B除去Na2CO3中的NaHCO3加熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B2.已知下列兩個結構簡式：CH3-CH3和-OH，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（

）A.都表示一對共用電子B.前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子C.都表示一個共價單鍵D.前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵參考答案：B分析：有機物結構簡式或結構式中短線表示共價鍵即共用電子對，則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對，-OH是羥基呈電中性的基團，-OH中短線“-”表示一個未成對電子。詳解：A.CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對，-OH中短線“-”表示一個未成對電子,故A錯誤；B.前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子，故B正確；C.CH3-CH3中短線“-”表示碳原子間的共價鍵，-OH中短線“-”表示一個未成對電子，故C錯誤；D.前者表示兩個碳原子之間有一個共價單鍵，后者基團內O-H屬于共價單鍵，故D錯誤。3.下列有關反應X+2Y=X2++2Y﹣的敘述中正確的是（）A．X被氧化，Y是氧化劑 B．Y被還原，X是氧化劑C．X是還原劑，Y被氧化 D．Y被還原，X2+是還原產物參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】X+2Y═X2++2Y﹣中，X的化合價升高，Y的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念來解答．【解答】解：A．Y的化合價降低，則為氧化劑；X的化合價升高，被氧化，故A正確；B．Y的化合價降低，則為氧化劑被還原，X的化合價升高，為還原劑，故B錯誤；C．X的化合價升高，Y的化合價降低，則X為還原劑，Y為氧化劑，Y被還原，故C錯誤；D．Y的化合價降低，則為氧化劑，被還原；X的化合價升高，被氧化，則X2+是氧化產物，故D錯誤；故選A．4.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是A.晶體硅可做光導纖維

B.SiO2可做計算機芯片C.SiO2可與水反應制備硅膠

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品參考答案：DA、硅單質可用來制造太陽能電池，制造光導纖維的主要材料是SiO2，故A錯誤；B、制造光導纖維的主要材料是SiO2，故B錯誤；C、SiO2不可能與水反應，制備硅膠通常要用硅酸鹽與酸反應，故C錯誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產品，故D正確；故選D。5.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．萃取

D．升華參考答案：C略6.在標準狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器．左側充入等物質的量的氫氣和氧氣，右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體．同時引燃左右兩側的混合氣，反應后恢復到標準狀況，反應前后活塞位置如圖所示，則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）①1：1

②3：1

③1：3

④1：2（）A．①② B．②④ C．①④ D．①③參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：假設氫氣和氧氣的物質的量分別為1mol，開始時左右兩側氣體的體積相等，則物質的量之和相等，右側氣體共為2mol，根據方程式計算左室中剩余氣體物質的量，由圖可知反應后左右兩側氣體的物質的量之比為1：3，討論右側剩余氣體，根據反應的有關方程式判斷．解答：解：假設氫氣和氧氣的物質的量分別為1mol，開始時左右兩側氣體的體積相等，則物質的量之和相等，右側氣體共為2mol，同時引燃左右兩側的混合氣，左側：2H2+O22H2O，

1mol0.5mol左側剩余氣體為0.5molO2，由圖可知反應后左右兩側氣體的體積之比為2：6=1：3，故物質的量之比為1：3，則右側氣體的物質的量為0.5mol×3=1.5mol，當CO過量時，設O2為xmol，則CO為mol：2CO+O22CO22

1

12x

x

2x2﹣x﹣2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（CO）=2mol﹣0.5mol=1.5mol，則n（CO）：n（O2）=3：1；當O2過量時，設CO為ymol，則O2為mol，2CO+O22CO22

1

1y

y2﹣y﹣+y=1.5解得y=1，所以，n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，則n（CO）：n（O2）=1：1，故選A．點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意根據左右兩側氣體的體積關系判斷右側氣體的物質的量，用討論的方法計算7.元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。為合成具有半導體性質的材料，適宜在周期表中哪個區(qū)域尋找A．金屬與非金屬交界處

B．過渡元素區(qū)域（副族和第Ⅷ族）C．長周期金屬元素區(qū)域

D．長周期非金屬元素區(qū)域參考答案：A8.離子方程式H++OH-==H2O可表示的化學反應是

A．鹽酸和氫氧化鋇的反應

B．硝酸和氫氧化鎂的反應C．硫酸和氫氧化鋇的反應

D.鹽酸和氨水的反應參考答案：A略9.2012年世界地球日主題是“善待地球——從節(jié)約資源做起”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．推廣使用一次性筷子D．用CO2合成可降解塑料，實現碳的循環(huán)利用參考答案：C略10.取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag．下列物質中不能滿足上述結果的是（

）A．H2

B．COC．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D解：已知反應的關系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2·H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2·CO，有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO，2NaOH～Na2O2·H2，則有機物應可拆寫成（CO）m·Hn的形式，則H2、CO以及可拆寫成（CO）m·Hn的形式的有機物能滿足上述結果，選項中C可拆寫成（CO）6·H12，但D不能滿足，故選：D．11.

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C略12.下列各組離子反應可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸

B．氫氧化鐵和鹽酸

C．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：C略13.在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化，據此判斷以下敘述中錯誤的是（）

A.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強、體系的能量降低B.物質燃燒可看成“貯存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來C.氮分子內部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣化學性質很活潑D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應參考答案：C略14.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

（

）A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O參考答案：D略15.將質量分數為50%的硫酸和質量分數為10%%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數可能為

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用__________________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉移至容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內壁不太

干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干參考答案：(1)500

(2)8.0

(5)膠頭滴管

(6)C解析：(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500；(2)需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：膠頭滴管；(6)A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥，導致稱量的氫氧化鈉質量偏小，溶液濃度偏低，錯誤；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響，正確；故選C。點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確配制步驟為解答關鍵。注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為______mol·L－1。(2)該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。參考答案：略18.（6分）原電池是一種把

轉化

的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生

反應，是

極，活潑性較差的金屬發(fā)生

反應，是

極。參考答案：略19.（6分）運用比較方法是化學科學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答題過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2