湖南省長沙市坪塘鎮(zhèn)坪塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省長沙市坪塘鎮(zhèn)坪塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是A、NH4F的還原性比NH3強

B、NF3的氧化性比F2強C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3D、該反應(yīng)中得到1molNF3時，轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：D【知識點】氧化還原反應(yīng)【答案解析】D解析：該反應(yīng)氧化劑是F2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是NF3，還原產(chǎn)物是NF3、NH4F，氮元素的化合價從－3價升高到＋3價，失去3個電子，氟元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，C錯誤，D正確；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，所以氨氣的還原性強于NH4F的，A錯誤；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以單質(zhì)氟的氧化性最強，B錯誤。【思路點撥】被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能看參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，而是看參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量，如本題的C項。2.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C

解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2NA；B中鹽酸無體積，不能計算出粒子數(shù)；D選項中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。3.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10-3molX2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）A、+1

B、+2

C、+3

D、+4參考答案：C略4.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體．為了確保制備過程中既不補充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：A．30%

B．63%

C．70%

D．無法確定參考答案：C略5.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略6.根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（

）

NaClAlCl--3SiCl-4單質(zhì)B熔點810℃190℃－68℃2300℃沸點1465℃183℃57℃2500℃ A．SiCl4形成的是分子晶體

B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉

D．不能用電解熔化AlCl3制取單質(zhì)鋁參考答案：C略7.下列實驗操作或裝置正確的是

A．I高溫煅燒石灰石

B．II酸堿中和滴定C．III電解食鹽水制Cl2和H2

D．IV定容參考答案：BC略8.將3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有amolH+，則被還原的HNO3物質(zhì)的量是

A．0.5amol

B．

C．

D．參考答案：B9.下列各物質(zhì)中具有109°28’鍵角的是

①甲烷

②氯仿

③金剛石

④二氧化硅

⑤白磷

⑥

⑦A．①②③⑤

B．①③⑤⑥

C．①③④⑦

D．①③⑤⑦參考答案：C10.對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是（

）A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子參考答案：A試題分析：A．原子結(jié)構(gòu)示意圖為C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故A正確；B．二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的正確的比例模型為，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子中，當(dāng)n＝16時，表示的為硫離子，硫離子能夠結(jié)合水電離的氫離子，破壞了水的電離平衡，故C錯誤；D．只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子正確的電子式為：，故D錯誤；故選A。11.“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大

小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（）

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)B.ClO－+H2OHClO

+

OH－是酸堿反應(yīng)

C.堿性強弱順序：OH—＞ClO—＞CH3COO—D.HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿參考答案：答案：C12.將22．4g鐵粉逐漸加入到含HNO30．8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（下圖中x,y的單位為mol）

參考答案：C略13.下列各項表述中與示意圖一致的是

（

）

A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律

B．圖②a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖③所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：C略14.下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

△H=-890kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，將0．5molN2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38．6kJ?mol-1C．已知：H2（g)+F2(g)=2HF(g)；△H=—270kJ/mol，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和參考答案：D15.向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．K+、Br﹣、CO32﹣

B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣

D．Ag+、Cu2+、NO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈堿性，該溶液中還可能大量存在的離子與Cl﹣、OH﹣不反應(yīng)．解答：解：A．在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Al3+、H+與OH﹣不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+與OH﹣不能大量共存，故C錯誤；D．Ag+、Cu2+與OH﹣不能大量共存，故D錯誤．故選A．點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意加入氨水后溶液呈堿性，與OH﹣反應(yīng)的離子不能大量共存．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）粗鹽提純的研究?；瘜W(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12

【有關(guān)資料】某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在）,該小組設(shè)計流程如下：【設(shè)計除雜過程】(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有

、

。操作②的名稱為

，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是

。（2）混合液A的主要成分是

。（填化學(xué)式）【檢驗除雜效果】（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實驗：步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入

溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成。步驟一：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是

（填字母）。

A、Na2CO3

B、Na2SO3

C、Na2C2O4【獲取純凈食鹽】（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L—1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是

。（5）將溶液C倒入

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到 時（填現(xiàn)象），停止加熱?！締栴}討論】（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在

以下。參考答案：答案：（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作（4分，每空1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分）

（3）NaOH

C

（2分，各1分）（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）

（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成

5.61×10—8mol·L—1。（4分，各2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為

（用元素符號表示）；（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

；（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈

（填“酸”、“堿”或“中”）性；（5）實驗室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是

（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（10分）（1）

（2分）

（2）N<Al<Na（2分）（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（2分）

（4）酸（2分）

（5）

（2分）略18.CO、CH4均為常見的可燃性氣體．已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=﹣891.45kJ/mol．參考答案：

考點：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)CO的燃燒熱計算，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫．解答：解：CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol，故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol．點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫過程．19.[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為

。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為

。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為

。（3）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3﹣兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有

。（4）MgCO3的熱分解溫度

（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是

。（5）NH3分子在獨立存在時H﹣N﹣H鍵角為107°．圖1是[Zn（NH3）6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H﹣N﹣H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖1配合物后H﹣N﹣H鍵角變大的原因：

。（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為

，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為

（用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為

g/cm3。參考答案：（1）啞鈴形

C＞Be＞B（2）3d74s2（3）sp、sp2（4）低于

碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強，故MgCO3需要較少的外界能量來分解。（5）NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱。（6）面心立方最密堆積

LiB6H6

【分析】（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級為2p能級；同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，但具有全充滿、半充滿、全空的電子層構(gòu)型的原子穩(wěn)定性高，其電離能較大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級容納7個電子，原子先填充4s能級，再填充3d能級；（3）NO2+中N原子雜化軌道數(shù)目＝2+＝2，而NO3﹣中N原子雜化軌道數(shù)目＝3+＝3；（4）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子能力越強，需要的更少外界能量來分解；（5）孤電子對與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥；（6）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個正四面體，故晶胞中有8個Li+，均攤法計算晶胞中B12H12n﹣離子團數(shù)目，確定化學(xué)式；結(jié)合晶胞中各原子數(shù)目計算晶胞的質(zhì)量，晶體密度＝晶胞質(zhì)量÷晶胞體積?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級為2p能級，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be、C，同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，Be原子的2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：C＞Be＞B，故答案為：啞鈴形；C＞Be＞B；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級容納7個電子，原子先填充4s能級，再填充3d能級，故該元素原子價電子排布式為：3d74s2，故答案為：3d74s